I. Моль. Эквивалентные массы и эквиваленты простых и сложных веществ. Закон эквивалентов

Атом- мельчайшая электронейтральная частица химического элемента, сохраняющая его свойства.

Атомная единица массы (а. е. м.)- 1/12 часть абсолютной массы атома углерода.

Молекула- наименьшая частица вещества, сохраняющая его химические свойства.

Относительная атомная масса элемента -число, показывающее, во сколько раз масса атома данного элемента больше 1/12 массы атома углерода.

Относительная молекулярная масса вещества -число, показывающее, во сколько раз масса молекулы данного вещества больше 1/12 массы атома углерода.

Моль - количество вещества, содержащее столько же частиц (атомов, молекул или других), сколько содержится атомов углерода в 0,012 кг (12 г) углерода.

Моль - количество вещества, содержащее 6,02х 10²³ молекул, атомов или других частиц.

Число n_a — 6,02х 10²³ моль^-1 называется постоянной Авогадро.

Абсолютную массу молекулывещества В можно рассчитать по уравнению: т_в = М_в /N_A, где М_в - молярная масса вещества В.

Эквивалентом элемента (Э) называют такое его количество, которое соединяется с 1 молем атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях.

Эквивалент элемента Э можно вычислить, исходя из его атомной массы А и валентности В по формуле Э = А/В. Например, эквивалент кислорода равен 8, так как валентность кислорода всегда равна двум: Э₀ = 16/2 = 8.

Масса 1 эквивалента элемента называется его эквивалентной массой.

Эквиваленты выражаются в молях, а эквивалентные массы — в г/моль.

Эквивалент не является постоянной величиной, а зависит от валентности элемента в том или ином соединении. Например, в соединениях NH₃, H₂S и НСl эквивалент (Э) и эквивалентная масса (т_э) азота, серы и хлора равны Э(N) - 1/3 моль; Э(S) - 1/2 моль; Э(Сl) = 1 моль и m_э(N) ⁼ 1/3 х 14 = 4,67 г/моль; m_Э(S) ⁼ 1/2 х 32 = 16 г/моль; т_Э(Cl) = 1 х 35,5 = 35,5 г/моль. В соединении SO₂ сера четырёхвалентна и её эквивалентная масса равна т_э(S) = 64/4=16 г/моль.

Эквивалент оксида, основания, кислоты и соли:

Э_оксида ⁼ M_оксида /(число атомов элемента х валентность элемента);

Э_{основания} = М_{основания} / кислотность основания;

Э_{кислоты} = М_{кислоты} / основность кислоты;

Э_соли ⁼ М_соли /(число атомов металла х валентность металла), где М— мольная масса соединений.

Например, Э(А1₂О₃) = 102/(2x3) = 17; Э(А1(ОН)₃) = 78/3 = 26; Э(Н₂S0₄) = 98/2 = 49; Э(А1₂(SО₄)₃) =342 /(2x3) = 57.

Эквивалентный объём вещества- объём, занимаемый при данных условиях 1 эквивалентом вещества.

Закон эквивалентов.Массы (объёмы) реагирующих друг с другом веществ пропорциональны их эквивалентным массам (объёмам), т. е.

m₁ / m₂ = Э₁ / Э₂

1. Выразите в молях: а) 6,02х10²¹ молекул СО₂; б) 1,20х10²⁴ атомов кислорода.
Чему равна молярная масса указанных веществ?

2. Сколько примерно атомов содержится в 0,5 моль углерода?

3. Какое число атомов соответствует 0,25 моль железа?

4. Определите число молекул воды, которое соответствует количеству вещества
10 моль.

5. Вычислите массу вещества, соответствующую 4 моль атомов углерода.

6. Какова масса 0,5 моль молекул воды?

7. Сколько примерно атомов содержит 1 моль молекул углекислого газа?

8. Относительная атомная масса золота 197, плотность его 19,3 г/см³. Определите, какой объём приходится на один атом золота.

9. Какова масса 1,5х 10²⁰ молекул кислорода?

10. В каком количестве хлорида натрия содержится столько же натрия, сколько
его находится в пяти молях сульфата натрия?

11. При полном осуществлении реакции 5 г элемента А с 15 г элемента В
образуется соединение АВ. При реакции 3 г элемента А с 18 г элемента С
образуется соединение АС₂. Атомная масса элемента В равна 60. Вычислите
атомную массу элемента С.

12. На восстановление 7,09 г оксида двухвалентного металла требуется 2,24 л
водорода (н. у.). Вычислите эквивалентную массу оксида и эквивалентную
массу металла. Чему равна атомная масса металла?

13. В какой массе NaOH содержится столько же эквивалентов, сколько в 140 г
КОН?

14. Из 1,35 г оксида металла получается 3,15 г его нитрата. Вычислите эквивалентную массу этого металла.

15. Из 1,3 г гидроксида металла получается 2,85 г его сульфата. Вычислите
эквивалентную массу этого металла.

16. Чему равен при н. у. эквивалентный объём водорода? Вычислите эквивалентную массу металла, если на восстановление 1,017 г его оксида израсходовалось 0,28 л водорода (н. у.).

17. Определите эквивалент металла, 7 г гидроксида которого образуют 20,75 г
йодида.

18. Эквивалент двухвалентного элемента равен 12. Вычислите массовую долю
(в %) кислорода в оксиде элемента.

19. Из 3,31 г нитрата металла получается 2,78 г его хлорида. Вычислите
эквивалентную массу этого металла.

20. Вычислите эквивалентную массу серы в соединении, содержащем 5,92%
водорода и 94,08% серы.

21. В каком количестве Сr(ОН)₃ содержится столько же эквивалентов, сколько в
174,96 г Mg(OH)₂?

22. При сгорании магния массой 6 г образовалось 9,945 г оксида. Чему равна
эквивалентная масса магния?

23. На нейтрализацию кислоты массой 10 г израсходован гидроксид бария
массой 23,4 г. Какова молярная масса эквивалента кислоты?

24. Вычислите молярную массу эквивалента соли меди (II), если он массой 8 г
взаимодействует без остатка с гидроксидом натрия массой 4 г.

25. При разложении оксида металла массой 0,92 г выделился металл массой
0,86 г. Вычислите молярную массу эквивалента металла.