Раздел 1. моль. эквиваленты и эквивалентные массы простых и сложных веществ. закон эквивалентов

Законы стехиометрии. Закон сохранения массы вещества. Закон постоянства состава. Качественный и количественный состав вещества. Закон кратных отношений. Закон простых объемных отношений. Молярные объемы газов и паров. Закон Авогадро. Число Авогадро. Относительная плотность газов. Эквивалент, молярная масса эквивалента, молярный объем эквивалента. Закон эквивалентов.

Таблица 1.1

Основные физические величины

Физическая Величина Единица Измерения Условное обозначе- ние
Масса Килограмм Грамм M
Количество вещества Моль Т мкмоль Кмоль n (x)
Молярная масса вещества г/моль кг/моль M(x)
Относительная молекулярная масса Безразмерная Mr(x)
Относительная атомная масса Безразмерная Ar(x)
Эквивалент вещества Безразмерная Э(x)
Фактор эквивалентности вещества Безразмерная fЭ(x)
Молярная масса эквивалента вещества кг/моль г/моль MЭ (x)
Количество вещества эквивалента Моль Ть мкмоль Кмоль nЭ(x)
Эквивалентный объем вещества Л м3 VЭ(x)

Основные понятия

Моль– количество вещества, содержащее столько реальных или условных частиц, сколько атомов содержится в 12 граммах углерода-12.

Символ количества вещества – n.Количество вещества x записывают как n(x).

Реальные частицы –это атомы, молекулы, ионы, электроны, радикалы и т. Д.

Условные частицы–- это какая-то часть реальной частицы, например,1/5 молекулы.

Экспериментально установлено, что в 12 граммах углерода-12 содержится 6,022 ×1023 атомов углерода. Эта величина носит название числа Авогадро. Следовательно, 1 моль атомов, молекул, ионов или каких-либо других объектов содержит Авогадрово число этих объектов, например:

1 моль атомов Mg=6,022×1023 атомов магния,

1 моль ионов Mg2+=6,022×1023 ионов магния,

1 моль молекул KМnO4= 6,022×1023 молекул перманганата калия.

Теоретическая часть.

Стехиометрия- раздел химии, в котором рассматриваются количественные, массовые или объемные отношения между реагирующими веществами.

Основу стехиометрии составляют следующие стехиометрические законы:

Закон сохранения массы веществ

Закон постоянства состава

Закон кратных отношений

Закон простых объемных отношений

Закон Авогадро

Закон эквивалентов

Закон сохранения массы веществ:Общая масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна общей массе веществ, получающихся в результате реакции.

С точки зрения атомно-молекулярного учения, этот закон объясняется следующим образом: масса веществ является суммой масс составляющих их атомов. Так как при химических реакциях сами атомы не меняются и не меняется их общее количество, то сохраняется постоянной и соответствующая им общая масса.

Например:

СаO + СО2 = СаСО3

раздел 1. моль. эквиваленты и эквивалентные массы простых и сложных веществ. закон эквивалентов - student2.ru 56 г 44 г 100 г

100 г

Cu(OH)2 = CuO + Н2О

98 г 80г 18г

раздел 1. моль. эквиваленты и эквивалентные массы простых и сложных веществ. закон эквивалентов - student2.ru 98 г

Закон сохранения массы вещества является частным случаем более общего закона природы - закона сохранения материи и движения:

Наши рекомендации