Опыт 1 Зависимость скорости химической реакции от концентраций реагирующих веществ

в) Взаимодействие тиосульфата натрия с серной кислотой

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+H2S2O3

H2S2O3=H2O+SO2+S

Выполнение работы: В первую пробирку налейте с бюретки 8 мл 1М раствора тиосульфата натрия, во вторую – 4 мл раствора и 4 мл воды, в третью – 2 мл тиосульфата натрия и 6 мл воды. Таким образом, при одинаковом общем объеме растворов концентрации тиосульфата натрия в пробирках относятся, как 1:0,5:0,25. Включите секундомер и одновременно в первую из пробирок влейте 2 мл 1М серной кислоты. Отметьте время от момента добавления кислоты до появления в растворе опалесценции. Аналогично проделайте опыт со второй и третьей пробирками. Результаты наблюдений запишите в таблицу:

№	Объем, мл	Относительная концентрация Na₂S₂O₃	Время течения реакции t, c	Условная скорость реакции V=l/t
Na₂ S₂O₃	H₂O	H₂SO₄
		-		0.5 0.25

Постройте график зависимости скорости реакции от концентрации, откладывая по оси абсцисс концентрацию опыта, по оси ординат – условную скорость реакции.

Опыт 2 Влияние температуры на скорость химической реакции

а) Взаимодействие тиосульфата натрия с серной кислотой при разных температурах.

Выполнение работы: На 3 пробирках вместимостью по 10 мл сделайте надписи Na2S2O3, на остальных трех – H2SO4. В пробирки надписью Na2S2O3 внесите пипеткой по 5 мл раствора тиосульфата натрия. Долейте дистиллированную воду до метки10 мл. В пробирки с надписью H2SO4 другой пипеткой внесите по 5 мл раствора серной кислоты и также долейте дистиллированную воду до метки10 мл. Одну пробирку с тиосульфатом натрия и одну пробирку серной кислотой вместе оставьте стоять при комнатной температуре. Остальные пробирки, опустив в них термометры, поставьте в большие стаканы вместимостью 200-300мл. попарно и нагрейте: одну пару выше комнатной температуры на 11-12`, другую – 22-23`. Следя за температурой, все время помешивайте растворы палочкой. Слейте растворы попарно в большие пробирки с номерами 1,2,3 и тотчас включите секундомер. Позади пробирок установите черный экран.

№ стакана	Температура опыта, `C	Время течения реакции t, c	Условная скорость реакции V=l/t

Постройте график зависимости скорости реакции от температуры, откладывая по оси абсцисс температуру опыта, по оси ординат – условную скорость реакции.

Опыт 3 Смещение химического равновесия при изменениях концентраций участвующих в реакции веществ

а) Смещение равновесия реакции между хлоридом железа и роданидом калия.

Эта реакция является классическим по наглядности примером обратимой реакции, поскольку образующийся в результате реакции раствор роданида железа окрашен в красный цвет, интенсивность которого зависит от концентрации Fe(SCN)3. Смещение равновесия легко наблюдать по изменению интенсивности окраски раствора. Реакция протекает по уравнению:

FeCl3+3KSCN =Fe(SCN)3+3KCI

Выполнение работы. Смешайте в стакане 10 мл 0,002М раствора хлорида железа (3) и 10 мл 0,006 н.раствора роданида калия. Разлейте по 4 мл полученной смеси в 4 пробирки. Прилейте в 1 пробирку 2-3 капли насыщенного раствора хлорида железа(3),во вторую – 2-3 капли насыщенного раствора роданида калия , в третью всыпьте около 0,5 г хлорида калия. Перемешайте содержимое пробирок стеклянными палочками. Что происходит в этих трех пробирках? Сравните с четвертой пробиркой. Объясните наблюдаемые явления на основании принципа Ле Шателье.

Контрольные вопросы

1 Что такое скорость химической реакции?

2 В каких единицах она измеряется?

3 От каких факторов зависит скорость химической реакции?

4 Как формулируется закон действующих масс? Каково его математическое выражение?

5 Что называется катализатором?

6 Какие реакции, называются необратимыми и какие обратимыми?

7 Как зависит скорость химической реакции от температуры?

Индивидуальные задания

1 Выразите математически скорость следующих реакций, протекающих в гомогенной среде:

а) A+B=AB г) 2NO+O2=2NO2

б) A+2B=AB2 д) N2+3H2=2NH3