Определение молярной массы химического эквивалента металла

Цель работы– ознакомление с понятиями химический эквивалент (Э), молярная масса химического эквивалента М (Э), фактор эквивалентности (f), количество вещества химического эквивалента (n(Э)), объем молярной массы химического эквивалента (V(Э); расчет молярной массы химического эквивалента металла по закону эквивалентов.

Предлагается определитьмолярную массу химического эквивалента металла методом, основанным на измерении объема выделившегося газа при взаимодействии металла с кислотой. Этот метод применим только для металлов, стоящих в ряду стандартных электродных потенциалов левее водорода, которые способны вытеснять водород из кислот– неокислителей (HCl, H2SO4 разб.).

Для выполнения настоящей лабораторной работы следует провести химическую реакцию магния с избытком разбавленной серной кислоты:

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ +Q

и определить объем выделившегося водорода с помощью прибора, изображенного на рис. 2.1.

Прибор для определения химического эквивалента металла (эвдиометр) состоит из V-образной бюретки 1 и уравнительного сосуда 2, соединенных резиновой трубкой; стеклянного тройника 3, левое колено которого снабжено запорным краном. На нижнее колено тройника надета пробка 4, плотно закрывающая бюретку; к правому колену тройника присоединяется пробирка Оствальда 5, которая является реакционным сосудом.

Бюретка и уравнительный сосуд эвдиометра заполнены подкрашенной дистиллированной водой. Объем выделившегося водорода определяют по равен разности уравней воды в бюретке 1.

 
  Определение молярной массы химического эквивалента металла - student2.ru

Определение молярной массы химического эквивалента металла - student2.ru Определение молярной массы химического эквивалента металла - student2.ru Определение молярной массы химического эквивалента металла - student2.ru Определение молярной массы химического эквивалента металла - student2.ru Определение молярной массы химического эквивалента металла - student2.ru Определение молярной массы химического эквивалента металла - student2.ru Определение молярной массы химического эквивалента металла - student2.ru Определение молярной массы химического эквивалента металла - student2.ru Определение молярной массы химического эквивалента металла - student2.ru Определение молярной массы химического эквивалента металла - student2.ru

Рис.2.1. Эвдиометр: 1-бюретка, 2-уравнительный сосуд, 3-тройник, 4-пробка, 5- пробирка Оствальда

Последовательность проведения:

1) поместите навеску металла (0,03 г) в левое колено пробирки Оствальда;

2) в правое колено с помощью специальной воронки налейте 10-12мл 1н раствора серной кислоты H2SO4;

3) присоедините пробирку Оствальда к тройнику;

4) установите уровень воды в бюретке 1 на отметке «0» с помощью уравнительного сосуда 2, поднимая или опуская его по вертикали при открытом кране тройника;

5) закройте кран и испытайте эвдиометр на герметичность:

-опустите уравнительный сосуд 2 так, чтобы уровень воды в нем был ниже уровня воды в бюретке 1, и в таком положении укрепите его (при этом уровень воды в бюретке 1 незначительно понизится);

-если через 1-2 мин дальнейшего понижения уровня воды наблюдаться не будет, прибор можно считать герметичным;

6) после испытания прибора на герметичность наклоните пробирку Оствальда таким образом, чтобы серная кислота перелилась в колено, где находится металл;

7) выделяющийся водород вытесняет воду из бюретки и после прекращения выделения газа подождите некоторое время, чтобы газ в пробирке принял температуру окружающего воздуха (реакция экзотермическая);

8) приведите воду в бюретке 1 и уравнительном сосуде 2 к одному уровню;

9) по делениям на бюретке определите объем выделившегося газа - водорода ( в мл).

Обработка результатов и расчеты:

1) результаты наблюдений: показания анероида (температура и давление, объем выделившегося газа и др. - запишите в таблицу 2.1.

Таблица 2.1

Масса магния, г Условия опыта Объем вытесненного водорода, мл
Температура, Сº Атмосферное давление, мм рт.ст. Давление во- дяного пара, мм рт.ст.
m t Patm h* V

*h найдите по таблице 2.2.

Таблица 2.2

t, Сº
Давление, мм. рт.ст. 17,5 18,7 19,8 21,1 22,4 23,8 25,2 26,7

2) рассчитайте теоретическую молярную массу химического эквивалента магния по формуле: М(Этеор (Mg))=МMg*f , где МMg – молярная масса магния, г; f - фактор эквивалентности магния, равный ½.

3) определите практическую молярную массу химического эквивалента магния по закону эквивалентов (2.20):

М(ЭМg) = m(Mg) . V(ЭH2)/ V0(H2)

где m(Mg)- масса навески магния, г;

MЭ(H2)- молярная масса химического эквивалента водорода, л;

VЭ(H2)- объем молярной массы химического эквивалента водорода, л;

V0(H2)- объем выделившегося водорода, приведенный к нормальным условиям, л.

4) приведите объем выделившегося водорода к нормальным условиям по уравнению объединенного газового закона (2.12);

Определение молярной массы химического эквивалента металла - student2.ru Определение молярной массы химического эквивалента металла - student2.ru

5) определите относительную погрешность эксперимента ( в %) :

П = М(ЭМg)теор. - М(ЭМg)оп. * 100%

М(ЭМg)теор.

Лабораторная работа №3

Наши рекомендации