Окислительно-восстановительные реакции и электрохимические системы

217. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель.

HBr + H₂SO₄ Br₂ + SO₂ + H₂O

218. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель.

HNO₃ + HCI NOCI + CI₂ + H₂O

219. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель.

KI + HNO₃ + H₂SO₄ K₂SO₄ + I₂ + NO₂ + H₂O

220. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель.

KMnO₄ + HCI KCI + MnCI₂ + CI₂ + H₂O

221. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель.

HNO₃ + S H₂SO₄ + NO

222. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель.

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + SO₂ K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O

223. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель.

P + HNO₃ H₃PO₄ + NO

224. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель.

KI + H₂O₂ I₂ + KOH

225. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель.

HCI + H₂O₂ CI₂ + H₂O

226. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель.

KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ K₂SO₄ + MnSO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

227. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель.

K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ Cr₂(SO₄)₃ + S + K₂SO₄ + H₂O

228. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель.

NaNO₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ NaNO₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

229. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель.

Sn + HNO_3(разб) Sn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O

230. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель.

H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ K₂SO₄ + MnSO₄ + O₂ + H₂O

231. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель.

FeSO₄ + HNO₃ + H₂SO₄ Fe₂(SO₄)₃ + NO + H₂O

232. Дописать реакцию и расставить коэффициенты методом электронного баланса.

Mn(OH)₂ + CI₂ + KOH MnO₂ + ...

233. Дописать реакцию и расставить коэффициенты методом электронного баланса.

SO₂ + Br₂ + H₂O H₂SO₄ + ...

234. Дописать реакцию и расставить коэффициенты методом электронного баланса.

FeSO₄ + Br₂ + H₂SO₄ Fe₂(SO₄)₃ + ...

235. Дописать реакцию и расставить коэффициенты методом электронного баланса.

K[Cr(OH)₄] + Br₂ + KOH K₂CrO₄ + ...

236. Дописать реакцию и расставить коэффициенты методом электронного баланса.

S + CI₂ + H₂O H₂SO₄ + ...

237. Дописать реакцию и расставить коэффициенты методом электронного баланса.

H₂S + CI₂ + H₂O H₂SO₄ + ...

238. Дописать реакцию и расставить коэффициенты методом электронного баланса.

MnO₂ + O₂ + KOH K₂MnO₄ + ...

239. Дописать реакцию и расставить коэффициенты методом электронного баланса.

S + HNO_3(разб) H₂SO₄ + ...

240. Дописать реакцию и расставить коэффициенты методом электронного баланса.

Fe(OH)₂ + Br₂ + KOH Fe(OH)₃ + ...

241. Дописать реакцию и расставить коэффициенты методом электронного баланса.

I₂ + Ba(OH)₂ Ba(IO₃)₂ + ...

242. Магниевую пластинку опустили в раствор ее соли. При этом электродный потенциал магния оказался равен -2,41 В. Вычислите концентрацию ионов магния в моль/л.

243. При какой концентрации ионов Zn²⁺ (моль/л) потенциал цинкового электрода станет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала?

244. При какой концентрации ионов Cu²⁺ (в моль/л) значение потенциала медного электрода становится равным стандартному потенциалу водородного электрода?

245. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Mg²⁺]=[Cd²⁺]= 1,0 моль/л. Изменится ли величина ЭДС, если концентрацию каждого из ионов понизить до 0,01 моль/л?

246. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых никель является катодом, а в другом – анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на электродах.

247. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению:

Ni + Pb(NO₃)₂ Ni(NO₃)₂ + Pb

Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если [Ni²⁺] =0,01 моль/л; [Pb²⁺] = 0,0001 моль/л.

248. Вычислите потенциал железного электрода, опущенного в раствор, содержащий 0,0699 г FeCl₂ в 0,5 л воды.

249. Определите электродный потенциал меди, погруженной в 0,0005 н. раствор нитрата меди (II).

4 Программа дисциплины