Взаимодействие серной и азотной кислот с некоторыми металлами

	Кислота (окислитель)
Металл	H₂SO₄	HNO₃
	разб.	конц.	разб.	конц.
К, Ва, Са,		соль	соль	соль
Na, Mg	соль + H₂	+ H₂S	+ NH₃ (NH₄NO₃)	+ N₂O
		+ Н₂О	+ Н₂O	+ Н₂О
		пассивация (на
Al, Cr, Fe	СОЛЬ + H₂	холоде);	соль	пассивация
		при нагревании с	+ NO
		А1 (соль	+ Н₂О
		+ H₂S
		+ Н₂О),
		с Cr, Fe (соль
		+ SO₂
		+ Н₂O)
		соль	соль	соль
Zn, Sn	СОЛЬ + H₂	+ SO₂	+ NO	+ NO₂
		+ Н₂О	+ Н₂О	+ Н₂О
Ni, Pb,		соль	соль	соль
Cu, Hg, Ag	-	+ SO₂	+ NO	+ NO₂
		+ Н₂О	+ Н₂О	+ H₂O

10.

Растворимость кислот, солей и оснований в воде

Ионы

н⁺

NH₄⁺

Na⁺

К⁺

Ва²⁺

Са²⁺

Mg²⁺

А1³⁺

Сr³⁺

Fe²⁺

Fe³⁺

Мn²⁺

Zn²⁺

Сu²⁺

Ag⁺

Рb²⁺

ОН

18,0

35,0

Р 40,0

Р 56,1

Р 171,4

М 74,1

Н 58,3

Н 78,0

Н 103,0

Н 89,9

Н 106,0

Н 88,9

Н 99,4

Н 97,6

124,9

Н 241,2

Сl^-

Р 36,5

Р 53,5

Р 58,4

Р 74,6

Р 208,2

Р 111,0

Р 95,2

Р 133,3

Р 158,4

Р 126,8

Р 162,2

Р 125,8

Р 136,3

Р 134,4

Н 143,3

М 278,1

Вr^-

Р 80,9

Р 97,9

Р 102,9

Р 119,0

Р 297,2

Р 199,9

Р 184,1

Р 266,7

Р 271,7

Р 215,7

Р 295,6

Р 214,8

Р 225,2

223,4

Н 187,8

М 367,0

I^-

Р 127,9

Р 144,9

Р 149,9

Р 166,0

Р 391,1

Р 293,9

Р 276,1

Р 407,7

Р 432,7

Р 310,1

Р 436,9

Р 308,8

Р 319,2

317,4

Н 234,8

М 461,0

NO₃^-

Р 63,0

Р 80,0

Р 85,0

Р 101,1

Р 261,4

Р 164,1

Р 148,3

Р 213,0

Р 239,0

Р 179,9

Р 241,9

Р 179,0

Р 189,4

Р 187,4

Р 169,9

Р 331,2

S^2-

Р 34,1

Р 68,1

Р 78,0

Р 110,3

Р 169,4

72,1

56,1

Н 150,2

Н 200,2

Н 87,9

Н 207,9

Н 87,0

Н 97,4

Н 95,6

Н 247,8

Н 239,2

SO₃^2-

Р 82,1

Р 116,1

Р 126,0

Р 158,3

М 217,4

М 120,1

М 104,4

294,1

344,2

М 135,9

351,9

135,0

М 145,4

143,6

М 259,8

Н 287,2

SO₄^2-

Р 98,1

Р 132,3

Р 142,0

Р 174,3

Н 233,4

М 136,1

Р 12,4

Р 342,2

Р 392,2

Р 151,9

Р 399,9

Р 151,0

Р 161,4

Р 159,6

М 311,8

Н 303,2

СO₃²^-

Р 62,0

Р 96,1

Р 105,9

Р 138,2

Н 197,4

Н 100,1

Н 84,3

234,0

284,0

Н 115,9

291,7

М 115,0

Н 125,3

Н 123,6

Н 275,8

Н 267,2

SiO₃^2-

Н 78,1

112,2

Р 122,1

Р 154,3

Н 213,4

М 116,2

100,4

282,2

332,2

Н 131,9

339,9

131,0

Н 141,4

139,6

Н 291,8

Н 283,3

РО₄³^-

Р 98,0

Р 149,1

Р 163,9

Р 212,3

Н 602,0

Н 310,2

Н 262,8

Н 122,0

147,0

Н 357,5

Н 150,8

354,8

Н 386,1

Н 380,6

Н 418,6

Н 811,5

Растворимость соединения (Р) - Растворимое (больше 10 г на 100 г воды); (М) - Малорастворимое (меньше 10 г до 0,01 г на 100 г воды);

Молекулярная масса соединения (Н) - Нерастворимое (меньше 0,01 г на 100 г воды); (-)- Вещество разлагается водой или не существует

СОДЕРЖАНИЕ

I. Моль. Эквивалентные массы и эквиваленты простых и сложных

веществ. Закон эквивалентов................................................................... 3

П. Стехиометрические законы химии...................................................... 5

III. Строение атома. Химическая связь. Периодический закон и
периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.......... 7

IV. Тепловые эффекты химических реакций. Термохимические
уравнения и расчёты............................................................................ 12

V. Химическая кинетика и химическое равновесие............................. 15

VI. Растворы. Способы выражения концентрации................................... 19

Свойства растворов............................................................................... 23

VII. Электролитическая диссоциация. Степень электролитической
диссоциации. Ионное произведение воды. Произведение
растворимости..................................................................................... 26

VIII. Ионные уравнения реакций............................................................. 29

IX. Гидролиз......................................................................................... 32

X. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)............................. 35

XI. Электрохимические процессы. Электролиз. Коррозия металлов.... 41

XII. Неметаллы...................................................................................... 46

Углерод. Кремний................................................................................ 46

Азот. Фосфор............................................................................................ 48

Кислород. Сера..................................................................................... 49

Галогены................................................................................................... 50

XIII. Металлы......................................................................................... 51

Металлы главных подгрупп................................................................. 51

Металлы побочных подгрупп............................................................... 53

XIV. Осуществите следующие превращения........................................ 55

XV. Органические соединения.............................................................. 56

Формулы для расчётов в химии.............................................................. 60

Варианты контрольных заданий............................................................. 62

Список рекомендуемой литературы....................................................... 68

Приложение

1. Относительные электроотрицательности элементов....................... 69

2. Основные физические постоянные....................................................... 69

3. Стандартные энтальпии образования ΔН°₂₉₈, энтропии S°₂₉₈ и
энергии Гиббса образования ΔG°₂₉₈ некоторых веществ при 298 К
(25°С)........................................................................................................ ⁷⁰

4. Групповые названия химических элементов....................................... 70

5. Названия некоторых кислот и их солей.............................................. 71

6. Названия некоторых средних, кислых и основных солей............... 72

7. Электрохимический ряд напряжений металлов.................................. 73

8. Металлы................................................................................................ 73

9. Взаимодействие серной и азотной кислот с некоторыми
металлами............................................................................................... 74

10. Растворимость кислот, солей и оснований в воде.......................... 75

11. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.... 76

Учебное издание

Кудаярова Рушания Равильевна Мазитова Алия Карамовна Михайлюк Юрий Иванович

Контрольные задания по химии

для студентов технических вузов

нехимических специальностей

заочной формы обучения

Редактор М.Е. Галина

Подписано в печать Бумага офсетная. Формат 60x84 1/16. Гарнитура «Таймс». Печать трафаретная. Усл.-печ. л. 5,0. Уч.-изд. л. 4,4.

Тираж 350 экз. Заказ 24

Издательство Уфимского государственного нефтяного технического университета