Опыт 1. Окраска индикаторов в различных средах
Налить в 6 пробирок по 2-3 мл дистиллированной воды и добавить в две из них раствор нейтрального лакмуса, в две другие — метилового оранжевого, в последние две — фенолфталеина (по одной — две капли). Записать окраску индикаторов в нейтральной среде. Добавить в три пробирки по 1 мл раствора щелочи NaOH или KOH и отметить окраску индикаторов в щелочной среде, в другие три пробирки по 1 мл соляной кислоты HCl и отметить окраску индикаторов в кислой среде. Результаты опытов записать в виде таблицы:
| Название индикатора | Среда раствора | ||
| кислая | щелочная | нейтральная | |
| Лакмус | |||
| Фенолфталеин | |||
| Метиловый оранжевый |
Опыт 2. Определение рН при помощи универсального
индикатора
В четыре пробирки налить по 2-3 мл 0,1н растворов: в одну соляной кислоты, в другую — уксусной кислоты, в третью — раствора аммиака, а в четвертую дистиллированной воды. К используемым растворам прибавить 1-2 капли универсального индикатора (можно также использовать полоски индикаторной бумаги). Полученную окраску сравнить с окраской эталонных растворов. Результаты опыта занести в таблицу:
| Испытуемый раствор | Цвет индикатора | рН раствора |
| Соляная кислота | ||
| Уксусная кислота | ||
| Гидроксид аммония | ||
| Дистиллированная вода |
Опыт 3. Реакция растворов различных солей
В 4 пробирки налить по 2-3 мл: в первую дистиллированной воды, во вторую — раствора Na2CO3 или К2СО3, в третью раствора Al2(SO4)3 или Pb(NO3)2 , в четвертую KNO3. В каждую пробирку прилить по 2-3 капли нейтрального (фиолетового) лакмуса. Сравнить окраску лакмуса в растворах солей с его окраской в воде. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Данные опыта занесите в таблицу:
| Номер пробирки | Формула растворенного вещества | Цвет лакмуса | Реакция среды | рН (больше или меньше 7) | Подвергается ли соль гидролизу |
Опыт 4. Влияние температуры на гидролиз солей
а) К 3-4 мл раствора ацетата натрия CH3COONa прилить
1-3 капли фенолфталеина и нагреть до кипения. Обратить внимание на появление розовой окраски, исчезающей при охлаждении раствора. Написать молекулярное и ионное уравнение гидролиза ацетата натрия. Объяснить наблюдаемые явления, имея в виду, что фенолфталеин служит индикатором на ион ОН–.
Усиление гидролиза с повышением температуры объясняется увеличением скорости эндотермической диссоциации воды:
; ΔH = –57 кДж/моль.
При повышение температуры равновесие этой реакции смещается в сторону образования ионов Н+ и ОН–, т.е. тех ионов, которые необходимы для гидролиза.
б) Налить в пробирку 3 мл раствора 
и 5 мл раствора ацетата натрия. Смесь растворов нагреть до кипения. Объяснить появление осадка.
¯ ¯
слаб. слаб.
Подвергается полному гидролизу:
