Окислительно-восстановительные реакции и электрохимические процессы

Окислительно-восстановительные реакции – это химические процессы, сопровождающиеся изменением степени окисления элементов, входящих в состав реагирующих веществ.

Окислительно-восстановительные реакции представляют собой единство двух процессов – окисления и восстановления.

Окисление – процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. Степень окисления элемента при этом повышается.

Восстановление – процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом. Степень окисления элемента при этом понижается.

Атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны, окисляются, сами при этом являются восстановителями. Частицы, принимающие электроны, восстанавливаются, сами при этом являются окислителями.

Для окислительно-восстановительных реакций существует правило: число электронов, отданных восстановителем, равно числу электронов, присоединенных окислителем.

Соединения, содержащие атомы элементов в их максимальной степени окисления, могут быть только окислителями за счет этих атомов. Соединения, содержащие атомы элементов в их низшей степени окисления, наоборот, могут служить только восстановителями за счет этих атомов. Соединения, содержащие атомы элементов в их промежуточной степени окисления, могут быть как окислителями, так и восстановителями в зависимости от условий реакции и от природы других веществ, участвующих в реакции.

Если пластинку металла погрузить в раствор его соли, то под действием диполей воды ионы металла, находящиеся в узлах кристаллической решетки, гидратируются и переходят в раствор, оставляя в металле избыточные электроны. Но одновременно происходит обратный процесс: ионы металла из раствора переходят на пластинку (будем называть ее электродом) и разряжаются, превращаясь в атомы металла. В конце концов, скорости этих двух процессов выравниваются, и между металлом и его ионами в растворе устанавливается равновесие:

Men++ne- ⇆ Me.

На границе металл-раствор возникает двойной электрический слой. Поверхность металла имеет один заряд, а примыкающий к ней раствор заряжается противоположно. Двойной электрический слой характеризуется разностью потенциалов. Знак и величина потенциала электрода будет зависеть от природы металла, концентрации его ионов в растворе, температуры.

Абсолютное значение электродного потенциала j отдельного электрода экспериментально определить нельзя, его измеряют относительно другого электрода, потенциал которого известен. Условились принимать потенциал стандартного водородного электрода равным нулю.

Стандартный водородный электрод представляет собой платиновую пластинку, покрытую губчатой платиной, погруженную в раствор кислоты с активностью ионов водорода, равной 1 моль/л. Электрод омывается газообразным водородом при давлении 1 атм. и температуре 298 К. При этом устанавливается равновесие:

++2 е - ⇆ Н2

Если стандартный водородный электрод связать через электролитический ключ с раствором соли металла, в который погружена пластинка металла (металлический электрод), то при соединении электродов металлическим проводником, по нему потечет электрический ток. Возникнет гальванический элемент – устройство, в котором химическая энергия окислительно-восстановительной реакции превращается в энергию электрического тока. ЭДС (электродвижущая сила) гальванического элемента e равна разности равновесных потенциалов электродов:

e = jК – jА,

где jК – потенциал катода (электрода, на котором идут процессы восстановления, сам электрод является окислителем);

jА – потенциал анода (электрода, на котором идут процессы окисления, сам электрод является восстановителем).

В гальваническом элементе анод заряжен отрицательно, а катод – положительно. При работе гальванического элемента электроны по внешней цепи переходят от восстановителя (анода) к окислителю (катоду).

В гальваническом элементе полуреакции окисления и восстановления разъединены в пространстве, если же восстановитель непосредственно взаимодействует с окислителем, то направление перехода электронов такое же, и самопроизвольно будет идти только та окислительно-восстановительная реакция, в которой у окислителя электродный потенциал больше, чем у восстановителя.

ЭДС гальванического элемента можно измерить. За стандартный потенциал j0 данного металлического электрода принимается ЭДС гальванического элемента, составленного из стандартного водородного электрода и пластинки металла, помещенной в раствор соли этого металла, причем активность (в разбавленных растворах можно использовать концентрацию) катионов металла в растворе должна бать равна 1 моль/л; Т=298 К; р=1 атм. (стандартные условия). Значение стандартного электродного потенциала всегда относят к полуреакции восстановления

Men++ne- = Me.

Располагая металлы в порядке возрастания величины их стандартных электродных потенциалов j0, отвечающих полуреакции восстановления, получают ряд напряжений металлов (ряд стандартных электродных потенциалов). В этот же ряд помещают стандартный электродный потенциал водородного электрода, принимаемый за нуль. Далее, в таблице 2.10.1, приводится ряд напряжений для наиболее распространенных металлов:

Таблица 2.10.1 – Стандартные электродные потенциалы металлических электродов

Электрод φ0, В Электрод φ0, В Электрод φ0, В
Li+/Li -3,045 Mn2+/Mn -1,180 Pb2+/Pb -0,126
K+/K -2,925 Zn2+/Zn -0,763 2H+/H2 0,000
Ba2+/Ba -2,906 Cr3+/Cr -0,744 Sb3+/Sb +0,200
Sr2+/Sr -2,891 Fe2+/Fe -0,440 Bi3+/Bi +0,230
Ca2+/Ca -2,866 Cd2+/Cd -0,403 Cu2+/Cu +0,337
Na+/Na -2,714 Co2+/Co -0,277 Hg2+/Hg +0,854
Mg2+/Mg -2,363 Ni2+/Ni -0,250 Ag+/Ag +0,799
Al3+/Al -1,662 Sn2+/Sn -0,136 Au3+/Au +1,498

Зависимость электродных потенциалов от концентрации и температуры выражается уравнением Нернста, которое применительно к системе Men++ne-=Me запишется в виде:

Окислительно-восстановительные реакции и электрохимические процессы - student2.ru , (2.10.1)

где Окислительно-восстановительные реакции и электрохимические процессы - student2.ru – стандартный электродный потенциал;

R – газовая постоянная;

F – постоянная Фарадея (»96500 Кл/моль);

n – число электронов, участвующих в процессе;

аМеn+ - активность ионов металла в растворе.

Принимая Т=298К, получим:

Окислительно-восстановительные реакции и электрохимические процессы - student2.ru , (2.10.2)

причем активность в разбавленных растворах можно заменить концентрацией ионов, выраженной в моль/л.

Гальванические элементы часто записывают схематически, при этом границу раздела между проводником с электронной проводимостью (проводник первого рода) и проводником с ионной проводимостью (проводник второго рода) изображают одинарной чертой; двойной чертой показывают границу раздела между двумя проводниками второго рода; слева записывают символ более отрицательного электрода (анода), а справа – более положительного электрода (катода); полуреакция, протекающая на левом электроде, записывается как окислительная, а полуреакция на правом электроде – как восстановительная. В соответствии с этим схематическая запись для гальванического элемента Даниэля-Якоби, в котором цинковый и медный электроды погружены в растворы их солей, выглядит следующим образом:

Zn / ZnSO4 // CuSO4 /Cu или Zn / Zn2+// Cu2+/ Cu.

Пример 1

Определите степень окисления серы в соединениях: Н2S, Na2S2O3, H2SO3, H2SO4.

Решение

При определении степени окисления элемента в соединении исходят из предпосылок:

- молекула в целом электронейтральна;

- все связи в молекуле между разными по природе элементами – ионные;

- из двух соседствующих атомов отрицательный заряд приобретает тот, который более электроорицателен;

- степень окисления элементов в простых веществах равна нулю;

- атом водорода в соединениях имеет степень окисления +1, кроме гидридов, где водород имеет степень окисления -1;

- степень окисления кислорода в соединениях, кроме перекисных соединений и соединений с фтором, всегда равна -2;

- степень окисления фтора в соединениях равна -1;

- степень окисления щелочных металлов в соединениях равна +1;

- степень окисления щелочноземельных металлов в соединениях равна +2

Определим степень окисления серы в перечисленных соединениях.

+12Sх)0

2(+1) + х = 0

х = -2.

(Na+12Sх2O-23)0

2(+1) + 2х + 3(-2) =0,

х= +2.

(H+12SхO-23)0

2(+1) + х + 3(-2) =0

х= +4.

(H+12SхO-24)0

2(+1) + х + 4(-2) =0,

х= +6.

Пример 2

Методами электронного баланса и полуреакций расставить коэффициенты в межмолекулярной окислительно-восстановительной реакции

FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 "Fe2(SO4)3 + MnSO4+ K2SO4 + H2O

Решение

Определив степени окисления элементов в составе соединений, участвующих в ОВР, можно убедиться, что железо (II) окисляется до железа (Ш), а марганец (VII) восстанавливается до марганца (II).

Fe+2 – 1е- " Fe+3, Mn+7 + 5е- " Mn+2

Метод электронного баланса предусматривает уравнивание количества электронов в процессах окисления и восстановления. Так как в продуктах реакции имеем два атома железа, то это необходимо учесть в электронном балансе Окислительно-восстановительные реакции и электрохимические процессы - student2.ru .

2Fe+2 – 2е- " 2Fe+3 ´ 5

Окислительно-восстановительные реакции и электрохимические процессы - student2.ru Mn+7 + 5е- " Mn+2 ´ 2

10Fe+2 + 2Mn+7 " 10Fe+3 + 2Mn+7

Перенеся соответствующие коэффициенты в уравнение реакции, получим:

10FeSO4 + 2KMnO4 + H2SO4 " 5Fe2 (SO4)3 + 2MnSO4+ K2SO4 + H2O

Коэффициент перед серной кислотой можно вычислить как разницу между количеством сульфат-анионов в продуктах и исходных веществах:

(3´5 + 2 + 1) – 10 = 8

10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 " 5Fe2 (SO4)3 + 2MnSO4+ K2SO4 + H2O

Коэффициент для воды, равный 8, получим, исходя из числа катионов водорода в серной кислоте.

Таким образом, можно написать окончательное уравнение окислительно-восстановительной реакции:

10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 " 5Fe2 (SO4)3 + 2MnSO4+ K2SO4 + 8H2O

Теперь применим к указанной реакции метод полуреакций, он еще называется методом электронно-ионного баланса.

Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций, протекающих в водных растворах, предпочтительно использовать именно этот метод. В нем рассматриваются частицы, реально существующие в растворе, видна роль среды, не обязательно знать все образующиеся вещества, недостающие продукты реакции сами появляются при выводе уравнения реакции.

При составлении уравнений окислительно-востановительных реакций методом электронно-ионного баланса рекомендуется придерживаться определенного алгоритма.

- На основании знания свойств веществ, вступающих в реакцию, определяются окислитель, восстановитель и продукты их превращения.

- Составляются схемы полуреакций окисления и восстановления, в которых указываются реально существующие в растворе частицы.

- Уравнивается число атомов элементов в схемах полуреакций. При необходимости для этого используются частицы, существующие в водных растворах: Н2О, Н+, ОН.

Необходимо учитывать, что в кислых растворах избыток кислорода связывается ионами водорода с образованием молекул воды, а в нейтральных и щелочных – молекулами воды с образованием гидроксид-ионов.

Присоединение недостающего кислорода в кислых и нейтральных средах происходит за счет молекул воды и приводит к образованию ионов водорода, в то время как в щелочной среде присоединение кислорода идет за счет гидроксид-ионов с образованием молекул воды.

- Учитывается правило электронейтральности: сумма зарядов в левой и правой части полуреакции должна быть одинакова. Для этого нужно прибавить или отнять от левой части полуреакции соответствующее число электронов. Оно определяется как разность между суммарными зарядами в левой и правой части полуреакции.

- Уравнивается число электронов, отданных восстановителем и принятых окислителем. Для этого вводятся соответствующие коэффициенты для полуреакций.

- Складываются левые и правые части полуреакций.

Таким образом, получают ионно-молекулярное уравнение окислительно-восстановительной реакции.

- Записывается уравнение реакции в молекулярной форме. При этом учитываются частицы, не принимавшие участия в окислительно-восстановительном процессе, но присутствующие в растворе.

Окислительно-восстановительные реакции и электрохимические процессы - student2.ru 2Fe2+ – 2е- " 2Fe3+ ´5

(MnO4) + 8Н+ + 5е- " Mn2+ + 4 H2O ´2

Окислительно-восстановительные реакции и электрохимические процессы - student2.ru 10Fe2+ + 2(MnO4) + 16Н+ " 10Fe3+ + 5 Mn2+ + 8H2O

10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 " 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4+ K2SO4 + 8H2O

Пример 3

Закончите реакцию и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

Na2SO3 + KMnO4 + KOH " Na2SO4 + …

Решение

В данной реакции Na2AsO3 является восстановителем, так как

S+4 -2е- " S+6,

тогда KMnO4 – окислитель.

Известно, что в зависимости от рН среды Mn+7 может восстанавливаться
по-разному, а именно:

Окислительно-восстановительные реакции и электрохимические процессы - student2.ru Окислительно-восстановительные реакции и электрохимические процессы - student2.ru рН >7 (MnO4)2–

Окислительно-восстановительные реакции и электрохимические процессы - student2.ru Окислительно-восстановительные реакции и электрохимические процессы - student2.ru Mn+7 рН=7 MnO2

Окислительно-восстановительные реакции и электрохимические процессы - student2.ru рН< 7 Mn2+

Так как в нашем случае реакция протекает в присутствии щелочи, то есть рН>7, то продуктами реакции будут К2MnO4 и вода.

Na2SO3 + KMnO4 + KOH " Na2SO4 + К2MnO4 + H2O

Расставим коэффициенты методом электронного баланса:

Окислительно-восстановительные реакции и электрохимические процессы - student2.ru Mn+7 + 1е- " Mn+6 ´2

S+4 - 2е-" S+6 ´1

Na2SO3 + 2KMnO4 + 2KOH " Na2SO4 + 2К2MnO4 + H2O

Пример 4

Стандартные электродные потенциалы олова и свинцы равны -0,14 В и
-0,13 В соответственно. Будет ли олово вытеснять свинец из раствора его соли при 250С, если концентрация Sn2+ в растворе равна 0,1 моль/л, а концентрация Pb2+ составляет 0,001 моль/л?

Решение

Так как стандартные электродные потенциалы олова и свинца близки по величине, то для ответа на вопрос задачи необходимо рассчитать электродные потенциалы систем Pb2+ + 2e - =Pb и Sn2+ + 2e - =Sn в условиях, отличных от стандартных. Для этого воспользуемся уравнением Нернста:

Окислительно-восстановительные реакции и электрохимические процессы - student2.ru .

jSn = -0,14 + 0,059 : 2 ×lg0,1 = -0,17 В;

jPb = -0,13 + 0,059 : 2 ×lg0,001 = -0,22 В.

Так как потенциал олова в данных условиях больше потенциала свинца, то олово не может выступать в качестве восстановителя, оно не будет вытеснять свинец из раствора его соли.

Пример 5

Гальванический элемент составлен из свинцовых пластинок, контактирующих с растворами нитрата свинца (II) различных концентраций:
10–1 моль/л и 10–4 моль/л. Принимается, что степень электролитической диссоциации нитрата свинца равна 100%, температура 298 К. Определите потенциалы электродов. Какой из них является катодом, какой – анодом? Запишите схему гальванического элемента, вычислите его ЭДС, запишите уравнеиия полуреакций на катоде и на аноде.

Решение

Определить потенциалы электродов в условиях, отличных от стандартных, можно в соответствии с уравнением Нернста: Окислительно-восстановительные реакции и электрохимические процессы - student2.ru

Окислительно-восстановительные реакции и электрохимические процессы - student2.ru .

Стандартный электродный потенциал свинца Окислительно-восстановительные реакции и электрохимические процессы - student2.ru 0,126 В; n=2, так как в процессе Pb2++ 2е- =Pb участвуют два электрона.

Вычислим потенциал первого электрода, погруженного в раствор нитрата свинца концентрацией 10 –1моль/л. Так как диссоциация соли считается полной, то концентрация нитрата свинца равна концентрации катионов свинца в растворе, и тогда

Окислительно-восстановительные реакции и электрохимические процессы - student2.ru .

Вычислим потенциал второго электрода, погруженного в раствор нитрата свинца концентрацией 10 –4моль/л:

Окислительно-восстановительные реакции и электрохимические процессы - student2.ru .

В гальваническом элементе катодом является электрод с большим значением электродного потенциала, а анодом – с меньшим значением. Следовательно, та свинцовая пластинка, которая погружена в 0,1 М раствор нитрата свинца, является катодом, а та, которая находится в 0,0001 М растворе – анодом.

Схема гальванического элемента:

(-) Pb/Pb2+(0,0001 М)//Pb2+(0,1 М)/Pb (+).

В схеме одинарной чертой показана граница раздела между проводниками первого и второго рода (металл – раствор электролита), а двойной чертой – граница между проводниками второго рода (растворы электролита различной концентрации).

ЭДС гальванического элемента вычисляется как разность потенциалов катода и анода:

ЭДС=j1 – j2 =-0,156 – (-0,244)=0,088 (В).

Анодный процесс (окисление): Pb – 2e- = Pb2+.

Катодный процесс (восстановление): Pb2+ + 2e- = Pb.

Варианты заданий

3.1 Варианты заданий при наличии в учебном плане одной контрольной работы

Варианты заданий контрольной работы представлены в
таблице 3.1. Задачи сгруппированы по десяти разделам:

- Основные понятия и стехиометрические законы химии (1 – 30)

- Основные классы неорганических соединений (31 – 57)

- Химическая кинетика и равновесие (58 – 87)

- Способы выражения состава растворов. Коллигативные свойства растворов (88 – 108)

- Электролитическая диссоциация, ионное произведение воды, произведение растворимости (109 – 140)

- Буферные растворы (141 – 160)

- Гидролиз солей (161 – 178)

- Жесткость воды (179 – 191)

- Коллоидно-дисперсные системы (192 – 216)

- Окислительно-восстановительные реакции и электрохимические системы (217 – 249)

Таблица 3.1 – Варианты заданий

Вариант Номера заданий
1; 31; 58; 88; 109; 141; 161; 179; 215; 235
2; 32; 59; 89; 140; 142; 162; 180; 214; 249
3; 33; 60; 90; 139; 143; 163; 181; 213; 248
4; 34; 61; 91; 138; 144; 164; 182; 212; 247
5; 35; 62; 92; 137; 145; 165; 183; 211; 246
6; 36; 63; 93; 136; 146; 166; 184; 210; 245
7; 37; 64; 94; 135; 147; 167; 185; 209; 244
8; 38; 65; 95; 134; 148; 168; 186; 208; 243
9; 39; 66; 96; 133; 149; 169; 187; 207; 242
10; 40; 67; 97; 132; 150; 170; 188; 206; 241
11; 41; 68; 98; 131; 151; 171; 189; 205; 240
12; 42; 69; 99; 130; 152; 172; 190; 204; 249
13; 43; 70; 100; 129; 153; 173; 191; 203; 248
14; 44; 71; 101; 128; 154; 174; 179; 202; 237
15; 45; 72; 102; 127; 155; 175; 180; 201; 236
16; 46; 73; 103; 126; 156; 176; 181; 200; 235
17; 47; 74; 104; 125; 157; 177; 182; 199; 234
18; 48; 75; 105; 124; 158; 178; 183; 198; 233
19; 49; 76; 106; 123; 159; 161; 184; 197; 232
20; 50; 77; 107; 122; 160; 162; 185; 196; 231
21; 51; 78; 108; 121; 141; 163; 186; 195; 230
22; 52; 79; 89; 120; 142; 164; 187; 194; 229
23; 53; 80; 90; 119; 143; 165; 188; 193; 228
24; 54; 81; 91; 118; 144; 166; 189; 192; 227
25; 55; 82; 92; 117; 145; 167; 190; 216; 226
26; 56; 83; 93; 116; 146; 168; 191; 215; 225
27; 57; 84; 94; 115; 147; 169; 179; 214; 224
28; 31; 85; 95; 114; 148; 170; 180; 213; 223
29; 32; 86; 96; 113; 149; 171; 181; 212; 222
30; 33; 87; 97; 112; 150; 172; 182; 211; 221
1; 34; 58; 98; 111; 151; 173; 183; 210; 220
2; 35; 59; 88; 110; 152; 174; 184; 209; 219
3; 36; 60; 100; 109; 153; 175; 185; 208; 218
4; 37; 61; 101; 118; 154; 176; 186; 207; 217
6; 38; 62; 102; 140; 155; 177; 187; 206; 249
7; 39; 63; 103; 139; 156; 178; 188; 205; 248
8; 40; 64; 104; 138; 157; 161; 189; 204; 247
9; 41; 65; 105; 137; 158; 162; 190; 203; 246
10; 42; 66; 106; 136; 159; 163; 191; 202; 245
11; 43; 67; 107; 135; 160; 164; 179; 201; 244
12; 44; 68; 108; 134; 141; 165; 180; 200; 243
13; 45; 69; 89; 133; 142; 166; 181; 199; 242
14; 46; 70; 90; 132; 143; 167; 182; 198; 241
15; 47; 71; 91; 131; 144; 168; 183; 197; 240
16; 48; 72; 92; 130; 145; 169; 184; 196; 239
17; 49; 73; 93; 129; 146; 170; 185; 195; 238
18; 50; 74; 94; 128; 147; 171; 186; 194; 237
19; 52; 75; 95; 127; 148; 172; 187; 193; 236
20; 53; 76; 96; 126; 149; 173; 188; 192; 235
21; 54; 77; 97; 125; 150; 174; 189; 216; 234
22; 55; 78; 98; 124; 151; 175; 190; 215; 233
23; 56; 79; 99; 123; 152; 176; 191; 214; 232
24; 57; 80; 88; 122; 153; 177; 179; 213; 231
25; 31; 81; 101; 121; 154; 178; 180; 212; 230
26; 32; 82; 102; 120; 155; 161; 181; 211; 229
27; 33; 83; 103; 119; 156; 162; 182; 210; 228
28; 34; 84; 104; 118; 157; 163; 183; 209; 227
29; 35; 85; 105; 117; 158; 164; 184; 208; 226
30; 36; 86; 106; 116; 159; 165; 185; 207; 225
1; 37; 87; 107; 115; 160; 166; 186; 206; 224
2; 38; 58; 108; 114; 141; 167; 187; 205; 223
3; 39; 59; 89; 113; 142; 168; 188; 204; 222
4; 40; 60; 90; 112; 143; 169; 189; 203; 221
5; 41; 61; 91; 111; 144; 170; 190; 202; 220
6; 42; 62; 92; 110; 145; 171; 191; 201; 219
7; 43; 63; 99; 109; 146; 172; 179; 200; 218
8; 44; 64; 94; 128; 147; 173; 180; 199; 217
9; 45; 65; 95; 140; 148; 174; 181; 198; 249
10; 46; 66; 96; 139; 149; 175; 182; 197; 248
11; 47; 67; 97; 138; 150; 176; 183; 196; 247
12; 48; 68; 98; 137; 151; 177; 184; 195; 246
13; 49; 69; 99; 136; 152; 178; 185; 194; 245
14; 50; 70; 100; 135; 153; 161; 186; 193; 244
15; 51; 71; 88; 134; 154; 162; 187; 192; 243
16; 52; 72; 89; 133; 155; 163; 188; 216; 242
17; 53; 73; 90; 132; 156; 164; 189; 215; 241
18; 54; 74; 91; 131; 157; 165; 190; 214; 240
19; 55; 75; 92; 130; 158; 166; 191; 213; 239
20; 56; 76; 93; 129; 159; 167; 179; 212; 238
21; 57; 77; 94; 128; 160; 168; 180; 211; 237
22; 51; 78; 95; 127; 141; 169; 181; 210; 236
23; 31; 79; 96; 126; 142; 170; 182; 209; 235
24; 32; 80; 97; 125; 143; 171; 183; 208; 234
25; 33; 81; 98; 124; 144; 172; 184; 207; 233
26; 34; 82; 99; 123; 145; 173; 185; 206; 232
27; 35; 83; 100; 122; 146; 174; 186; 205; 231
28; 36; 84; 101; 121; 147; 175; 187; 204; 230
29; 37; 85; 102; 120; 148; 176; 188; 203; 229
30; 38; 86; 103; 119; 149; 177; 189; 202; 228
1; 39; 87; 104; 118; 150; 178; 190; 201; 227
2; 40; 58; 105; 117; 151; 161; 191; 200; 226
3; 41; 59; 106; 116; 152; 162; 179; 199; 225
4; 42; 60; 107; 115; 153; 163; 180; 198; 224
5; 43; 61; 108; 114; 154; 164; 181; 197; 223
6; 44; 62; 102; 113; 155; 165; 182; 196; 222
7; 45; 63; 103; 112; 156; 166; 183; 195; 221
8; 46; 64; 104; 111; 157; 167; 184; 194; 220
9; 47; 65; 105; 110; 158; 168; 185; 193; 219
10; 48; 66; 106; 109; 159; 169; 186; 192; 218
11; 49; 67; 107; 138; 160; 170; 187; 201; 217

3.2 Варианты заданий при наличии в учебном плане двух контрольных работ

Варианты заданий контрольных работ №1 и №2 представлены в
таблице 3.2. Задачи сгруппированы по разделам:

- Основные понятия и стехиометрические законы химии (1 – 30)

- Основные классы неорганических соединений (31 – 57)

- Химическая кинетика (58 – 78)

- Химическое равновесие (79 – 87)

- Способы выражения состава растворов (88 – 98)

- Коллигативные свойства растворов (99 – 108)

- Электролитическая диссоциация, ионное произведение воды (109 – 130)

- Произведение растворимости (131 – 140)

- Буферные растворы (141 – 160)

- Гидролиз солей (161 – 178)

- Жесткость воды (179 – 191)

- Коллоидно-дисперсные системы (192 – 216)

- Окислительно-восстановительные реакции (217 – 241)

- Электрохимические системы (242 – 249)

Таблица 3.2 – Варианты заданий

Вариант Номера заданий
Контрольная работа №1 Контрольная работа №2
1; 31; 58; 79; 88; 108; 109 131; 160; 161; 187; 192; 226; 232; 246
2; 32; 59; 87; 89; 107; 110 132; 159; 162; 186; 193; 225; 233; 245
3; 33; 60; 86; 90; 106; 111 133; 158; 163; 185; 194; 224; 234; 244
4; 34; 61; 85; 91; 105; 112 134; 157; 164; 184; 195; 223; 235; 243
5; 35; 62; 84; 92; 104; 113 135; 156; 165; 183; 196; 222; 236; 242
6; 36; 63; 83; 93; 103; 114 136; 155; 166; 182; 197; 221; 237; 249
7; 37; 64; 82; 94; 102; 115 137; 154; 167; 181; 198; 220; 238; 248
8; 38; 65; 81; 95; 101; 116 138; 153; 168; 180; 199; 219; 239; 247
9; 39; 67; 80; 96; 100; 117 139; 152; 169; 179; 200; 218; 240; 246
10; 40; 68; 79; 97; 99; 118 140; 151; 170; 191; 201; 217; 241; 245
11; 41; 69; 87; 98; 108; 119 131; 150; 171; 190; 202; 231; 232; 244
12; 42; 70; 86; 88; 107; 120 132; 149; 172; 189; 203; 230; 233; 243
13; 43; 71; 85; 89; 106; 121 133; 148; 173; 188; 204; 229; 234; 242
14; 44; 72; 84; 90; 105; 122 134; 147; 174; 187; 205; 228; 235; 249
15; 45; 73; 83; 91; 104; 123 135; 146; 175; 186; 206; 227; 236; 248
16; 46; 74; 82; 92; 103; 124 136; 145; 176; 185; 207; 226; 237; 247
17; 47; 75; 81; 93; 102; 125 137; 144; 177; 184; 208; 225; 238; 246
18; 48; 76; 80; 94; 101; 126 138; 143; 178; 183; 209; 224; 239; 245
19; 49; 77; 79; 95; 100; 127 139; 142; 161; 182; 210; 223; 240; 244
20; 50; 78; 87; 96; 99; 128 140; 141; 162; 181; 211; 222; 241; 243
21; 51; 58; 86; 97; 108; 129 131; 160; 163; 180; 212; 221; 232; 242
22; 52; 59; 85; 98; 107; 130 132; 159; 164; 179; 213; 220; 233; 249
23; 53; 60; 84; 88; 106; 109 133; 158; 165; 191; 214; 219; 234; 248
24; 54; 61; 83; 89; 105; 110 134; 157; 166; 190; 215; 218; 235; 247
25; 55; 62; 82; 90; 104; 111 135; 156; 167; 189; 216; 217; 236; 246
26; 56; 63; 81; 91; 103; 112 136; 155; 168; 188; 192; 231; 237; 245
27; 57; 64; 80; 92; 102; 113 137; 154; 169; 187; 193; 230; 238; 244
28; 31; 65; 79; 93; 101; 114 138; 153; 170; 186; 194; 229; 239; 243
29; 32; 66; 87; 94; 100; 115 139; 152; 171; 185; 195; 228; 240; 242
30; 33; 67; 86; 95; 99; 116 140; 151; 172; 184; 196; 227; 241; 249
1; 34; 68; 85; 96; 108; 117 131; 150; 173; 183; 197; 226; 232; 248
2; 35; 69; 84; 97; 107; 118 132; 149; 174; 182; 198; 225; 233; 247
3; 36; 70; 83; 98; 106; 119 133; 148; 175; 181; 199; 224; 234; 246
4; 37; 71; 82; 88; 105; 120 134; 147; 176; 180; 200; 223; 235; 245
6; 38; 72; 81; 89; 104; 121 135; 146; 177; 179; 201; 222; 236; 244
7; 39; 73; 80; 90; 103; 122 136; 145; 178; 191; 202; 221; 237; 243
8; 40; 74; 79; 91; 102; 123 137; 144; 161; 190; 203; 220; 238; 242
9; 41; 75; 87; 92; 101; 124 138; 143; 162; 189; 204; 219; 239; 248
10; 42; 76; 86; 93; 100; 125 139; 142; 163; 188; 205; 218; 240; 247
11; 43; 77; 85; 94; 99; 126 140; 141; 164; 187; 206; 217; 241; 246
12; 44; 78; 84; 95; 108; 127 131; 160; 165; 186; 207; 231; 232; 245
13; 45; 58; 83; 96; 107; 128 132; 159; 166; 185; 208; 230; 233; 244
14; 46; 59; 82; 97; 106; 129 133; 158; 167; 184; 209; 229; 234; 243
15; 47; 60; 81; 98; 105; 130 134; 157; 168; 183; 210; 228; 235; 242
16; 48; 61; 80; 88; 104; 109 135; 156; 169; 182; 211; 227; 236; 249
17; 49; 62; 79; 89; 103; 110 136; 155; 170; 181; 212; 226; 237; 248
18; 50; 63; 87; 90; 102; 111 137; 154; 171; 180; 213; 225; 238; 247
19; 52; 64; 86; 91; 101; 112 138; 153; 172; 179; 214; 224; 239; 246
20; 53; 65; 85; 92; 100; 113 139; 152; 173; 191; 215; 223; 241; 245
21; 54; 66; 84; 93; 99; 114 140; 151; 174; 190; 216; 222; 240; 244
22; 55; 67; 83; 94; 108; 115 131; 150; 175; 189; 192; 221; 232; 243
23; 56; 68; 82; 95; 107; 116 132; 149; 176; 188; 193; 220; 233; 242
24; 57; 69; 81; 96; 106; 117 133; 148; 177; 187; 194; 219; 234; 249
25; 31; 70; 80; 97; 105; 118 134; 147; 178; 186; 195; 218; 235; 248
26; 32; 71; 79; 98; 104; 119 135; 146; 161; 185; 196; 217; 236; 247
27; 33; 72; 87; 88; 103; 120 136; 145; 162; 184; 197; 231; 237; 246
28; 34; 73; 86; 89; 102; 121 137; 144; 163; 183; 198; 230; 238; 245
29; 35; 74; 85; 90; 101; 122 138; 143; 164; 182; 199; 229; 239; 244
30; 36; 75; 84; 91; 100; 123 139; 142; 165; 181; 200; 228; 240; 243
1; 37; 76; 83; 92; 99; 124 140; 141; 166; 180; 201; 227; 241; 242
2; 38; 77; 82; 93; 108; 125 131; 160; 167; 179; 202; 226; 232; 249
3; 39; 78; 81; 94; 107; 126 132; 159; 168; 191; 203; 225; 233; 248
4; 40; 58; 80; 95; 16; 127 133; 158; 169; 190; 204; 224; 234; 247
5; 41; 59; 79; 96; 105; 128 134; 157; 170; 189; 205; 223; 235; 246
6; 42; 60; 87; 97; 104; 129 135; 156; 171; 188; 206; 222; 236; 245
7; 43; 61; 86; 98; 103; 130 136; 155; 172; 187; 207; 221; 237; 244
8; 44; 62; 85; 88; 102; 109 137; 154; 173; 186; 208; 220; 238; 243
9; 45; 63; 84; 89; 101; 110 138; 153; 174; 185; 209; 219; 239; 242
10; 46; 64; 83; 90; 100; 111 139; 152; 175; 184; 210; 218; 240; 249
11; 47; 65; 82; 91; 99; 112 140; 151; 176; 183; 211; 217; 241; 248
12; 48; 66; 81; 92; 108; 113 131; 150; 177; 182; 212; 231; 232; 247
13; 49; 67; 80; 93; 107; 114 132; 149; 178; 181; 213; 230; 233; 246
14; 50; 68; 79; 94; 106; 115 133; 148; 161; 180; 214; 229; 234; 245
15; 51; 69; 87; 95; 105; 116 134; 147; 162; 179; 215; 228; 235; 244
16; 52; 70; 86; 96; 104; 117 135; 146; 163; 191; 216; 227; 236; 243
17; 53; 71; 85; 97; 103; 118 136; 145; 164; 190; 192; 226; 237; 242
18; 54; 72; 84; 98; 102; 119 137; 144; 165; 189; 193; 225; 238; 249
19; 55; 73; 83; 88; 101; 120 138; 143; 166; 188; 194; 224; 239; 248
20; 56; 74; 82; 89; 100; 121 139; 142; 167; 187; 195; 223; 240; 247
21; 57; 75; 81; 90; 99; 122 140; 141; 168; 186; 196; 222; 241; 246
22; 51; 76; 80; 91; 108; 123 131; 160; 169; 185; 197; 221; 232; 245
23; 31; 77; 79; 92; 107; 124 132; 159; 170; 184; 198; 220; 233; 244
24; 32; 78; 87; 93; 106; 125 133; 158; 171; 183; 199; 219; 234; 243
25; 33; 58; 86; 94; 105; 126 134; 157; 172; 182; 200; 218; 235; 242
26; 34; 59; 85; 95; 104; 127 135; 156; 173; 181; 201; 217; 236; 249
27; 35; 60; 84; 96; 103; 128 136; 155; 174; 180; 202; 231; 237; 248
28; 36; 61; 83; 97; 102; 130 137; 154; 175; 179; 203; 230; 238; 247
29; 37; 62; 82; 98; 101; 129 138; 153; 176; 191; 204; 229; 239; 246
30; 38; 63; 81; 88; 100; 109 139; 152; 177; 190; 205; 228; 240; 245
1; 39; 64; 80; 89; 99; 110 140; 151; 178; 189; 206; 227; 241; 244
2; 40; 65; 79; 90; 108; 111 131; 150; 161; 188; 207; 226; 232; 243
3; 41; 66; 87; 91; 107; 112 132; 149; 162; 187; 208; 225; 233; 242
4; 42; 67; 86; 92; 106; 113 133; 148; 163; 186; 209; 224; 234; 249
5; 43; 68; 85; 93; 105; 114 134; 147; 164; 185; 210; 223; 235; 248
6; 44; 69; 84; 94; 104; 115 135; 146; 165; 184; 211; 222; 236; 247
7; 45; 70; 83; 95; 103; 116 136; 145; 166; 183; 212; 221; 237; 246
8; 46; 71; 82; 96; 102; 117 137; 144; 167; 182; 213; 220; 238; 245
9; 47; 72; 81; 97; 101; 118 138; 143; 168; 181; 214; 219; 239; 244
10; 48; 73; 80; 98; 100; 119 139; 142; 169; 180; 215; 218; 240; 243
11; 49; 74; 79; 88; 99; 120 140; 141; 170; 179; 216; 217; 241; 242

Условия контрольных заданий

Основные понятия и стехиометрические законы химии

1. В 2,48 г оксида одновалентного металла содержит 1,84 г металла. Вычислите эквивалентные массы металла и его оксида. Чему равна молярная и относительная атомная масса этого металла.

2. Некоторый металл массой 3,04 г вытесняет 0,252 г водорода, 26,965 г серебра и 15,885 г меди из соединений этих металлов. Вычислите эквивалентные массы указанных металлов.

3. Оксид металла содержит 28,57% кислорода, а его фторид 48,72% фтора. Вычислите эквивалентные массы металла и фтора.

4. Напишите уравнение реакций гидроксида железа (III) с соляной кислотой при которой образуются: а) хлорид дигидроксожелеза(III), б) хлорид гидроксожелеза(III), в) хлоид железа (III). Вычислите эквивалент и молярную массу эквивалента гидроксида железа в этих реакциях.

5. Избытком гидроксида калия подействовали на растворы:
а) дигидрофосфата калия, б) нитрата дигидроксовисмута (III). Напишите уравнения реакций и определите эквиваленты и молярные массы эквивалентов указанных солей.

6. Вещество содержит 38% серы и мышьяк. Эквивалентная масса серы 16,0 г/моль. Вычислите молярную массу эквивалента и валентность мышьяка, составьте формулу данного сульфида.

7. Избытком соляной кислоты подействовали на растворы:
а) гидрокарбоната кальция, б) хлорида гидроксоалюминия. Напишите уравнения реакций этих веществ с НCl, определите их эквиваленты и молярные массы эквивалентов.

8. При окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось 21,54 г оксида. Вычислите молярные массы эквивалентов металла и его оксида.

9. При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода (н.у.). Вычислите молярную массу металла.

10. На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты израсходовано
1,291 г КОН. Вычислите основность кислоты и молярную массу эквивалента.

11. Соединение металла с галогеном содержит 64,5% галогена, оксид того же металла содержит 15,4% кислорода. Определите галоген.

12. Вычислите молярную массу эквивалента оксида углерода (IV) в реакциях образования с раствором КОН: а) КНСО3, б) К2СО3.

13. На нейтрализацию 2,3 г основания израсходовано 2,14 г НСl. Вычислить молярную массу эквивалента основания.

14. В каком количестве NаОН содержится столько же эквивалентов, сколько в 140 г КОН?

15. В каком количестве Ва(ОН)2∙8Н2О содержится столько же эквивалентов, сколько в156 г Аl(OH)3?

16. Алюминий массой 0,376 г при взаимодействии с кислотой вытеснил 0,468 л водорода, измеренного при нормальных условиях. Определить эквивалентный объем водорода, зная, что эквивалентная масса алюминия равна 8,99 г/моль

17. Серная и ортофосфорная кислоты имеют одинаковую молярную массу. Каково отношение масс этих кислот, пошедших на нейтрализацию одного и того же количества щелочи, если образовались соответственно сульфат и дигидроортофосфат?

18. 1,6 г кальция и 2,61 г цинка вытесняют из кислоты одинаковые количества водорода. Вычислить молярную массу эквивалента цинка, зная, что эквивалентная масса кальция равна 20,0 г/моль?

19. Медь образует два оксида. На определенное количество меди при образовании первого оксида пошло вдвое больше кислорода, чем при образовании второго. Каково отношение валентности меди в первом оксиде к ее валентности во втором?

20. При взаимодействии 5,95 г некоторого вещества с 2,75 г хлороводорода получилось 4,4 г соли. Вычислить молярную массу эквивалента вещества и образовавшейся соли.

21. При взрыве смеси, полученной из одного объема некоторого газа и двух объемов кислорода, образуются два объема СО2 и один объем N2. Найти молекулярную формулу газа.

22. Найти молекулярную формулу соединения бора с водородом, если масса 1 л этого газа равна массе 1 л азота, а содержание бора в веществе составляет 78,2%.

23. При пропускании над катализатором смеси, состоящей из 10 моль оксида серы (IV) и 15 моль кислорода, образовалось 8 моль оксида серы (VI). Сколько моль диоксида серы и кислорода не вступило в реакцию?

24. При пропускании водяного пара над раскаленным углем получается водяной газ, состоящий из равных объемов СО и водорода. Какой объем водяного газа (н.у.) может быть получен из 3 кг угля?

25. Через раствор, с

Наши рекомендации