Тема 1. Основные классы неорганических соединений
Тема 1. Основные классы неорганических соединений
1.В каких случаях два оксида могут взаимодействовать между собой? Какие соединения при этом образуются? Приведите примеры пяти реакций.
2.Какие из перечисленных веществ: HNO3, BaO, Cu2O, CO2, FeSO4, As2O5 могут прореагировать с гидроксидом кальция? Напишите соответствующие уравнения реакций.
3.Запишите формулы солей по их названиям: ортофосфат кальция, гидроксокарбонат меди(II), гидросульфит бария, гидроксосульфат хрома (III), перманганат калия, хлорат бария, гидросульфид натрия. Укажите типы данных солей.
4.Какая соль образуется при взаимодействии 1 моля гидроксида цинка с 2 молями ортофосфорной кислоты, если вещества прореагируют без остатка? Напишите соответствующее уравнение реакции.
5.У какого из перечисленных оксидов кислотные свойства выражены в большей степени: MnO, MnO2, Mn2O7? Почему? Запишите реакции, характерные для этого оксида.
6.Указать названия и формулы аммонийных солей ортофосфорной кислоты.
7.Какие кислоты могут быть получены непосредственным взаимодействием с водой оксидов: Р2О5; СО2; N2О5; NО2; SО2? Напишите соответствующие уравнения реакций.
8.С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать соляная кислота: N2О5, Zn(OH)2, СаО, AgNO3, H3PO4, H2SO4? Составить уравнения реакций.
9.Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно превратить кислые соли NaHCO3, Ba(H2PO4)2, NaHS в нормальные (средние).
10.Запишите уравнения реакций превращения средних солей CuSO4, AlCl3, Zn(NO3)2 в основные.
11.С какими из перечисленных ниже веществ прореагирует азотная кислота: N2O5, Аl(ОН)3, СаO, НСl, K2S? Напишите уравнения соответствующих реакций.
12.Составьте уравнения реакций взаимодействия следующих соединений:
а) серебра нитрата и калия иодида;
б) цинка оксида и натрия гидроксида.
13.Составьте формулы нормальных и кислых солей мышьяковистой и серной кислот и металлов магния и натрия.
14.Можно ли получить раствор, содержащий одновременно Ва(ОН)2 и НCl; СаCl2 и Na2CO3; NaCl и AgNO3; КCl и NaNО3? Укажите, какие комбинации невозможны и почему.
15.Напишите уравнения реакций образования Mg2P2O7 в результате взаимодействия основного и кислотного оксидов, Са3(РO4)2 – основания и кислотного оксида, Ва(NО3)2 – основания и кислоты. Укажите типы данных солей.
16.Составьте формулы основных солей железа и соляной кислоты, алюминия и серной кислоты.
17.Напишите уравнения реакций образования BaSO4 в результате взаимодействия основания и кислоты, К3[Сr(ОН)6] – амфотерного оксида и основания; Na2SO3 – кислотного оксида и основания.
18.Докажите уравнениями реакций амфотерный характер следующих соединений: ZnO, А12O3, Sn(OH)2, Cr(OH)3.
19.Напишите химические формулы следующих солей: меди (II) сульфат, натрия гидросиликат, калия ацетат, дигидроксожелеза (III) хлорид, аммония карбонат, лития дигидрофосфат, калия тетрагидроксоалюминат. Укажите типы приведенных солей.
20.Составьте формулы кислых калиевых солей ортофосфорной кислоты Н3РО4, основной цинковой соли угольной кислоты, основных алюминиевых солей соляной кислоты.
Тема 14 Гидролиз солей
1.Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: NaCN, KNO3, NaNO2? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?
2.В какой цвет будет окрашен лакмус в водных растворах KCN, NH4Cl, K2SO3, NaNO3, FeCl3, Na2CO3? Почему?
3.Объясните, почему водные растворы нитрита натрия и карбоната лития имеют щелочную реакцию. Ответ подтвердите уравнениями реакций в ионной и молекулярной формах.
4.Какие процессы будут происходить при смешении водных растворов сульфида натрия и хлорида алюминия? Составьте уравнение реакции.
5.Какие из перечисленных ниже солей имеют рН раствора, равный рН чистой воды: KNO3, KNO2, Cu(NO3)2, КСl, СН3СООNН4? Ответ обоснуйте.
6.Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения процессов, происходящих при сливании водных растворов карбоната натрия и хлорида алюминия, сульфата хрома (III) и сульфида калия, учитывая, что гидролиз протекает до конца.
7.Изменится ли рН среды раствора хлорида цинка при кипячении? Ответ обоснуйте.
8.Какие из перечисленных ниже солей, подвергаясь частичному гидролизу, образуют основные соли: а) Cr2(SO4)3; б) Na2CO3; в) AgNO3; г) AlCl3? Ответ обоснуйте.
9.Добавление каких из перечисленных ниже реагентов к раствору FeCl3 усилит гидролиз соли: а) НСl; б) NаОН; в) ZnCl2; г) Na2CO3; д) NH4Cl; е) Zn; ж) H2O? Ответ обоснуйте.
10.Почему раствор сульфида калия окрашивается в малиновый цвет при добавлении фенолфталеина? Ответ обоснуйте.
11.Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы солей: Na2S, А1С1з, NiSO4? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
12.Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: Pb(NO3)2, Na2CO3, Fe2(SO4)3. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?
13.Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешивании растворов K2S и СrС13. Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты.
14.Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей СНзСООК, ZnSO4, А1(NOз)з. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?
15.Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза тех из приведенных солей, растворы которых имеют щелочную реакцию: ZnSO4, К2SiO3, BaCl2, Сs2СО3, NH4NO3.
16.Какие из приведенных солей подвергаются гидролизу: RbCl, Cr2(SO4)3, Ni(NO3)2? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?
17.К раствору FеС1з добавили следующие вещества: а) НС1; б) КОН; в) ZnCl2; г) Nа2СО3. В каких случаях гидролиз железа (III) хлорида усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения соответствующих солей.
18.Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза тех из приведенных солей, растворы которых имеют кислую реакцию: NaBr, Na2S, NH4Cl, CuSO4, KCN, CoCl2.
19.Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: CuCl2, Сs2СО3, Сr(NО3)3. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?
20.При смешивании растворов FеСl3 и К2СОз каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразите этот гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями.
Тема 16. Электролиз.
1. Запишите схему электролиза расплавов хлорида калия, фторида лития.
2. Составьте схему электролиза водных растворов хлорида калия, сульфата кадмия, нитрата натрия.
3. Водный раствор содержит смесь хлоридов меди (II), железа (II) и никеля (II). Концентрация указанных солей в растворе одинакова. Какова будет последовательность выделения этих металлов при электролизе?
4. Составьте схему электролиза расплавов хлорида натрия, бромида цинка.
5. Составьте схему электролиза водных растворов хлорида натрия, сульфата натрия.
6. Составьте схему электролиза водных растворов сульфата цинка, хлорида магния.
7. Составьте схему электролиза водных растворов сульфата меди, сульфида калия.
8. Составьте схему электролиза водных растворов хлорида цинка, нитрата кальция.
9. Составьте схему электролиза расплавов хлорида цинка, сульфата никеля.
10. Составьте схему электролиза расплавов хлорида никеля, оксида серебра (I).
11. Составьте схему электролиза водных растворов хлорида меди, иодида натрия.
12. Составьте схему электролиза водных растворов хлорида железа (II), сульфата марганца (II).
13. В какой последовательности будут разряжаться при электролизе водного раствора катионы Zn2+ Cd2+ Ni2+ Au3+ Ag+ при их одинаковой концентрации?
Тема 18. Коррозия
1. Как происходит коррозия алюминиевого листа, склепанного медной заклепкой? Cоставьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.
2. Опишите типы коррозии по виду разрушения металлов.
3. Медь не вытесняет водород из разбавленных растворов кислот. Почему? Однако, если к медной пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой, то на меди начинается бурное выделение водорода. Дайте этому объяснение, составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнение протекающей химической реакции.
4. Имеется железная пластина, покрытая слоем алюминия. Будет ли окисляться металл и какой при нарушении целостности покрытия? Обоснуйте ответ.
5. Как происходит атмосферная коррозия луженого железа и луженой меди при нарушении целостности покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.
6. Имеется железная пластина, покрытая слоем хрома. Будет ли окисляться металл и какой при нарушении целостности покрытия? Обоснуйте ответ.
7. Железное изделие покрыли кадмием. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении целостности покрытия. Какие продукты коррозии при этом образуются?
8. Имеется железная пластина, покрытая слоем никеля. Будет ли окисляться металл и какой при нарушении целостности покрытия? Обоснуйте ответ.
9. Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении целостности покрытия. Какие продукты коррозии образуются?
10. Какое из приведенных веществ, будучи добавлено к воде, усилит коррозию железа, опущенного в воду: натрия нитрит, натрия хлорид, натрия силикат?
ТЕМА 20. Жесткость воды
1.Сколько граммов CaSO4 содержится в 1 м3 воды, если жесткость, обусловленная присутствием этой соли, равна 4 м-экв/л?
2.Вычислите жесткость воды, зная, что в 600 л ее содержится 65,7 г гидрокарбоната магния и 61,2 г сульфата кальция.
3.В 220 л воды содержится 31 г сульфата магния. Чему равна жесткость этой воды?
4.Какую массу фосфата натрия надо прибавить к 500 л воды, чтобы устранить ее карбонатную жесткость, равную 5 м-экв?
5. В 3 м3 воды содержится 340 г сульфата магния. Вычислите жесткость этой воды.
6.Вода, содержащая только гидрокарбонат магния, имеет жесткость 3,5 м-экв. Какая масса гидрокарбоната магния содержится в 200 л этой воды?
7.Какие соли обусловливают жесткость природной воды? Какую жесткость называют карбонатной, некарбонатной? Как можно устранить карбонатную, некарбонатную жесткость? Напишите уравнения соответствующих реакций. Чему равна жесткость воды, в 3 л которой содержится 36,47 мг Mg2+ и 50,3 мг Са2+?
8.Чему равна жесткость воды, если для ее устранения к 50 л воды потребовалось прибавить 21,1 г карбоната натрия?
9.Какую массу карбоната натрия необходимо добавить к
400 л воды, чтобы устранить жесткость, равную 3 м-экв?
10.Жесткость воды, в которой растворен только гидрокарбонат кальция, равна 9 м-экв. Какая масса гидрокарбоната кальция содержится в 500 л воды?
Список рекомендуемой литературы
1. Глинка Н.Л. Общая химия. – Л.: Химия, 1987. – 702 с.
2. Общая химия / Под ред. Н.В. Коровина. – М.: Высш. шк., 2000.
3. Общая химия в формулах, определениях, схемах: Учеб. пособие / И.Е. Шиманович, М.Л. Павлович, В.Ф. Тикавый, П.М. Малашко; Под ред. В.Ф. Тикавого. – Минск: Універсітэцкае, 1996. – 528 с.
4. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – М.: Высш. шк., 1988. – 640 с.
5. Угай Я.А. Общая химия. – М.: Высш. шк., 1984. – 440 с.
6. Угай Я.А. Неорганическая химия. –М.: Высш. шк., 1989. – 463 с.
7. Общая химия / Под ред. Е.М. Соколовской, Л.С. Гузея. – М.: Изд-во Моск. ун-та, 1989. – 640 с.
8. Рэмсден Э.Н. Начала современной химии. – Л.: Химия, 1989. – 784 с.
9. Лучинский Г.П. Курс химии. – М.: Высш. шк., 1985.
10. Фролов В.В. Химия. – М.: Высш. шк., 1979.
11. Князев Д.А., Смарыгин С.Н. Неорганическая химия. –М.: Высш. шк., 1990. – 430 с.
12. Николаев Л.А. Неорганическая химия. – М.: Просвещение, 1982. – 640 с.
13. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. –Л.: Химия, 1985. – 264 с.
14. Вопросы и задачи по общей химии / Под ред. Н.Н. Суворова. – М.: Высш. шк., 1977. – 230 с.
Тема 1. Основные классы неорганических соединений
1.В каких случаях два оксида могут взаимодействовать между собой? Какие соединения при этом образуются? Приведите примеры пяти реакций.
2.Какие из перечисленных веществ: HNO3, BaO, Cu2O, CO2, FeSO4, As2O5 могут прореагировать с гидроксидом кальция? Напишите соответствующие уравнения реакций.
3.Запишите формулы солей по их названиям: ортофосфат кальция, гидроксокарбонат меди(II), гидросульфит бария, гидроксосульфат хрома (III), перманганат калия, хлорат бария, гидросульфид натрия. Укажите типы данных солей.
4.Какая соль образуется при взаимодействии 1 моля гидроксида цинка с 2 молями ортофосфорной кислоты, если вещества прореагируют без остатка? Напишите соответствующее уравнение реакции.
5.У какого из перечисленных оксидов кислотные свойства выражены в большей степени: MnO, MnO2, Mn2O7? Почему? Запишите реакции, характерные для этого оксида.
6.Указать названия и формулы аммонийных солей ортофосфорной кислоты.
7.Какие кислоты могут быть получены непосредственным взаимодействием с водой оксидов: Р2О5; СО2; N2О5; NО2; SО2? Напишите соответствующие уравнения реакций.
8.С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать соляная кислота: N2О5, Zn(OH)2, СаО, AgNO3, H3PO4, H2SO4? Составить уравнения реакций.
9.Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно превратить кислые соли NaHCO3, Ba(H2PO4)2, NaHS в нормальные (средние).
10.Запишите уравнения реакций превращения средних солей CuSO4, AlCl3, Zn(NO3)2 в основные.
11.С какими из перечисленных ниже веществ прореагирует азотная кислота: N2O5, Аl(ОН)3, СаO, НСl, K2S? Напишите уравнения соответствующих реакций.
12.Составьте уравнения реакций взаимодействия следующих соединений:
а) серебра нитрата и калия иодида;
б) цинка оксида и натрия гидроксида.
13.Составьте формулы нормальных и кислых солей мышьяковистой и серной кислот и металлов магния и натрия.
14.Можно ли получить раствор, содержащий одновременно Ва(ОН)2 и НCl; СаCl2 и Na2CO3; NaCl и AgNO3; КCl и NaNО3? Укажите, какие комбинации невозможны и почему.
15.Напишите уравнения реакций образования Mg2P2O7 в результате взаимодействия основного и кислотного оксидов, Са3(РO4)2 – основания и кислотного оксида, Ва(NО3)2 – основания и кислоты. Укажите типы данных солей.
16.Составьте формулы основных солей железа и соляной кислоты, алюминия и серной кислоты.
17.Напишите уравнения реакций образования BaSO4 в результате взаимодействия основания и кислоты, К3[Сr(ОН)6] – амфотерного оксида и основания; Na2SO3 – кислотного оксида и основания.
18.Докажите уравнениями реакций амфотерный характер следующих соединений: ZnO, А12O3, Sn(OH)2, Cr(OH)3.
19.Напишите химические формулы следующих солей: меди (II) сульфат, натрия гидросиликат, калия ацетат, дигидроксожелеза (III) хлорид, аммония карбонат, лития дигидрофосфат, калия тетрагидроксоалюминат. Укажите типы приведенных солей.
20.Составьте формулы кислых калиевых солей ортофосфорной кислоты Н3РО4, основной цинковой соли угольной кислоты, основных алюминиевых солей соляной кислоты.