Расчет молярной массы эквивалента металла

Привести объем выделившегося водорода к нормальным условиям по уравнению (1.3):

Парциальное давление водорода в эвдиометре P=Р_атм – h₁ – h₂;

объем выделившегося водорода в условиях опыта V = V₂ – V₁.

Рассчитать массу выделившегося водорода, воспользовавшись следствием из закона Авогадро:

ν(Н₂) = V / V_m;

m(Н₂) = ν(Н₂) · M(H₂).

Рассчитать молярную массу эквивалента металла двумя способами: используя первый и третий вариант уравнения (1.10).

Таблица 1.3

Давление насыщенного водяного пара при различной температуре

t, оС	Давление пара, мм рт.ст.	t, оС	Давление пара, мм рт.ст.
	12,79		18,65
	13,63		19,83
	14,53		21,09
	15,48		22,38
	16,48		23,76
	17,54		31,32

Расчет погрешности определения М_э(Ме)

После расчета величины М_э(Ме)узнать у преподавателя, какой металл использовали в опыте.

По данным Периодической системы вычислить истинное значение М_э^о(Ме),используя формулу для расчета f_э элемента (табл. 2).

Рассчитать относительную ошибку определения М_э(Ме)по формуле

При относительной ошибке, превышающей 5%, в выводах указать предположительную причину значительного отклонения результата от истинного значения.

1.4. Контрольные вопросы

1. Чьи идеи лежат в основе атомно-молекулярного учения? В чем их суть? Что является основным принципом атомно-молекулярного учения?

2. Назовите основные положения атомно-молекулярного учения.

3. Перечислите основные количественные законы химии.

4. Сформулируйте закон эквивалентов, закон кратных отношений.

5. Что такое эквивалент, фактор эквивалентности?

6. Как рассчитать молярную массу эквивалентов оксида, кислоты, гидроксида металла, соли (нормальной, основной и кислой)?

7. Сформулируйте закон Авогадро.

8. Какое следствие из закона Авогадро используют в расчете результата данной работы?

2. РАСТВОРЫ. ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРА С ЗАДАННОЙ КОНЦЕНТРАЦИЕЙ

Введение

Раствором называют гомогенную систему, состоящую из двух или более компонентов, состав которой может изменяться в определенных пределах. Растворы могут быть газообразными, жидкими и твердыми.

Для жидких растворов растворенными считают те компоненты, которые при обычных условиях находятся в агрегатном состоянии, отличном от раствора. Остальные компоненты представляют растворитель. Если жидких компонентов два или более, то растворителем считают вещество, присутствующее в смеси в большем количестве.

Концентрацию вещества в насыщенном растворе называют растворимостью. Часто растворимость выражают в граммах на 100 г растворителя.

Важной характеристикой раствора служит его количественный состав, определяемый концентрацией компонентов. Концентрация раствора это отношение числа частиц, либо количества вещества (моль), либо массы компонента к объему системы.

При расчетах приняты следующие обозначения:

m(A) – масса вещества A (г, кг).

m(р-р); m(р-ритель) – масса раствора или растворителя (г,кг).

M(A) – молярная масса вещества А, (г/моль).

f_экв(A) – фактор эквивалентности вещества А в реакции, которая должна быть обязательно указана. Например, для реакции

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2Н₂О

f_экв(NaOH) = 1/1; f_экв(H₂SO₄) = 1/2.

M[f_экв(А)] = M(A)×f_экв(А) – молярная масса эквивалента, г/моль;

n(A) – количество молей вещества;

n[f_экв(A)] – количество моль эквивалентов вещества А;

V – объем раствора (см³, дм³);

r - плотность раствора, г/см³.