См. статью Взаимодействие кислот с металлами.

Для органических кислот характерна реакция этерификации (взаимодействие со спиртами с образованием сложного эфира и воды):

См. статью Взаимодействие кислот с металлами. - student2.ru

Например,

См. статью Взаимодействие кислот с металлами. - student2.ru

5. Со́ли — класс химических соединений, к которому относятся вещества, состоящие из катионов металла (или катионов аммония См. статью Взаимодействие кислот с металлами. - student2.ru ; известны соли фосфония См. статью Взаимодействие кислот с металлами. - student2.ru или гидроксония См. статью Взаимодействие кислот с металлами. - student2.ru ) и анионов кислотного остатка.

Типы солей

Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла. Пример: См. статью Взаимодействие кислот с металлами. - student2.ru , .

Кислые соли — атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично. Они получаются при нейтрализации основания избытком кислоты. Пример: См. статью Взаимодействие кислот с металлами. - student2.ru , .

Осно́вные соли — гидроксогруппы основания (OH−) частично замещены кислотными остатками. Пример: См. статью Взаимодействие кислот с металлами. - student2.ru .

Двойные соли — в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами. Пример: См. статью Взаимодействие кислот с металлами. - student2.ru .

Смешанные соли — в их составе присутствует два различных аниона. Пример: См. статью Взаимодействие кислот с металлами. - student2.ru .

Гидратные соли (кристаллогидраты) — в их состав входят молекулы кристаллизационной воды. Пример: См. статью Взаимодействие кислот с металлами. - student2.ru .

Комплексные соли — в их состав входит комплексный катион или комплексный анион. Пример: См. статью Взаимодействие кислот с металлами. - student2.ru , См. статью Взаимодействие кислот с металлами. - student2.ru .

Особую группу составляют соли органических кислот, свойства которых значительно отличаются от свойств минеральных солей. Некоторые из них можно отнести к особенному классу органических солей, так называемых ионных жидкостей или по-другому «жидких солей», органических солей с температурой плавления ниже 100 °C.

[править]

Нахождение в природе

Многие минералы — соли, образующие залежи (например, галит См. статью Взаимодействие кислот с металлами. - student2.ru , сильвин См. статью Взаимодействие кислот с металлами. - student2.ru , флюорит См. статью Взаимодействие кислот с металлами. - student2.ru ).

[править]

Названия солей

Названия солей образуются из двух слов: название аниона в именительном падеже и название катиона в родительном падеже: См. статью Взаимодействие кислот с металлами. - student2.ru — сульфат натрия. Для металлов с переменной степенью окисления её указывают в скобках и без пробела: См. статью Взаимодействие кислот с металлами. - student2.ru — сульфат железа(II), См. статью Взаимодействие кислот с металлами. - student2.ru — сульфат железа(III).

Названия кислых солей начинаются с приставки «гидро-» (если в соли присутствует один атом водорода) или «дигидро-» (если их два). Например, См. статью Взаимодействие кислот с металлами. - student2.ru — гидрокарбонат натрия, См. статью Взаимодействие кислот с металлами. - student2.ru — дигидрофосфат натрия.

Названия основных солей начинаются с приставки «гидроксо-» или «дигидроксо-». Например, См. статью Взаимодействие кислот с металлами. - student2.ru — гидроксохлорид магния, См. статью Взаимодействие кислот с металлами. - student2.ru — дигидроксохлорид алюминия.

В гидратных солях на наличие кристаллической воды указывает приставка «гидрат-». Степень гидратации отражают численной приставкой. Например, См. статью Взаимодействие кислот с металлами. - student2.ru — дигидрат хлорида кальция.

На низшую степень окисления кислотообразующего элемента (если их больше двух) указывает приставка «гипо-». Приставка «пер-» указывает на высшую степень окисления (для солей кислот с окончаниями «-овая», «-евая», «-ная»). Например: См. статью Взаимодействие кислот с металлами. - student2.ru — гипохлорит натрия, См. статью Взаимодействие кислот с металлами. - student2.ru — хлорит натрия, См. статью Взаимодействие кислот с металлами. - student2.ru — хлорат натрия, См. статью Взаимодействие кислот с металлами. - student2.ru — перхлорат натрия.

[править]

Методы получения

Существуют различные методы получения солей:

Взаимодействие кислот с металлами, основными и амфотерными оксидами / гидроксидами:

См. статью Взаимодействие кислот с металлами. - student2.ru

См. статью Взаимодействие кислот с металлами. - student2.ru

См. статью Взаимодействие кислот с металлами. - student2.ru

Взаимодействие кислотных оксидов c щелочами, основными и амфотерными оксидами / гидроксидами:

См. статью Взаимодействие кислот с металлами. - student2.ru

См. статью Взаимодействие кислот с металлами. - student2.ru

См. статью Взаимодействие кислот с металлами. - student2.ru

См. статью Взаимодействие кислот с металлами. - student2.ru

См. статью Взаимодействие кислот с металлами. - student2.ru

Взаимодействие солей c кислотами, другими солями (если образуется выходящий из сферы реакции продукт):

См. статью Взаимодействие кислот с металлами. - student2.ru

См. статью Взаимодействие кислот с металлами. - student2.ru

См. статью Взаимодействие кислот с металлами. - student2.ru

Взаимодействие простых веществ:

См. статью Взаимодействие кислот с металлами. - student2.ru

Взаимодействие оснований с неметаллами, например с галогенами:

См. статью Взаимодействие кислот с металлами. - student2.ru

[править]

Химические свойства

Наши рекомендации