| № | Элементы содержания дисциплины | Перечень контролируемых учебных элементов | кол-во заданий в билете |
| I. Элементы химической термодинамики |
| 1. | Основные понятия химической термодинамики | Знать:понятия - термодинамическая система, фаза
- классификация систем
- термодинамические параметры
- функции состояния системы- внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, энергия Гиббса, химический потенциал
- первый закон термодинамики
- второй закон термодинамики
| |
| 2. | Первое начало термодинамики. Термохимия. Закон Гесса. | Знать:понятия - теплота (энтальпия) образования
- теплота (энтальпия) сгорания
- стандартные ∆Н0 обр. и ∆Н0 сгор.
- закон Гесса
- первое следствие из закона Гесса
- второе следствие из закона Гесса
- коэффициенты калорийности белков, жиров, углеводов
| |
Уметь: рассчитывать - ∆Н0 р-ции по теплотам образования или теплотам сгорания веществ;
- калорийность данной массы пищевого продукта
|
| 3. | Второе начало термодинамики | Знать:понятия - формулировка второго начала термодинамики
- влияние энтальпийного и энтропийного факторов на возможность осуществления процесса.
| |
Уметь: рассчитывать - изменение энергии Гиббса
- изменение энтропии
|
| 4. | Химическое равновесие | Знать:понятия - химическое равновесие
- константа равновесия
- термодинамическая характеристика химического равновесия
- уравнение изотермы химической реакции
- условия равновесия и направления обратимых химических реакций
- принцип Ле Шателье-Брауна
|
| II. Учение о растворах |
| 5. | Растворы. Способы выражения концентрации растворов | Знать:понятия и Уметь: рассчитывать - молярная концентрация вещества в растворе
- молярная концентрация эквивалента вещества в растворе
- титр раствора
- массовая доля растворенного вещества в растворе
| |
| 6. | Растворы ВМС. Биополимеры. Полиэлектролиты | Знать:понятия - высокомолекулярные соединения, их классификация
- физико-химические характеристики макромолекул
– молекулярная масса, размер, структура, гибкость, типы связей - специфические свойства растворов ВМС- набухание, вязкость, осмотическое давление
- полиэлектролиты, их изоэлектрическая точка
- агрегативная устойчивость растворов ВМС, понятие о высаливании, денатурации, коацервации
| |
| 7. | Комплексные соединения | Знать:понятия - комплексные соединения
- положения теории Вернера
- комплексный ион, его заряд
- классификация комплексов
- номенклатура комплексов
- изомерия комплексных соединений
- константа нестойкости комплексов
- оценка устойчивости комплекса, анализ уравнения изотермы
- комплексоны, хелаты, краун-эфиры
- биологическая роль комплексных соединений
| |
Уметь: - записывать формулу комплекса
- рассчитывать заряд комплексного иона
- называть комплексные соединения
- рассчитывать ∆G0 процесса вторичной диссоциации комплекса
|
| III. Электрохимия |
| 8. | Основные понятия электрохимии. Электроды. Гальванические цепи. | Знать:понятия - двойной электрический слой, механизмы его образования
- электродный потенциал
- стандартный электродный потенциал
- электроды, их классификация
- уравнение Нернста, его анализ
- гальванические цепи, ЭДС цепи
- стандартный водородный электрод, его устройство, электродная реакция
- хлорсеребряный электрод, его электродная реакция, потенциал
- стеклянный электрод, его электродная реакция
- ионоселективные электроды, их применение в медицине
- потенциометрический анализ
Уметь: - составлять схемы электродов, записывать уравнения электродных реакций
- составлять схемы гальванических элементов
- рассчитывать электродные потенциалы и ЭДС гальванических элементов
- производить расчеты по уравнению Нернста
| |
| 9. | Окислительно-восстановительные электроды | Знать:понятия - окислительно-восстановительные системы, их классификация, примеры
- окислительно-восстановительные электроды, их классификация, примеры
- уравнение Нернста-Петерса, его анализ
- направление окислительно-восстановительных процессов
Уметь: · составлять схемы о-в электродов, гальванических элементов · рассчитывать электродные потенциалы и ЭДС гальванических элементов · составлять электродные полуреакции и общее уравнение реакции · производить расчеты по уравнению Нернста-Петерса | |
| IV. Поверхностные явления и дисперсное состояние вещества |
| 10. | Поверхностные явления | Знать:понятия - межфазные явления, их термодинамическая характеристика
- сорбция, адсорбция, абсорбция
- ПАВ, их свойства
- уравнение Гиббса
- электролитная адсорбция, ее закономерности, правило избирательной адсорбции Фаянса
- адсорбция на твердых адсорбентах
- ионообменная адсорбция
- иониты, их классификация
- ионообменная емкость
| |
| 11. | Дисперсные системы. Коллоидные системы | Знать:понятия - дисперсная фаза
- дисперсионная среда
- классификация дисперсных систем
- коллоидные растворы
- классификация коллоидных растворов на золи и гели; лиофобные и лиофильные
- молекулярно-кинетические свойства коллоидных растворов
- оптические свойства коллоидных растворов
- электрические свойства коллоидных растворов
- мицелла, ее строение
- устойчивость и коагуляция коллоидных систем
- изоэлектрическое состояние мицеллы
Уметь: - составлять формулу мицеллы в зависимости от способа получения
- прогнозировать влияние электролитов на устойчивость коллоидных частиц и их коагуляцию
| |
| | | | | |
