Опыт 1. Влияние гальванопары, возникающей в результате химической реакции, на процесс растворения металла
Запишите наблюдения:
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
При касании медной проволокой гранулы цинка:
- как изменяется интенсивность выделения водорода___________________________________
- на каком из металлов водород выделяется___________________________________________
- в каком случае цинк растворяется быстрее__________________________________________.
Запишите схему коррозионного медно-цинкового гальванического элемента с водородной деполяризацией:
Анодный участок____________________________, напишите уравнения реакций на анодном участке_________________________________________________________________
катодный участок_____________________________, напишите уравнения реакций на
катодном участке_______________________________________________________________
напишите суммарное уравнение реакций в ионном и молекулярном виде:
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________.
Вывод:___________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________.
Опыт 2. Электрохимическая коррозия при контакте двух различных металлов
Запишите наблюдения:
1.______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
2.______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Какой газ выделяется, где выделение более интенсивное и на каком металле________
_______________________________________________________________________________.
1. Запишите схему гальванопары Fe – Zn с водородной деполяризацией:
выпишите значения стандартных электродных потенциалов:
φ (Zn2+/Zn0) = _________эВ,_________, φ (Fe2+/Fe0) = _________эВ,_________,
какой металл является более активным______________________________________________
анодный участок____________________________, напишите уравнения реакций на анодном
участке_________________________________________________________________________
катодный участок_____________________________, напишите уравнения реакций на
катодном участке_______________________________________________________________
напишите суммарное уравнение реакций в ионном и молекулярном виде:
________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________.
Рассчитайте значение ЭДС гальванопары:
ЭДС = __________________________________________________________________________
2. Запишите схему гальванопары Fe – Zn с водородной деполяризацией:
выпишите значения стандартных электродных потенциалов:
φ (Zn2+/Zn0) = _________эВ,_________, φ (Fe2+/Fe0) = _________эВ,_________,
какой металл является более активным_____________________________________________
анодный участок____________________________, напишите уравнения реакций на анодном
участке_________________________________________________________________________
катодный участок_____________________________, напишите уравнения реакций на
катодном участке________________________________________________________________
напишите суммарное уравнение реакций в ионном и молекулярном виде:
________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________.
Рассчитайте значение ЭДС гальванопары:
ЭДС = __________________________________________________________________________
Вывод:(как влияет образование гальванических пар на коррозию металлов)__________________
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
Опыт 3. Применение ингибиторов
Запишите наблюдения:
1.______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
2.______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
3._____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
В какой из пробирок раньше появилось синее окрашивание________________________
Какую роль играет уротропин________________________________________________
________________________________________________________________________________
Вывод: (дать сравнительную характеристику наблюдениям в каждой из пробирок)_____________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________.
Опыт 4. Протекторная защита
Запишите наблюдения:
1.______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
2._____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Почему синее окрашивание наблюдается только в одной из пробирок______________
_______________________________________________________________________________.
Напишите уравнения электродных процессов при работе короткозамкнутого гальванического элемента Fe – Zn:
анодный участок:_______________________________________________________________
катодный участок:______________________________________________________________
какой металл выполняет роль протектора_________________________________________.
Запишите схему протекторной защиты гальванопары Fe – Zn:
Может ли роль протектора выполнять медная пластинка при контакте с Fe______
_______________________________________________________________________________.
Вывод:___________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ
ФГБОУ ВПО «Уфимский государственный нефтяной технический университет»
Кафедра «Прикладная химия и физика»
Дисциплина «Химия»
ОТЧЕТ
по лабораторной работе №___
На тему: «Комплексные соединения»
Выполнил
студент группы__________ ______________ И.О. Фамилия
(Подпись, дата)
Принял
преподаватель кафедры ПХиФ ______________ И.О. Фамилия
(Подпись, дата)
Цель работы:
- провести реакции получения комплексных соединений, реакции с участием комплексных соединений;
- изучить стойкость комплексного иона.
Теоретическая часть
Строение комплексного иона на примере K3[Co(NO2)6]:
- внешняя сфера -________________________________________________________________
- внутренняя сфера - ____________________________________________________________
- комплексообразователь, заряд - __________________________________________________
- лиганды - _____________________________________________________________________
- координационное число - _______________________________________________________.
По знаку заряда комплекса различают комплексные соединения (назовите):
- катионные: [Co(NH3)6]Cl3_________________________________________________________
[Cr(H2O)4Br2]NO3____________________________________________________
- анионные: Na4[Fe(CN)6]__________________________________________________________
K2[PtCl4(NO2)2]______________________________________________________
- нейтральные: [Ni(NH3)3(CNS)2]____________________________________________________
[Ag(N2H4)Br]________________________________________________________.
Если комплексное соединение втягивается магнитным полем, то проявляет
свойства____________________________, если выталкивается__________________________
свойства, что определяет структуру и пространственное строение соединения.
Определите тип гибридизации и пространственное строение комплексного иона [Cr(NH3)6]3+, обладающего парамагнитными свойствами (наличие трех неспаренных электронов):
- электронное строение комплексообразователя_______________________________________,
- схема образования связи между комплексообразователем и лигандами:
- тип гибридизации_________________________________,
- пространственная структура________________________.
Устойчивость комплексного иона определяется значением КН - ____________________________________, напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации соединения K[Ag(CN)2]:
1. ______________________________________________________________________________
2. ______________________________________________________________________________
выражение константы нестойкости:_________________________________________________.
КН ([Ag(CN)2]+) = 1,4·10-22 КН ([Ag(NH3)2]+) = 9,8·10-8,
какой из ионов более устойчив и почему _____________________________________________
_______________________________________________________________________________.
Экспериментальная часть