Элементы V группы периодической системы Д.И.Менделеева

Цель работы

1. Изучить электронное строение и свойства элементов V группы главной подгруппы.

2. Изучить окислительно-восстановительные свойства азота.

3. Познакомиться с аллотропными модификациями на примере фосфора.

4. Изучить механизм разложения солей аммония и азотной кислоты.

2. Контрольные вопросы

1. Описать конфигурацию внешнего электронного слоя атомов элементов V группы главной подгруппы? Назовите наиболее устойчивые степени окисления для этой подгруппы.

2. Почему возможно использование азота в качестве инертного наполнителя?

3. Назовите соединения азота, имеющие широкое применение.

4. Объясните, в чем заключается вертикальная периодичность Д.И. Менделеева на примере элементов V группы главной подгруппы.

5. До каких соединений восстанавливается в зависимости от концентрации?

6. Напишите и поясните реакцию получения азотной кислоты.

7. Расставьте коэффициенты в следующих реакциях:

8. Продолжите уравнения реакций, если известно, что окислительное действие «царской водки» обусловлено хлором. Расставьте коэффициенты:

Содержание работы и методические указания к её выполнению

На «рабочем столе» ПК найдите значок программы «1С:Химия».

После загрузки программы, найдите вкладку «Альбом»/»Элементы V группы».

Изучить строение молекул.

1.1. Зарисовать структурную и геометрическую формулы молекулы оксида фосфора (III) .

1.2. Зарисовать схему электронного строения атомов азота и фосфора.

1.3. Зарисовать структурную и геометрическую формулы молекулы белого фосфора .

1.4. Зарисовать структурную и геометрическую формулы молекулы аммиака .

1.5. Зарисовать структурную и геометрическую формулы молекулы азота .

1.6. Зарисовать структурную и геометрическую формулы молекулы фосфина .

1.7. Зарисовать структурную и геометрическую формулы молекулы азотистой кислоты .

1.8. Зарисовать структурную и геометрическую формулы молекулы азотной кислоты .

1.9. Зарисовать структурную и геометрическую формулы молекулы фосфорной кислоты .

1.10. Зарисовать структурную и геометрическую формулы молекулы фосфористой кислоты .

1.11. Зарисовать структурную и геометрическую формулы молекулы оксида фосфора (V) .

1.12. Зарисовать структурную и геометрическую формулы молекул оксидов азота: оксид азота (I) – ; оксид азота (II) – ; оксид азота (IV) – .

2. Наблюдать опыты и написать уравнения следующих реакций:

2.1. Взаимодействие нитрата серебра с фосфатом натрия. Образуется фосфат серебра.

2.2. Разложение бихромата аммония.

2.3. Взаимодействие фосфора с концентрированной азотной кислотой.

2.4. Разложение хлорида аммония при нагревании. Образуется аммиак и хлороводород.

2.5. Разложение нитрата аммония.

2.6. Взаимодействие оксида серебра с аммиаком.

2.7. Взаимодействие амальгамы натрия с хлоридом аммония.

2.8. Взаимодействие нитрата натрия с соляной кислотой. Образуется бурый газ оксида азота (IV).

2.9. Взаимодействие меди с азотной кислотой. Выделяется оксид азота (IV), при нагревании реакция ускоряется.

2.10. Разложение нитрата меди при нагревании. Образуется оксид азота (IV) бурого цвета и оксид меди (II) черного цвета.

2.11. Разложение азотной кислоты при нагревании. Образуется оксид азота (IV) .

2.12. Взаимодействие свинца с азотной кислотой. При нагревании выделяется оксид азота (I) . Без нагрева реакция останавливается.

2.13. Взаимодействие оксида фосфора (V) с водой.

2.14. Окисление аммиака.