ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из

катионов и гидроксогрупп ОН-

Делятся на:

  1. Щелочи ( сильные основания): I гр. LiOH, NaOH, KOH, CsOH, RbOH.

2 гр. Са(ОН)2, Sr(ОН)2, Ва(ОН)2

  1. Основания

ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru , ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru , ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru , NH4OH.

  1. Амфотерные основания

ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru , ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru , ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru .

Химические свойства

  1. Щелочи при растворении в воде хорошо диссоциируют:

а) ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru ,

б) ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru

или ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru

Индикаторы в щелочной среде приобретают соответствующую окраску:

Фенолфталеин – малиновый;

Лакмус – синий;

метилоранж – жёлтый.

  1. Основание + кислота = соль + вода

ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru .

  1. Основание + к. оксид = соль + вода

ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru .

  1. Основание + соль = менее активное основание + новая соль

2KOH + MgCI2 = Mg(OH)2 + 2 KCI.

  1. Щёлочь + амф. оксид = соль + вода

ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru .

  1. Щёлочь + амф. основание = соль + вода

ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru .

  1. Термическое разложение

ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru .

  1. Щёлочь + амфотерный металл = соль + ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru

ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru .

  1. Щёлочь + некоторые неметаллы = две соли + вода

ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru ,

ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru .

Получение

  1. металл + вода = щёлочь + ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru

ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru .

  1. о. оксид + вода = щёлочь

ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru .

  1. щёлочь + соль = более слабое основание + новая соль

ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru .

  1. разложение гидридов водой

ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru .

КИСЛОТЫ: сложные соединения, состоящие из

Водорода и кислотного остатка

Классифицировать кислоты можно по различным признакам:

1.По нахождению в природе:

а) неорганические (минеральные, т.к. соли - минералы)

ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru .

б) органические (находятся в животных и растительных организмах)

R-COOH

2.По количеству атомов Н:

а) одноосновные: ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru ;

б) двухосновные: ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru ;

в) многоосновные: ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru .

3.По природе кислотного остатка:

а) бескислородные: ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru ;

б) кислородсодержащие: ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru .

4.По способности диссоциировать при растворении:

а) сильные кислоты (хорошо диссоциируют):

ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru ;

б) средние: ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru ;

в) слабые: ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru .

Химические свойства

  1. Сильные кислоты в воде хорошо диссоциируют:

а) ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru ,

б) ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru

или ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru

Индикаторы в кислой среде приобретают соответствующую окраску:

фенолфталеин – бесцветный;

лакмус – красный;

метилоранж – розовый.

  1. Кислота + активный металл = соль + ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru (кроме ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru )

ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru .

  1. Кислота + основание = соль + вода

ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru .

  1. Кислота + о. оксид = соль + вода

ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru .

  1. Сильная кислота + соль = более слабая кислота + новая соль

ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru .

  1. Разложение неустойчивых кислот:

ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru .

  1. В зависимости от окислительно-восстановительных свойств кислоты по-разному реагируют с неметаллами ( ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru - восстановители; ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru - окислители):

ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru ,

ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru .

Получение

  1. из кислотных оксидов (реакции идут по-разному)

ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru .

  1. соль + сильная кислота = новая соль + более слабая кислота

ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru .

  1. ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru + отдельные неметаллы = газ, раствор которого в воде будет кислотой

ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru ,

ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru .

СОЛИ

Классификация:

а) средние – состоят из катиона металла или аммония и кислотного остатка ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru , ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru ;

б) кислые – получаются при неполном замещении атомов водорода на металл ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru , ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru ;

в) основные – в катионе при металле от соответствующего основания сохраняется часть групп – ОН: ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru , ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru ;

г) двойные – например квасцы ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru , ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru

д) комплексные - ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru , ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru .

Химические свойства

  1. Диссоциация: в водном растворе растворимые соли распадаются на ионы

а) ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru ;

б) ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru ;

в) ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru ;

г) ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru ;

д) ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru

  1. металл + соль = менее активный металл + новая соль

(см. ряд напряжений)

ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru

(для практических опытов нельзя использовать щелочные и щелочно-земельные металлы, т.к. они в обычных условиях реагируют прежде всего с водой)

  1. соль + основание = новая соль + более слабое основание

ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru

  1. соль + кислота = новая соль + более слабая кислота

ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru

  1. соль + соль = 2 новые соли (одна из которых должна быть нерастворимой)

ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru

  1. термическое разложение некоторых солей

а) реакции без изменения степени окисления

ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru ;

ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru ;

ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru .

б) окислительно-восстановительный процесс

ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru ;

ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru .

  1. некоторые соли с водой образуют кристаллогидраты

ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru

бесцв. голубые кристаллы

  1. Многие соли при растворении подвергаются гидролизу:

а) по катиону

ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru

ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru

б) по аниону

ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru

ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru .

Получение

  1. кислота + основание = соль + ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru

ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru .

  1. кислота + о. оксид = соль + ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru

ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru .

  1. к. оксид + основание = соль + ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru

ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru .

  1. к. оксид + о. оксид = соль

ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru .

  1. кислота + соль = более слабая кислота + новая соль

ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru .

  1. соль + соль = две новые соли

ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru .

  1. основание + соль = более слабое основание + новая соль

ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru .

  1. металл + соль = менее активный металл + новая соль

Fe + СиС12 = FeС12 + Си (см. ряд напряжений)

  1. металл + кислота = соль + водород (кроме ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru , ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru )

Mg + 2 НС1 = MgС12 + Н2 (см. ряд напряжений)

  1. металл + неметалл = соль (бескислородной кислоты)

ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru ;

ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru .

  1. термическое разложение некоторых солей

ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru ,

ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru .

  1. амфотерный металл + щёлочь = неустойчивая соль + ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru

ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru .

  1. сера или галоген + щёлочь = 2 новых соли + вода

(реакция диспропорционирования)

ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru ,

ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru .

Номенклатурные правила для кислот и кислотных остатков

1. Если кислота бескислородная, то в её названии ставят окончание «водородная», а в кислотном остатке суффикс «ид».

2. При названии кислородных кислот этого окончания нет, а в соответствующем кислотном остатке пишут в конце букву «т».

3. Если элемент образует несколько кислородных кислот, проявляя различные степени окисления, то:

а) при максимальной степени окисления элемента в названии кислоты используют окончание «- ная» или «- овая», а в названии кислотного остатка – суффикс «ат»;

б) при минимальной степени окисления элемента кислоту называют с окончанием «- истая», а кислотный остаток называют с суффиксом «ит».

4. Если один и тот же оксид образует несколько разных кислот, которые отличаются разным содержанием воды, то в названиях кислот и солей используют приставки:

а) мета – минимальное содержание воды;

б) пиро – промежуточное содержание воды;

в) орто – максимальное содержание воды.

ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru - метафосфорная

ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru - пирофосфорная

ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru - ортофосфорная

5. Если элемент образует много кислородных кислот, проявляя различные степени окисления, то используют дополнительные суффиксы и приставки:

а) при названии кислот по мере понижения степени окисления элемента суффиксы меняются в следующем порядке:

«- овая», «- оватая», «- истая», «- оватистая».

б) приставка «гипо» означает «наименьшая» (применительно к степени окисления), а приставка «пер» - наибольшая.

Таблица 3

Названия наиболее важных кислот и кислотных остатков

(в скобках указаны исторические названия)

оксид Кислота Кислотный остаток
¾ HF – фтороводородная (плавиковая) F- – фторид
¾ HCl – хлороводородная (соляная) Cl- - хлорид
¾ H2S – сероводородная S2- - сульфид
¾ HCN – циановодородная CN- - цианид
¾ HCNS – тиоциановая (родановая) CNS- - тиоцианат (роданид)
CO2 H2CO3 – угольная CO32- - карбонат
     
SiO2 H2SiO3 – (мета)кремневая SiO32- - (мета)силикат
  H4SiO4 – ортокремневая SiO44- - ортосиликат
     
N2O3 HNO2 – азотистая NO2- - нитрит
N2O5 HNO3 – азотная NO3- - нитрат
P2O3 H3PO3 – фосфористая PO33- - фосфит
     
P2O5 HPO3 – метафосфорная PO3- - метафосфат
  H4P2O7 – пирофосфорная P2O74- - пирофосфат
  H3PO4 – (орто)фосфорная PO43- - (орто)фосфат
     
SO2 H2SO3 – сернистая SO32- - сульфит
SO3 H2SO4 – серная SO42- - сульфат
     
CrO3 H2CrO4 – хромовая CrO42- - хромат
  H2Cr2O7 – двухромовая Cr2O72- дихромат
     
Mn2O7 HMnO4 – марганцевая MnO4- - перманганат
     
Cl2O HClO – хлорноватистая (гипохлористая) ClO- - гипохлорит
(Cl2O3) HClO2 – хлористая ClO2- - хлорит
(Cl2O5) HClO3 – хлорноватая ClO3- - хлорат
Cl2O7 HClO4 – хлорная ClO4- - перхлорат

Вопросы для закрепления материала:

1.Какие гидроксиды соответствуют оксидам MnO2, SO3, BaO? Напишите их формулы и назовите. Какой гидроксид амфотерен?

2.Чем можно осушить аммиак – а)серной кислотой? б)хлористым кальцием? в)ангидридом фосфорной кислоты?

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Появившаяся в 19 веке теория строения А.М. Бутлерова не могла объяснить образование некоторых молекул.

Например:

ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru ,

ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из - student2.ru .

И в 1893 г. швейцарский учёный Альфред Вернер предложил теорию строения подобных соединений, т.н. «координационную теорию», в которой рассматривалось пространственное окружение иона металла (реже неметалла) ионами с противоположным зарядом или нейтральными молекулами.

Основные положения теории Вернера:

1. большинство элементов проявляют два типа валентности – главную (соответствует степени окисления элемента) и побочную (соответствует координационному числу);

2. каждый элемент стремится насытить как главную, так и побочную валентность;

3. побочная валентность направлена к точно фиксированным точкам в пространстве.

В настоящее время имеется несколько определений понятию комплексные соединения:

1. комплексные соединения - это соединения высшего порядка, не подчиняющиеся закону валентности и имеющие хотя бы одну донорно-акцепторную связь;

2. комплексные соединения - это соединения, в узлах кристаллических решёток которых имеются сложные комплексные ионы, которые могут существовать в растворе.

Наши рекомендации