Аналогичный опыт проводят с холодной водой.
Сделайте соответствующие выводы и напишите формулу образовавшейся мицеллы.
Задание 2. Испытание на коллоидность полученных растворов – эффект Тиндаля.
Сделать вывод:
Задание 3. Наблюдение броуновского движения частиц гидрозоля при помощи ультрамикроскопа.
Задание 4. Определение знака заряда и величины дзета-потенциала гидрозоля хлорида серебра электрофоретическим методом.
Таблица 19
Результаты определение ζ – потенциала
| Положение границ раздела, см | Смещение S, см | Время t, c | Е, В |  , см | z - потенциал, В | Знак заряда | |||
| До прохождения тока | После прохождения тока | ||||||||
| Катод | анод | катод | анод | ||||||
Вычисляют величину z - потенциала по уравнению
,
где h - вязкость дисперсионной среды, e - диэлектрическая проницаемость, 
- расстояние между электродами (см), Е – электродвижущая сила (В), S - расстояние (см), пройденное дисперсной фазой за время t (с).
После подстановки постоянных величин уравнение принимает вид
Смещение золя S равно полусумме расстояний, пройденных дисперсной фазой в катодном и анодном коленах U – образной трубки.
Знак заряда коллоидных частиц противоположен знаку заряда того электрода, по направлению к которому смещался золь.
ВЫВОДЫ:
ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ:
1. Классификация дисперсных систем.
2. Методы получения и очистки коллоидных систем.
3. Кинетическая и агрегативная устойчивость коллоидных систем.
4. Теория ДЭС по Штерну.
5. Строение коллоидной мицеллы.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 10
КОАГУЛЯЦИЯ КОЛЛОИДОВ
КРАТКИЙ КОНСПЕКТ:
ОБЩАЯ ПОСТАНОВКА ЗАДАЧИ:
Изучение правила Шульце – Гарди на примере коагуляции гидрофобных коллоидов. Определение иона – коагулятора, порога коагуляции и коагулирующей силы электролита. Расчет коагулирующей силы ионов – коагуляторов для различных электролитов. Изучение коагуляции и высаливания для гидрофобных и гидрофильных коллоидных систем. Обратимая и необратимая коагуляция.
ОБОРУДОВАНИЕ И РЕАКТИВЫ:
1. Штатив с пробирками.
2. Автоматические пипетки на 1 мл.
3. Измерительные бюретки.
4. Растворы гидрозолей по заданию преподавателей.
5. 1 М растворы электролитов (хлорид калия, хлорид кальция, сульфата калия).
6. Дистиллированная вода.
7. Спирт этиловый 96%.
8. Концентрированный раствор сульфата аммония (NH4)2SO4.
9. 2% раствор желатины.
Задание 1. Определение порога коагуляции гидрофобных золей, вычисление коагулирующей силы ионов – коагуляторов и знака заряда частиц.
Коагуляцию гидрофобных золей осуществляют действием следующих растворов: KCl, K2SO4, CaCl2 (все растворы 1 М), результаты определения заносят в таблицу 20.
Таблица 20
Результаты определения порога коагуляции гидрофобных золей
| N п/п | Концентрация электролита С, ммоль/л | Номер испытуемого золя | ||
| KCl | CaCl2 | K2SO4 | ||
| … |
По величине порогов коагуляции устанавливают ионы-коагуляторы. Затем вычисляют коагулирующую силу иона-коагулятора, условно принимая коагулирующую силу одновалентного иона равной единице. Коагулирующую силу двухвалентного иона (S) вычисляют по формуле
.
Результаты заносят в таблицу 21.
Таблица 21