Опыт 1. Зависимость скорости гомогенной реакции от концентрации исходных реагентов
Напишите уравнение реакции:
_____________________________________________________________________________________
Условная молярная концентрация тиосульфата натрия в пробирке № 1 – «с», № 2 – «2с», № 3 – «3с».
Напишите выражение скорости для данной реакции по закону действующих масс:
V= __________________________
Занесите полученные результаты в таблицу:
№ пробирки | Объем, мл | Относи-тельная концен-трация | Время появления помутнения t, с | Относительная скорость реакции | |||
общий объем раствора | , с-1 | ||||||
1с | |||||||
2с | |||||||
3с |
Начертите график зависимости скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ.
Рисунок – Зависимость скорости химической реакции
от концентрации реагирующих веществ
Вывод(какой линией выражается найденная зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ, должна ли проходить линия через начало координат, почему?): ________________________________
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
Опыт 2. Влияние поверхности реагирующих веществ на скорость реакции в гетерогенной системе
Напишите уравнение реакции:
__________________________________________________________________________________
Запишите математическое выражение закона действующих масс:
_________________________________________________________________________________
Запишите время протекания реакции:
1. (порошок)_________________________________________________________________________
2. (кусок) ____________________________________________________________________________
Рассчитайте относительную скорость в обоих случаях( )
1. __________________________________________________________________________________
2. _________________________________________________________________________________
Вывод:(как влияет поверхность реагирующих веществ на скорость реакции) _____________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
Опыт 3. Качественное определение активности различных катализаторов на примере разложения пероксида водорода
Запишите наблюдения в обоих случаях:
1. ___________________________________________________________________________________ 2. __________________________________________________________________________________.
Запишите уравнения реакций с различными катализаторами:
1. __________________________________________________________________________________
2. __________________________________________________________________________________.
Вывод:(как определили скорость разложения пероксида водорода; какой из катализаторов эффективнее; как доказали, что в обеих пробирках выделяется кислород): __________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
Опыт 4. Автокатализ
Запишите наблюдения реакции с катализатором и без участия катализатора и отметьте время протекания реакции в каждом случае:
1. ___________________________________________________________________________________
2. ___________________________________________________________________________________
Запишите уравнения реакций:
1. ___________________________________________________________________________________
2. ___________________________________________________________________________________
Рассчитайте относительную скорость в обоих случаях ( )
1. ___________________________________________________________________________________
2. ___________________________________________________________________________________
Вывод:(в каком случае реакция протекает быстрее и почему) ______________________________________
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ
ФГБОУ ВПО «Уфимский государственный нефтяной технический университет»
Кафедра «Прикладная химия и физика»
Дисциплина «Химия»
ОТЧЕТ
по лабораторной работе №___
На тему: «Химическое равновесие»
Выполнил
студент группы__________ ______________ И.О. Фамилия
(Подпись, дата)
Принял
преподаватель кафедры ПХиФ ______________ И.О. Фамилия
(Подпись, дата)
Цель работы:
- изучить влияние концентрации реагирующих веществ и продуктов реакции на смещение химического равновесия.
Теоретическая часть
Понятие "химическое равновесие" применимо, только к ____________________ реакциям.
Химическое равновесие – ________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
Кинетическое условие химического равновесия:
_____________________________________________________________________________________
Константа химического равновесия для обратимой реакции mA+nB =pC+dD имеет вид
Кх.р.=
_________________________
Константа равновесия зависит от ___________________________________________, ______________________, и не зависит от _______________________________________________.
Если Кх.р>1, то в системе преобладает _____________________________________________.
Если Кх.р<1, то в системе преобладает ____________________________________________
Если Кх.р=0, то система ________________________________________________________.
Константа равновесия связана со стандартной энергией Гиббса данной реакции ( ) следующим соотношением:
ΔG=
_________________________
Направление смещения равновесия определяется принципом Ле Шателье: _______________ _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
При повышении концентрации продуктов реакции химическое равновесие смещается в сторону___________________________________________________________________________.
При повышении температуры химическое равновесие смещается в сторону _________________________________________________________________________________.
При повышении давления химическое равновесие смещается в сторону _________________________________________________________________________________.
Экспериментальная часть