Раздел 1. Химия-наука о веществах.

Тема 1.2 Строение атома.

Тест по теме "Строение атома".

1. В основном состоянии три неспаренных электрона имеет атом

1) кремния 2) фосфора 3) серы 4) хлора

2. Элемент с электронной конфигурацией внешнего уровня ... 3s²3p³ образует водородное соединение состава

1) ЭН₄ 2) ЭН 3) ЭН₃ 4) ЭН₂

3. Атом металла, высший оксид которого Ме₂О₃, имеет электронную формулу внешнего энергетического уровня

1) ns²пр¹ 2) ns²пр² 3) ns²np³ 4) ns²np

4. Элемент, которому соответствует высший оксид состава R₂O₇ имеет электронную конфигурацию внешнего уровня:

1) ns²np³ 2)ns²np⁵ 3) ns²np¹ 4) ns²np²

5. Высший оксид состава R₂O₇ образует химический элемент, в атоме которого заполнение электронами энергетических уровней соответствует ряду чисел:

1) 2, 8, 1 2) 2, 8, 7 3) 2, 8, 8, 1 4) 2, 5

6. Наибольший радиус имеет атом

1) олова 2} кремния 3) свинца 4} углерода

7. В ряду химических элементов

Na -->Mg --> Al --> Si

1) увеличивается число валентных электронов в атомах

2) уменьшается число электронных слоев в атомах

3) уменьшается число протонов в ядрах атомов

4) увеличиваются радиусы атомов

8.Наибольший радиус имеет атом

1) брома 2) мышьяка 3) бария 4) олова

9. У атома серы число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно

1)4 и + 16 2)6 и + 32 3)6 и + 16 4)4 и + 32

10. Число валентных электронов у марганца равно

1) 1 2) 3 3) 5 4) 7

11. Высший оксид состава ЭО3 образует элемент с электронной конфигурацией внешнего электронного слоя

1) ns²np¹ 2) ns²np³ 3) ns²np⁴ 4) ns²np⁶

12. Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое атомов мышьяка равны соответственно

1) 4, 6 2) 2, 5 3) 3, 7 4) 4, 5

13. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?

1) 1s²2s²2p¹ 2) 1s²2s²2p⁶3s¹ 3) 1s²2s² 4) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

14. Количество электронов в атоме определяется

1) числом протонов 2) числом нейтронов 3) числом энергетических уровней 4) величиной относительной атомной массы

15. Конфигурация внешнего электронного слоя атома серы в невозбужденном состоянии

1) 4s² 2) 3s²3р⁶ 3) 3s²3р⁴ 4) 4s²4р⁴

16. Электронную конфигурацию Is²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ в основном состоянии имеет атом

1) лития 2) натрия 3) калия 4) кальция

17. Число протонов и нейтронов, содержащихся в ядре атома изотопа 40K, равно соответственно

1) 19 и 40 2) 21 и 19 3) 20 и 40 4) 19 и 21

18. Химический элемент, один из изотопов которого имеет массовое число 44 и содержит в ядре 24 нейтрона, - это

1) хром 2) кальций 3) рутений 4) скандий

Тема 1.5. Полимеры.

1) К природным высокомолекулярным соединениям относится:

а. полиэтилен

б. глюкоза

в. сахароза

г. клетчатка

2) Белковые молекулы из аминокислот образуются по реакции.

а. замещения

б. поликонденсации

в. полимеризации

г. разложения

3) Какому классу синтетических высокомолекулярных соединений родственны в химическом отношении белки?

а. полиолефинам

б. поликарбонатам

в. полиамидам

г. полиэфирам

д. полиуретанам

4) Процесс соединения одинаковых молекул в более крупные молекулы:

а. поликонденсация

б. изомеризация

в. полимеризация

г. гидратация

5). Структурным звеном полиэтилена является:

а. CH3-CH=CH2

б. –CH2–CH2–

в. –CH–CH2–

‌ | ‌

СН3

г. СH2=CH2

6). Полиэтилен получают, используя реакцию

а. полимеризации

б. поликонденсации

в. гидрирование

г. изомеризации

7). Элементарным звеном бутадиенового каучука является:

а.–CH2–CH=CH–CH2–

б. CH2=CH–CH=CH2

в. –CH2–CH2–CH2–CH2–

г.–CH2–CH2–

8). Элементарное звено –CH2–CH2– имеется в макромолекулах:

а. бутадиенового каучука

б. полиэтилена

в. полипропилена

г. бутадиенстирольного каучука

9). Высокомолекулярные соединения получают в результате:

а. гидролиза и этерификации

б. этерификации и поликонденсации

в. полимеризации и поликонденсации

г. полимеризации и гидролиза

10). К биополимерам относятся:

а. белки

б. капрон

в. натуральный каучук

г. полистирол

д. сахароза

Тема 1.7. Химические реакции.

Тема 1.8. «Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая,

Нейтральная, щелочная».

1. Какая окраска будет у лакмуса в растворе соли Cu(N0₃)₂?

1) не окрашивается

2) синяя

3) желтая

4) красная

2. Кислая среда образуется в растворе каждого вещества из следующих пар солей:

1) NaN0₃ и СаС1₂

2) Fe₂S0₄ и ZnCl₂

3) CH₃COONa и BaI₂

4) CsCl и KCN

3. Какая соль гидролизуется и по катиону, и по аниону?

1) бромид алюминия

2) хлорид железа (II)

3) сульфат железа

4) сульфит аммония

4. Индикатор фенолфталеин в растворе соли Na₂C0₃ приобретает цвет:

1) синий

2) красный

3) не окрашивается

4) оранжевый

5. Какое органическое вещество подвергается гидролизу?

1) сахароза

2) этиловый спирт

3) муравьиная кислота

4) глицерин

6. Укажите пару солей, которые не подвергаются гидролизу:

1) А1С1₃ и SrS0₄

2) KMn0₄ и NH₄N0₃

3) ВаС1₂ и KN0₃

4) NaC10₄ и KF

7. Гидролиз какой соли идет по катиону?

1) Na₂S

2) NiN0₂

3) BaBr₂

4) ZnCl₂

8. Какая окраска будет у лакмуса в растворе соли К₃Р0₄?

1) красная

2) не окрашивается

3) синяя

4) желтая

9. Гидролиз какой соли идет по аниону?

1) КС1

2) CH₃COONa

3) A1₂(S0₄)₃

4) (NH₄)₂S

10.Щелочная среда образуется в растворе каждого вещества из следующих пар солей:

1) NaCl и FeS0₄

2) Ca(N0₂)₂ и Na₂S0₃

3) KCN и СаС1₂

4) KN0₃ и NH₄C1

ll. Фенолфталеин в растворе соли ZnS0₄ приобретает цвет:

1) становится бесцветным

2) красный

3) синий

4) оранжевый

12. Укажите реакцию необратимого гидролиза:

1) NH₄C1 + Н₂0 -> NH₄OH + HC1

2) СаС₂ + 2Н₂0 -> Са(ОН)₂ + С₂Н₂

3) С₁₂Н₂₂О₁₁ + Н₂0-> C₆H₁₂O₆ + C₆H₁₂O₆;

глюкоза фруктоза

4) Na₂S + Н₂0 -> NaHS + NaOH

13.Укажите реакцию необратимого гидролиза:

1) С₂Н₅С1 + Н₂0 -> С₂Н₅ОН + НС1;

2) Ca(NO_a)₂ + 2Н₂0 -> Са(ОН)₂ + 2HN0₂

3) Na₃P0₄ + H₂0 -> Na₂HP0₄ + NaOH

4) А1₄С₃ + 12Н₂0 -> 4А1(ОН)₃ + ЗСН₄

14.Лакмус изменяет окраску на синюю в растворах соли:

1) хлорида калия

2) ацетата аммония

3) нитрита кальция

4) хлорида аммония

15. Гидролиз соли можно усилить, если:

1) охладить раствор

2) добавить воды

3) подкислить или подщелочить раствор

4) увеличить концентрацию соли

16.Гидролиз соли можно подавить, если:

1) связать продукты гидролиза в труднорастворимое вещество

2) охладить раствор

3) увеличить концентрацию соли

4) перевести один из продуктов в газовую фазу

Тема 1.9. «ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ».

1.Степень окисления фосфора в соединении, имеющем формулу H₄P₂O₇:

1) +7; 2) +3; 3) +5; 4) – 3.

2.Степень окисления серы уменьшается в ряду веществ, имеющих формулы:

1) SO₂ – Na₂SO₃ – Na₂S;

2) SO₂ – Na₂S₂O₃ – KHS;

3) S – SO₃ – BaSO₄;

4) H₂SO₄ – SOCl₂ – H₂SO₃.

3.Уравнение реакции диспропорционирования:

1) 2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O;

2) NH₄NO₂ → N₂ + 2H₂O;

3) 2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂;

4) 6KOH + 3S → 2K₂S + K₂SO₄ + 3H₂O.

4.В окислительно-восстановительной реакции схема, которой

K₂S + K₂SO₃ + H₂SO₄ → S + K₂SO₄ + H₂O

окислителем является вещество с формулой:

1) K₂S; 2) K₂SO₃; 3) H₂SO4; 4) S.

5.В превращении, схема которого

HClO₃ + H₂SO₃ → HCl + H₂SO₄,

число электронов, отданных одной молекулой восстановителя, равно:

1) 3; 2) 2; 3) 5; 4)6.

6.В окислительно-восстановительной реакции, схема которой

NH₃ + O₂ → NO + H₂O,

сумма всех коэффициентов равна:

1) 9; 2) 11; 3) 16; 4) 19.

7.В окислительно-восстановительной реакции, схема которой

KI + NaNO₂ + H₂SO₄ → I₂ + NO + K₂SO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

сумма коэффициентов перед формулами продуктов реакции равна:

1) 7; 2) 9; 3) 11; 4) 14.

8.Коэффициент перед формулой одного из веществ в уравнении реакции, схема которого

Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NH₄NO₃ + H₂O,

равен 9. Число атомов в формульной единице этого соединения равно:

1) 13; 2) 9; 3) 5; 4) 3.

9.Коэффициент перед формулой продукта окисления в реакции, схема которой

Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O,

равен:

1) 1; 2) 3; 3) 8; 4) 9.

10.В уравнении реакции, схема которой

FeS + HNO₃→ Fe(NO₃)₃ + SO₂ + NO₂ + H₂O

сумма коэффициентов перед формулами исходных веществ равна:

1) 9; 2) 11; 3) 16; 4) 21.

Тема 1.12. Химия элементов.

Элементы IA-группы.Щелочные металлы.

1. Все элементы главной подгруппы I группы периодической системы относятся к …

1) типичным окислителям

2) переходным элементам

3) ѕ – элементам

2. Все ѕ – элементы, кроме водорода и гелия, являются…

1) газообразными веществами, без цвета и запаха

2) жидкостями при комнатной температуре

3) металлами

3. Атомы щелочных элементов имеют …

1) по одному электрону на внешнем уровне

2) по два электрона на внешнем уровне

3) полностью заполненный внешний уровень

4. Атомы щелочных элементов имеют …

1) возможность терять два внешних электрона, образуя катион

со степенью окисления +2

2) возможность терять единственный внешний электрон, образуя катион

со степенью окисления +1

3) возможность приобретать один электрон на внешний уровень, образуя

анион со степенью окисления -1

5. Франций, завершающий I группу, является…

1) очень твёрдым

2) самым распространённым в земной коре

3) радиоактивным

6. Все ѕ – металлы очень активны и поэтому…

1) самовоспламеняются на воздухе

2) хранятся в воде

3) хранятся в керосине

7.Поскольку внешние электроны ѕ – металлов легко переходят к другим элементам,

все эти металлы являются…

1) типичными изоляторами

2) сильными восстановителями

3) окислителями

8. Все щелочные металлы горят в атмосфере кислорода, образуя…

1) пероксиды состава Ме₂О₂

2) оксиды состава Ме₂О

3) пероксиды Ме₂О₂и оксиды Ме₂О

9. Оксид калия может быть получен в результате реакции…

_t_hv

1) К₂О₂ + 2К === 2К₂О 3) 2КО₂ + О₃ === К₂О + 3О₂↑

2) КО₂ + 3К === 2К₂О

10. Все ѕ – металлы соединяются с водородом уже при незначительном нагревании,

образуя…

1) гидроксиды

2) гидраты

3) гидриды

11. При взаимодействии щелочных металлов с водой образуютя…

1) гидриды и кислород

2) щёлочи и водород

3) пероксиды и водород

12. Сульфатом калия является вещество, имеющее формулу…

1) КSО₄

2) КНSО₄

3) К₂SО₄

13. Металлы I группы главной подгруппы будут взаимодействовать с кислотами те, …

1) которые в ряду напряжения металлов стоят после Н

2) которые в ряду напряжения металлов стоят до Н

3) будут реагировать все

14. Пара металлов, обладающих наиболее сходными свойствами:

1) Аl и Nа

2) К и Nа

3) К и Мn

15. Реакция замещения возможна между…

1) серебром и железом

2) хлоридом железа и серебром

3) нитратом меди (I I) и серебром

4) нитратом серебра и железом

Элементы IIA-группы.Щелочноземельные металлы.

1.Все элементы главной подгруппы I I группы периодической системы относятся к …

1) типичным окислителям

2) переходным элементам

3) ѕ – элементам

2. Все ѕ – элементы, кроме водорода и гелия, являются…

1) газообразными веществами, без цвета и запаха

2) жидкостями при комнатной температуре

3) металлами

3. Атомы щелочноземельных элементов имеют …

1) по одному электрону на внешнем уровне

2) по два электрона на внешнем уровне

3) полностью заполненный внешний уровень

4. Атомы щелочноземельных элементов имеют …

1) возможность терять два внешних электрона, образуя катион

со степенью окисления +2

2) возможность терять единственный внешний электрон, образуя катион

со степенью окисления +1

3) возможность приобретать один электрон на внешний уровень, образуя

анион со степенью окисления -1

5. Радий, завершающий I I группу, является…

1) очень твёрдым

2) самым распространённым в земной коре

3) радиоактивным

6. Все ѕ – металлы очень активны и поэтому…

1) самовоспламеняются на воздухе

2) хранятся в воде

3) хранятся в керосине

7.Поскольку внешние электроны ѕ – металлов легко переходят к другим элементам,

все эти металлы являются…

1) типичными изоляторами

2) сильными восстановителями

3) окислителями

8. Все щелочноземельные металлы горят в атмосфере кислорода, образуя…

1) оксиды состава МеО

2) гидроксиды состава МеОН

3) оксиды Ме₂О

9. Оксид кальция может быть получен в результате реакции…

_t_hv

1) 2Са + О₂=== 2СаО 3) 2КО₂ + О₃ === К₂О + 3О₂↑

2) Са + 2Н₂О = Са(ОН)₂ + Н₂

10. Все ѕ – металлы соединяются с водородом, образуя…

1) гидроксиды

2) гидраты

3) гидриды

11. При взаимодействии щелочноземельных металлов с водой образуютя…

1) гидриды и кислород

2) основания и водород

3) пероксиды и водород

12. Сульфатом кальция является вещество, имеющее формулу…

1) Са₂SО₄

2) Са(НSО₄)₂

3) СаSО₄

13. Металлы I I группы главной подгруппы будут взаимодействовать с кислотами те, …

1) которые в ряду напряжения металлов стоят после Н

2) которые в ряду напряжения металлов стоят до Н

3) будут реагировать все

14. Пара металлов, обладающих наиболее сходными свойствами:

1) Са и Nа

2) Са и Мq

3) Са и Мn

15. Оксиды щелочноземельных металлов имеют общую молекулярную формулу…

1) МеО₂

2) МеО

3) Ме₂О

Тема 1.12. Алюминий.

1. В периодической системе алюминий находится в:

А) II группе главной подгруппы; Б) III группе главной подгруппы;

В) III группе побочной подгруппы; Г) II группе побочной подгруппы;

2. Алюминий – это:

А) типичный металл; Б) типичный неметалл;

В) переходный металл; Г) переходный неметалл;

3. По распространённости в земной коре алюминий занимает:

А) первое место среди металлов; Б) второе место среди металлов;

В) третье место среди металлов; Г) четвёртое место среди металлов.

4. Алюминий может вступать в реакции с: (четыре варианта ответа):

А) металлами; Б) неметаллами;

В) оксидами металлов; Г) оксидами неметаллов;

Д) кислотами; Е) щелочами;

5. Установите соответствие:

Свойство алюминия: Область применения:

А) лёгкость 1) изготовление фольги;

Б) мягкость 2) изготовление проводов;

В) электропроводность 3) самолётостроение;

Г) пластичность 4) прокладки герметизации.

Тема 1.12. Углерод и кремний.

Тема 1.12. Галогены.

Тема 1.12. Халькогены.

1. Галогены находятся в
а. 7 группе
б. 4 группе
в. 3 группе
г. 1 группе
2. В группе галогенов сверху вниз окислительные способности
а. возрастают
б. уменьшаются
в. не изменяются
г. сначала уменьшаются, потом возрастают
3 Галоген с наименьшим атомным радиусом
а. хлор
б. фтор
в. иод
г. бром
4. Самый слабый окислитель из галогенов
а. хлор
б. фтор
в. иод
г. астат
5. Число валентных электронов на последнем уровне у галогенов
а. 3
б. 7
в. 8
г. 0
6. Лучший окислитель из галогенов
а. хлор
б. фтор
в. астат
г. бром
7. Галоген, который имеет постоянную валентность 1
а. фтор
б. иод
в. бром
г. нет правильного ответа
8. Галогены в природе не встречаются в чистом виде так как
а. очень активны
б. ядовиты
в. Газы

г. теллур
9. На русский язык «халькоген» переводится как
а. образующие руды
б. рождающие соли
в. ядовитые газы
г. катализаторы
10. Число валентных электронов для халькогенов
а. 1,2,3
б. 2,4,6
в. 3,5,7
г правильного ответа нет
11. Самый большой радиус атома у халькогена
а. кислорода
б. серы
в. селена
г. теллура
12. Кислота, в которой у серы большая валентность
а. серная
б. сернистая
в. сероводородная
г. нет такой
13. 3,01 *1023степени частиц содержится в
а. 3 моль селена
б. 0,5 моль селена
в. 1 моль селена
г. 2 моль кислорода
14. Соли, какой кислоты называются гидросульфидами
а. сернистой
б. серной
в. сероводородной
г. азотной
15. Аллотропные видоизменения серы
а. белая, красная, фиолетовая
б. ромбическая, моноклинная, пластическая
в. графит, алмаз, карбин
г. дейтерий, протий , тритий
16. Сера в соединениях с металлами имеет валентность
а. 2
б. 4
в. 6
г.5
17. В ряду кислород, сера, селен, теллур окислительная способность атомов
а. растет
б. уменьшается
в. не изменяется
г. сначала уменьшается , а потом возрастает

18. Выбери верное утверждение о галогенах

А) фтор в химических реакциях выступает только в роли окислителя

В) все галогены в соединениях имеют степень окисления -1

1) верное только А

2) верно только В

3) верны оба суждения

19. В твердом состоянии галогены имеют кристаллическую решетку

а) ионную

б) молекулярную

в) атомную

20. Реакции образования галогеноводородов относятся

а) к экзотермическим реакциям

б) к эндотермическим реакциям

21. Какая из кислот наиболее сильная

а) иодоводородная

б) соляная

в) бромоводородная

22. Катион, какого металла является качественной реакцией на галоген-анион

а) бария

б) серебра

в) кальция

23. В природе галогены находятся

а) в свободном виде

б) в виде соединений

в) в свободном виде и в виде соединений

24 .Как называются элементы VI группы, главной подгруппы

а) галогены

б) инертные газы

в) халькогены

25. Самый распространенный элемент в природе

а) кислород

б) водород

в) углерод

26. В какой из реакций сера проявляет окислительные свойства

а) S + H₂ = H₂S

б) S + O₂ = SO₂

в) 2SO₂ + O₂ = 2 SO₃

27. Какие соли могут образовывать серная и сернистая кислоты соответственно

а) сульфаты и сульфиды

б) сульфиды и сульфиты

в) сульфаты и сульфиты

28. Выбери верное утверждение

А) Серная кислота концентрированная взаимодействует со всеми металлами, кроме железа и алюминия

В) Серная кислота концентрированная взаимодействует с металлами стоящими в ряду активности металлов до водорода

1) верно только А 2) верно только В 3) верны А и В

Медь

1. Медь растворяется в разбавленном водном растворе кислоты

1) серной 2) соляной 3) азотной 4) фтороводородной

2. Медь вступает при обычных условиях в реакцию с

1) Н₂О 2) N₂ 3) ZnСl₂ 4) HNO₃

3. Реакции разбавленной азотной кислоты с медью соответствует уравнение

1) 3Сu + 8НNO₃ = 3Сu(NO₃)₂ + 2NO + 4Н₂О 2) Сu + 2 НNO₃ = Сu(NO₃)₂ + Н₂

3) Сu + 2 НNO₃ = СuО + NО₂ + Н₂О 4) Сu + НNO₃ = СuО + NН₄NО₃ + Н₂О

4. Верны ли следующие суждения о меди?

А. Медь во всех соединениях проявляет степень окисления +2.

Б. Медь не вытесняет водород из растворов кислот.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

5. Верны ли следующие суждения о меди и ее соединениях?

А. Степень окисления меди в высшем оксиде равна + 1.

Б. Медь вытесняет серебро из раствора нитрата серебра.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

6. Медные изделия, находящиеся в контакте с воздухом постепенно покрываются зеленым налетом, основным компонентом которого является

1) СuО 2) СuСО₃ 3) Сu(ОН)₂ 4) (СuОН)₂СО₃

7. В реакции СuО + Н₂ = Н₂О + Сu

1) восстановление Сu 2) восстановление Н₂ 3) окисление О^-24) восстановление О^-2

8. С гидроксидом меди (II)реагирует

1) Nа₃РО₄2) N₂3) HNO₃ 4) Н₂O

9. При нагревании гидроксида меди (II) образуются вода и

1)Сu 2)СuО 3)Сu₂О 4)СuОН

10. Раствор бромида меди (II) реагирует с каждым из перечисленных веществ: 1) ВаС1₂и Zn 2) Zn, С1₂3) С1₂и АgС1 4) АgС1 и NаОН

11. Раствор сульфата меди (II) реагирует с каждымиз перечисленных веществ:

1) НС1 и КОН 2) КОН и Мg 3) Мg и НNO₃ 4) НNО₃ и МgО

12. В цепи превращений Сu(ОН)₂àX àСuSО₄веществом «X» является

1) СuО 2) СuОН 3) Сu(NО₃)₂ 4) Сu₃(РО₄)₂

13. В цепи превращений СuС1₂+ KOH à X₁-(t) à X₂ веществом Х₂ является

1) СuО 2) Сu 3) СuОН 4) Сu₂О

14. В цепи превращений Cu à X à Cu(OH)₂ веществом «X» является

1) СuО 2) СuОН 3) Сu₃(РО₄)₂ 4) СuС1₂

15. Какое вещество под действием соляной кислоты превращается в хлорид меди (П)?

1) Сu 2)СuВг₂3) СuО 4)СuSО₄

Цинк.

1. С гидроксидом цинка реагируют оба вещества

1) НNO₃ и CuCl₂2) СuС1₂и О₂ 3) О₂и КОН 4) КОН и НNО₃

2. В реакцию с оксидом цинка вступает каждое из двух веществ:

1) О₂ и SO₃ 2) H₂ и H₂S 3)Na₂O и HCl 4) CuO и NaCl

3. В каких реакциях образуются тетрагидроксицинкаты:

1) ZnO + NaOH (раствор) à

2) Zn(OH)₂ + Ca(OH)₂ (раствор) à

3) Zn + KOH (к.) -t°à

4) Zn + LiOH (раствор) à

5) Zn(OH)₂ + NH₄OH à

Хром.

4. При взаимодействии хрома с соляной кислотой образуются

1) СrС1₂ и Н₂ 2) СrС1₃ и Н₂О 3) СrС1₂ и Н₂O 4) СrС1₃ и Н₂

5. Верны ли следующие суждения о свойствах оксида хрома (III)?

А. Оксид хрома (III) проявляет амфотерные свойства.

Б. Оксид хрома (III) проявляет только восстановительные свойства.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

6. Оксид хрома (III) реагирует с каждым из веществ

1) НСl и Н₂О 2) Н₂О и NaСl 3) NаС1 и NаОН 4) NаОН и НСl

7. Оксиды хрома СrO₃ – СrO₃ – CrO расположены в порядке увеличения

1) степени окисления хрома 2) окислительных свойств

3) основных свойств 4) растворимости в воде

8. При прокаливании Сr(ОН)₃ образуются вода и

1) оксид хрома (II) 2) оксид хрома (III) 3) оксид хрома (IV) 4) хром

9. Установите соответствие между формулой вещества и коэффициентом перед ней в уравнении реакции: СrО₃ + Н₂S à Сr(ОН)₃ + S

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КОЭФФИЦИЕНТ

1) СrO₃ А) 1

2) Н₂S Б) 2

3) Сr(ОН)₃В) 3

4) S Г) 4

Д) 5

Е) 6

10. Хром, так же, как алюминий и железо, ...

1) способен образовывать соединения со степенью окисления +6

2) пассивируется холодными концентрированными Н₂SО₄

3) образует оксид со степенью окисления +3 зеленого цвета

4) образует типичный кислотный оксид

Железо.

1.Какая из кислот может растворить гидроксид железа (П)?

1)Н₂S 3)НОС1

2) Н₂SiO₃4) HNО₃

2.При обычных условиях практически осуществима реакция между железом и

1) серой (кр.) 2) серной кислотой (конц.)

3) нитратом цинка (р-р) 4) нитратом меди (II) (р-р)

3. Какую валентность имеет железо в соединении, которое образуется при его взаимодействии с соляной кислотой?

1) 1 2) 2 3) 3 4) 8

4. С железом могут взаимодействовать ...

1)Н₂O 2) NaOH 3)НС1 4)NaNO₃

5.Железо взаимодействует с водным раствором ...

1)А1Сl₃ 2)Cu(NO₃)₂ 3)ZnCl₂ 4)NaCl

6. Оксид железа (II) реагирует с каждым из веществ

1) Н₂О и Н₂2) Н₂и НС1 3) HCl и KOH 4) КОН и СО₂

7.Оксид железа (III) проявляет окислительные свойства при взаимодействии с

1) гидроксидом натрия 2) оксидом углерода (II) 3) серной кислотой 4) хлороводородом

8. Основным веществом в составе ржавчины является

1) гидроксид железа (III) 2) оксид железа (II) 3) оксид железа(III) 4) железная окалина

9. Гидроксид железа (III) образуется при действии растворов щелочей на

1) оксид железа (II) 2) оксид железа (III)

3) растворы солей железа (II) 4) растворы солей железа (III)

10.Гидроксид железа (III) можно получить взаимодействием ...

l) Fe и H₂O 2)Fe₂O₃и H₂O 3)FeCl₃и NaOH 4) FeO и NaOH

11.Катион железа (III) можно распознать раствором... и...

1) НСl 2) NH₄CNS 3) NaNO₃ 4) NaOH

12. В цепи превращений Fе₂О₃ à X à FеСl₂веществом «X» является

1) Fе(ОН)₃ 2) Fе 3) FеSО₄ 4) Fе(ОН)₂

13. В цепи превращений Fe + Cl₂ à X₁ + KOH à X₂ веществом Х₂ является

1) Fе(ОН)₂2) Fе(ОН)₃3) FеО 4) Fe₂O₃

14. В цепи превращений Fе à X à Fе(ОН)₃ веществом «X» является

1) Fе₂O₃2) FеСl₂3) FеСl₃4) FеS

15. В цепи превращений Fе(ОН)₃à X à Fе₂О₃ веществом «X» является

1) Fe₂O₃2) Fе(NO₃)₃ 3) FеСl₃ 4) Fe(OH)₂