Задачи по теме «Гальванический элемент»
| № пп | Электрод 1 | Раствор 1 | С1 моль/л | Электрод 2 | Раствор 2 | С2, моль/л |
| Pt,H2 | H+ | 10–3 | Ag | Ag+ | 0,02 | |
| Fe | FeSO4 | 0,001 | Cd | CdSO4 | 0,01 | |
| Al | AlCl3 | 10–3 | Pt,H2 | HCl | 10–4 | |
| Ni | NiSO4 | 5•10–3 | Fe | FeCl2 | 1•10–3 | |
| Cd | CdCl2 | 0,2 | Cr | CrCl3 | 0,004 | |
| Bi | Bi(NO3)3 | 0,1 | Cu | Cu(NO3)2 | 0,5 | |
| Zn | Zn2+ | 0,8 | Zn | Zn2+ | 0,02 | |
| Ag | AgNO3 | 0,1 | Ag | AgNO3 | 0,001 | |
| Fe | Fe(NO3)3 | 1,0 | Co | Co(NO3)2 | 0,02 | |
| Zn | Zn(NO3)2 | 0,1 | Pb | Pb(NO3)2 | 0,01 | |
| Au | Au3+ | 0,03 | Co | Co2+ | 0,3 | |
| Cu | Cu(NO3)2 | 0,02 | Ag | AgNO3 | 1,00 |
Задачи 141 - 152.Определите, как изменится ЭДС стандартного гальванического элемента Me1│Me1n+║Me2m+│Me2,если концентрация ионов Me1n+увеличиласьна ΔX моль/л, концентрация Me2m+ уменьшилась на ΔY моль/л.
Таблица 12.11
Задачи по теме «Гальванический элемент»
| № задачи | Me1 | Me1n+ | Me2 | Me2m+ | ΔX, моль/л | ΔY, моль/л |
| Mn | Mn2+ | Cr | Cr3+ | 0,5 | 0,1 | |
| Fe | Fe2+ | Ni | Ni2+ | 0,2 | 0,2 | |
| Co | Co2+ | Au | Au3+ | 0,1 | 0,1 | |
| Al | Al3+ | Cr | Cr3+ | 0,5 | 0,5 | |
| Zn | Zn2+ | Ag | Ag+ | 0,8 | 0,2 | |
| Ag | Ag+ | Au | Au3+ | 0,4 | 0,4 | |
| Ni | Ni2+ | Sn | Sn2+ | 0,1 | 0,5 | |
| Sn | Sn2+ | Cu | Cu2+ | 0,10 | 0,99 | |
| Pb | Pb2+ | Cu | Cu2+ | 0,1 | 0,9 | |
| Al | Al3+ | Ni | Ni2+ | 0,9 | 0,1 | |
| Mn | Mn2+ | Fe | Fe2+ | 0,2 | 0,6 | |
| Cu | Cu2+ | Ag | Ag+ | 0,1 | 0,9 |
Задачи 153 - 164. Составьте схемы двух стандартных гальванических элементов, в одном из которых металл Х является отрицательным электродом, а в другом – положительным. Вычислите ЭДС каждого гальванического элемента, напишите уравнения процессов, происходящих на электродах.
Таблица 12.12
Задачи по теме «Гальванический элемент»
| № пп | Металл Х |
| Au | |
| Sn | |
| Cr | |
| Ag | |
| Cu | |
| Mn | |
| Ni | |
| Al | |
| Pb | |
| Co | |
| Fe | |
| Cd |
Задачи 165 - 178. Используя значения стандартных электродных потенциалов, ответьте на следующие вопросы:
1) что произойдет, если пластинку, изготовленную из металла Me1, опустить в раствор соли металла Me2? Напишите уравнения возможных реакций в ионной форме;
2) напишите уравнения химических реакций, которые произойдут, если в те же растворы опустить медные пластинки.
Таблица 12.13
Задачи по теме «Электрохимические процессы»
| № пп | Металл Me1 | Соль металла Me2 |
| Al | FeSO4 | |
| Mn | NiSO4 | |
| Fe | Pb(CH3COO)2 | |
| Ni | Bi(NO3)3 | |
| Cd | MnBr2 | |
| Co | AlCl3 | |
| Cr | AgNO3 | |
| Pb | FeCl2 | |
| Ag | Co(NO3)2 | |
| Mg | CdSO4 | |
| Sn | Zn(NO3)2 | |
| Fe | CrCl3 |
Задачи 177 - 188. Составьте схему процессов, происходящих на электродах, при электролизе водного раствора Х. Рассчитайте массу вещества, выделившегося на катоде за время τ при пропускании через раствор тока силой I (при вычислениях не учитывать процесс восстановления воды на катоде).
Таблица 12.14
Задачи по теме «Электролиз»
| № задачи | Раствор Х | Электроды | τ | I, А | |
| катод | анод | ||||
| FeSO4 | угольный | угольный | 45 мин. | ||
| CuSO4 | медный | медный | 300 с | ||
| NaOH | угольный | угольный | 2 час | ||
| KNO3 | угольный | угольный | 30 мин. | 2,5 | |
| Pb(CH3COO)2 | угольный | угольный | 0,1 час | ||
| CuCl2 | угольный | угольный | 600 с | ||
| AgNO3 | угольный | серебряный | 30 мин. | ||
| AgNO3 | серебряный | серебряный | 0,2 час | ||
| ZnCl2 | угольный | цинковый | 10 мин. | ||
| CrCl3 | угольный | хромовый | 100 мин. | ||
| NiSO4 | никелевый | никелевый | 1 час | ||
| MnSO4 | платиновый | платиновый | 1 час |
Задачи 189 - 200. Составьте схему процессов, происходящих на электродах, при электролизе водного раствора Х. Вычислите время, в течение которого должен быть пропущен ток силой I A через раствор, чтобы на катоде выделилось m (г) металла (восстановление воды не учитывать).
Таблица 12.15
Задачи по теме «Электролиз»
| № пп | Раствор Х | Электрод | I, А | m, г | |
| катод | анод | ||||
| Cu(NO3)2 | угольный | угольный | 12,0 | 3,2 | |
| AgNO3 | угольный | серебряный | 12,0 | 10,8 | |
| Pb(CH3COO)2 | угольный | угольный | 16,0 | 2,0 | |
| FeCl2 | угольный | угольный | 4,0 | 2,9 | |
| Ni(NO3)2 | угольный | угольный | 6,0 | 0,3 | |
| CuSO4 | медный | медный | 12,0 | 4,0 | |
| SnCl2 | угольный | угольный | 12,0 | 1,4 | |
| Zn(NO3)2 | угольный | угольный | 3,5 | 0,65 | |
| CoCl2 | угольный | угольный | 25,0 | 3,0 | |
| NiSO4 | платиновый | платиновый | 3,0 | 5,9 | |
| CrCl3 | угольный | хромовый | 1,5 | 2,5 | |
| FeCl3 | угольный | угольный | 6,0 | 0,5 |
Задачи 201 - 212. Металл Х склепан с металлом Y.Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если эти металлы попадут в кислую среду? Составьте схему гальванического элемента, образующегося при этом, и опишите процессы, происходящие на его электродах.
Таблица 12.16
Задачи по теме «Электрохимическая коррозия»
| № пп | Металл Х | Металл Y |
| Cr | Pb | |
| Ag | Au | |
| Fe | Mn | |
| Co | Ag | |
| Sn | Ag | |
| V | Cr | |
| Cd | Ga | |
| Cu | Al | |
| Mg | Co | |
| Ni | Cd | |
| Fe | Ni | |
| Al | Cu |
Задачи 213 - 224. Металл Х покрыт металлом Y. Какой из металлов будет корродировать в случае разрушения поверхностного слоя покрытия? Напишите уравнения протекающих электрохимических процессов. Составьте схему гальванического элемента, образующегося при этом.
Таблица 12.17
Задачи по теме «Электрохимическая коррозия»
| № пп | Металл Х | Металл Y | Среда |
| Ag | Au | OH- | |
| Fe | Cd | OH- + О2 | |
| Fe | Co | OH- | |
| Ni | Au | OH- + О2 | |
| Cr | Al | OH- + О2 | |
| Sn | Al | OH- | |
| Fe | Au | OH- + О2 | |
| Cr | Ni | OH- | |
| Zn | Mn | OH- | |
| Mn | Mg | OH- + О2 | |
| Cu | Ag | OH- + О2 | |
| Cd | Fe | OH- |
Задачи 225 - 236. При контакте двух металлов в коррозионной среде образуется гальваническая пара (см. табл.). Какой из металлов подвергается коррозии? Напишите уравнения протекающих электрохимических процессов. Определите, на сколько уменьшилась масса разрушающего металла, если при этом выделилось V л газа (н.у.).
Таблица 12.18