Опыт. Проведение реакций, подтверждающих химические свойства хлороводородной кислоты.
Билет 1.
Опыт. Проведение реакций, подтверждающих химические свойства хлороводородной кислоты.
Хлороводородная кислота – сильная одноосновная кислота.
Окрашивает растворы индикаторов лакмуса и метилового оранжевого в красный цвет, вследствие диссоциации в водном растворе:
HCl → H+ + Cl-
Взаимодействует с металлами, находящимися в ряду напряжений левее водорода, например, с цинком, с образованием соли и газообразного водорода:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn 0 + 2H+ = Zh 2+ + H2↑
Взаимодействует с оснóвными оксидами с образованием соли и воды:
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
CuO + 2H+ = Cu 2+ + H2O
(при проведении реакции с оксидом меди (II), пробирку желательно слегка подогреть)
Взаимодействует с основаниями с образованием соли и воды:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
OH- + H+ = H2O
Вытесняет слабые кислоты из растворов их солей:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
CO3 2- + 2H+ = H2O + CO2↑
Качественная реакция на хлорид-ион – при сливании с раствором соли серебра, образуется белый творожистый осадок, нерастворимый в концентрированной азотной кислоте:
AgNO3 + HCl = HNO3 + AgCl↓
Ag + + Cl- = AgCl↓
Билет 2.
Задача. Вычисление массовой доли вещества, находящегося в растворе.
В 300 г раствора содержится 60 г поваренной соли. Определите
Массовую долю соли в растворе.
Дано: Решение:
m(р-ра) = 300г ω = m(в-ва):m(р-ра)
m(в-ва) = 60г ω = 60г : 300г = 0,2 ● 100% = 20%
Найти: ω Ответ: ω = 0,2 или ω = 20%
Билет 3.
Задача. Вычисление количества вещества одного из продуктов реакции, если известна масса исходного вещества.
Определите количество вещества полученного оксида, если в реакцию с кислородом вступило 20 г кальция.
n=0,5 моль
m = 20г n = ?
2Са + О2 = 2СаО
n = 2моль n = 2моль
n=m:М; n(Са) = 20г:40г/моль = 0,5 моль
n(Са):n(СаО) =1:1; ν(СаО)=ν(Са)=0,5 моль
m= ν●M; m(СаО)=0,5 моль ● (40+16)г/моль = 28г
Ответ: m(СаО) = 28г
Билет 4.
Опыт. Получение и собирание кислорода. Доказательство наличия кислорода в сосуде.
Билет 5.
Задача. Вычисление объема полученного газа, если известна масса исходного вещества.
Найти объем оксида углерода (IV), который может быть получен при сжигании 6,4 г метана (при н.у.).
n=0,5 моль
m = 6,4г V = ?
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О
n = 1моль n = 1моль
n=m:М; n(СН4) = 6,4г: (12+4)г/моль = 0,4 моль
n(СН4):n(СО2) =1:1; ν(СО2)=ν(СН4)=0,4 моль
V= ν●Vm; V(СО2)=0,4 моль ● 22,4 л/моль = 8,96л
Ответ: V(СО2) = 8,96л
Билет 6.
Опыт. Получение и собирание аммиака.
Билет 7.
Задача. Вычисление количества вещества (или объема) газа, необходимого для реакции с определенным количеством вещества (или объемом) другого газа.
Какой объем кислорода необходим для окисления 44,8 л сероводорода до оксида серы (IV) (н.у.) ?
n=2 моль
V = 44,8л V = ?
2Н2S + 3О2 = 2SО2 + 2Н2О
n = 2моль n = 3моль
n=V:Vm; n(Н2S) = 44,8л: 22,4л/моль = 2 моль
n( Н2S):n(О2) =1:1,5; ν(О2)=1,5ν(Н2S)=1,5●2 моль=3моль
V= ν●Vm; V(О2)=3 моль ● 22,4 л/моль = 67,2л
Ответ: V(О2) = 67,2л
Билет 8.
Опыт. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав сульфата меди(II).
Билет 9.
Задача. Вычисление массы продукта реакции, если для его получения взят
раствор с определенной массовой долей (%) исходного вещества.
Вычислите массу хлорида цинка, образующегося при действии на цинк раствора соляной кислоты массой 52 г с массовой долей хлороводорода 7%.
n = 0,05моль
m(р-ра) = 52г
ω=7% m = ?
Zn + 2HCl = ZnCl2 + Н2↑
n = 2моль n = 1моль
ω = m(в-ва):m(р-ра); m(в-ва) = ω ● m(р-ра); m(в-ва) = 52г ● 0,07 = 3,64г
n=m:M; n(НCl) = 3,64г: (1+35,5) г/моль = 0,1 моль
n( НCl):n(ZnCl2) =2:1; ν(ZnCl2)=ν(Н2S):2=0,1моль:2=0,05моль
m= ν●M; m(ZnCl2)=0,05 моль ● (65+35,5●2) г/моль = 6,8г
Ответ: m(ZnCl2) = 6,8г
Билет 10.
Задача. Вычисление массовой доли (%) химического элемента в веществе,
формула которого приведена.
Билет 11.
Билет 12.
Билет 13.
Задача. Вычисление массы исходного вещества, если известно количество вещества одного из продуктов реакции.
Билет 14.
Задача. Вычисление количества вещества (или объема) газа, необходимого для реакции с определенным количеством вещества (или объемом) другого газа.
Билет 15.
Опыт. Распознавание соли угольной кислоты среди трех предложенных солей.
Билет 16.
Опыт. Проведение реакций, подтверждающих свойства гидроксида кальция.
Билет 17.
Задача. Вычисление массы продукта реакции, если известно количество вещества одного из исходных веществ.
Магний, количеством вещества 1,5 моль, сожгли в кислороде. Определите массу полученного оксида магния.
ν=1,5 моль m = ?
2 Mg + О2 = 2MgО
n = 2моль n = 2моль
n( Mg):n(MgО) =1:1; ν(MgO)=1,5моль
m= ν●M; m(MgO)=1,5 моль ● (24+16) г/моль = 60г
Ответ: m(MgO) = 60г
Билет 18.
Опыт. Распознавание раствора соли хлороводородной кислоты среди трех предложенных растворов.
Билет 19.
Задача. Вычисление количества вещества продукта реакции, если известна масса одного из исходных веществ.
Билет 20.
Опыт. Распознавание среди трех предложенных веществ кислоты и щелочи.
Билет 21.
Билет 22.
Опыт. Осуществление превращения: соль нерастворимое основание оксид металла.
Опыт. Осуществите превращения: CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO
Билет 23.
Задача. Вычисление объема газа, вступившего в реакцию, если известна масса одного из продуктов реакции.
Билет 24.
Билет 25.
Задача. Вычисление объема газа, необходимого для реакции с определенным количеством вещества другого вещества.
Билет 1.
Опыт. Проведение реакций, подтверждающих химические свойства хлороводородной кислоты.
Хлороводородная кислота – сильная одноосновная кислота.
Окрашивает растворы индикаторов лакмуса и метилового оранжевого в красный цвет, вследствие диссоциации в водном растворе:
HCl → H+ + Cl-
Взаимодействует с металлами, находящимися в ряду напряжений левее водорода, например, с цинком, с образованием соли и газообразного водорода:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn 0 + 2H+ = Zh 2+ + H2↑
Взаимодействует с оснóвными оксидами с образованием соли и воды:
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
CuO + 2H+ = Cu 2+ + H2O
(при проведении реакции с оксидом меди (II), пробирку желательно слегка подогреть)
Взаимодействует с основаниями с образованием соли и воды:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
OH- + H+ = H2O
Вытесняет слабые кислоты из растворов их солей:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
CO3 2- + 2H+ = H2O + CO2↑
Качественная реакция на хлорид-ион – при сливании с раствором соли серебра, образуется белый творожистый осадок, нерастворимый в концентрированной азотной кислоте:
AgNO3 + HCl = HNO3 + AgCl↓
Ag + + Cl- = AgCl↓
Билет 2.
Задача. Вычисление массовой доли вещества, находящегося в растворе.