ЗАДАЧИ К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ №2

1. Определите массу йода и объем спирта, необходимые для приготовления 300 г 10%-ного раствора йода (плотность спирта 0,8 г/мл).

2. Сколько граммов хлорида железа (III) необходимо для приготовления 2 л 0,5Н раствора? Определите титр этого раствора.

3. Вычислите молярную концентрацию раствора, в 0,04 л которого содержится 1,74 г сульфата калия. Определите титр этого раствора.

4. Водный раствор содержит 577 г серной кислоты в 1 литре, плотность раствора 1,335 г/мл. Определить массовую долю серной кислоты.

5. Вычислите молярную концентрацию 15%-ного раствора сульфата меди, плотность которого 1,107 г/мл.

6. Плотность 1,4 М раствора серной кислоты составляет 1,085 г/мл. Вычислите массовую долю серной кислоты.

7. Какое количество воды и нитрата калия необходимо для приготовления 400 г 20%-ного раствора?

8. Вычислите молярную концентрацию эквивалента (нормальность) 10%-ного раствора сульфата меди, плотность которого равна 1,107 г/мл.

9. Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента (нормальность) 16%-ного раствора хлорида алюминия плотностью 1,149 г/мл.

10. Определите молярную концентрацию раствора, полученного при растворении сульфата натрия массой 42,6 г в воде массой 300 г, если плотность полученного раствора равна 1,12 г/мл.

11. Определите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента (нормальность) 47,7%-ного раствора фосфорной кислоты, плотность которого равна 1,315 г/мл.

12. Вычислите, какие массы 60%-ного раствора и воды потребуются для приготовления 3 кг 10%-ного раствора некоторого вещества.

13. Какой объем раствора серной кислоты плотностью 1,8 г/мл с массовой долей Н₂SO₄ 88% надо взять для приготовления раствора кислоты объемом 200 мл и плотностью 1,3 г/мл с массовой долей серной кислоты 40%?

14. Определить объем аммиака (условия нормальные), который необходимо растворить в 249 г воды для получения 25%-ного раствора гидроксида аммония.

15. Определить массу воды, в которой нужно растворить 188 г оксида калия для получения 5,6%-ного раствора гидроксида калия.

16. Определить массу 7,93%-ного раствора КОН, в котором нужно растворить 47 г оксида калия для получения 21%-ного раствора КОН.

17. Определить молярную концентрацию раствора, полученного при смешении 200 мл 8 М и 300 мл 2 М растворов серной кислоты.

18. Сколько граммов CuSO₄ содержится в 10,0 мл 0,20 М раствора? Какова молярная концентрация эквивалента (нормальность) этого раствора?

19. Сколько миллилитров 60%-ного раствора серной кислоты, плотность которого 1,5 г/мл, нужно взять, чтобы приготовить 5,0 л 12%-ного раствора, плотность которого 1,08 г/мл?

20. Сколько миллилитров 30%-ного раствора гидроксида калия с плотностью 1,29 г/мл нужно взять, чтобы приготовить 3,0 л 0,50 М раствора?

21. До какого объема нужно разбавить 20,2 мл 20%-ного раствора хлорида меди (II), плотность которого 1,20 г/мл, чтобы получить 0,05 М раствор?

22. К 10 мл 12,8%-ного раствора хлорида бария, плотность которого 1,12 г/мл, прибавлен раствор сульфата натрия, в результате чего выпал осадок сульфата бария. Вычислите массу осадка.

23. К 3,5 М раствору хлорида аммония объемом 30 мл и плотностью 1,05 г/мл прилили 40 мл воды (плотность воды 1,00 г/мл). Определите массовую долю соли в полученном растворе.

24. Какой объем раствора с массовой долей карбоната натрия 15% (плотность 1,16 г/мл) надо взять для приготовления 0,45 М раствора карбоната натрия объемом 120 мл?

25. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) NaHCO₃ и NaOH; б) K₂SiO₃ и HCl; в) BaCl₂ и Na₂SO₄.

26. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) K₂S и HCl; б) FeSO₄ и (NH₄)₂S; в) Cr(OH)₃ и KOH.

27. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Mg²⁺ + CO₃^2- = MgCO₃; б) H⁺ + OH^- = H₂O.

28. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) КНСО₃ и H₂SO₄; б) Zn(OH)₂ и NaOH; в) CaCl₂ и AgNO₃.

29. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) CuSO₄ и H₂S; б) BaCO₃ и HNO₃; в) FeCl₃ и KOH.

30. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Cu²⁺ + S^2- = CuS; б) SiO₃^2- + 2H⁺ = H₂SiO₃.

31. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Sn(OH)₂ и HCl; б) BeSO₄ и KOH; в) NH₄Cl и Ba(OH)₂.

32. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) СаСО₃ + 2Н⁺ = Са²⁺ + Н₂О + СО₂; б) Al(OH)₃ + OH^– = [Al(OH₄)]^–; в) Pb²⁺ + 2I^– = PbI₂.

33. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Be(OH)₂ и NaOH; б) Cu(OH)₂ и HNO₃; в) Zn(OH)NO₃ и HNO₃.

34. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Na₃PO₄ и CaCl₂; б) K₂CO₃ и BaCl₂; в) Zn(OH)₂ и KOH.

35. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Fe(OH)₃ + 2H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O; б) Cd²⁺ + 2OH^– = Cd(OH)₂; в) H⁺ + NO₂^– = HNO₂.

36. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) CdS и HCl; б) Сr(OH)₃ и NaOH; в) Ba(OH)₂ и CoCl₂.

37. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Zn²⁺ + H₂S = ZnS + 2H⁺; б) НСО₃^– + Н⁺ = Н₂О + СО₂; в) Ag⁺ + Cl^– = AgCl.

38. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) H₂SO₄ и Ba (OH)₂; б) FeCl₃ и NH₄OH; в) СН₃СООNa и HCl.

39. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) FeCl₃ и КОН; б) NiSO₄ и (NH₄)₂S; в) MgCO₃ и HNO₃.

40. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Be(OH)₂ + 2OH^– = BeO₂^2– + 2H₂O; б) СН₃СОО^– + Н⁺ = СН₃СООН; в) Ba²⁺ + SO₄^2– = BaSO₄.

41. Какие из веществ: NaCl, NiSO₄, Be(OH)₂, KHCO₃, взаимодействуют с раствором гидроксида натрия. Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.

42. Произведение растворимости сульфата кальция CaSO₄ равно . Выпадет ли осадок, если смешать равные объемы 0,01Н раствора CaCl₂ и 0,02Н раствора Na₂SO₄?

43. Растворимость BaCO₃ равна моль/л. Вычислите произведение растворимости карбоната бария.

44. Произведение растворимости PbI₂ равно . Вычислите концентрацию ионов Pb²⁺ и ионов I^– в насыщенном растворе иодида свинца.

45. При t= C в 1л насыщенного раствора иодида серебра AgI содержится 0,044г соли. Вычислите произведение растворимости этой соли.

46. В 0,6 л насыщенного раствора PbSO₄ содержится 0,186 г ионов свинца (II). Вычислите произведение растворимости этой соли.

47. Произведение растворимости Ag₃PO₄ равно . Вычислите концентрацию ионов Ag⁺ и PO₄^3– в насыщенном растворе этой соли.

48. Произведение растворимости дихромата серебра Ag₂Cr₂O₇ равно . Выпадет ли осадок при смешивании равных объемов 0,01Н растворов AgNO₃ и K₂Cr₂O₇?

49. Произведение растворимости сульфата свинца ПР( )= . Образуется ли осадок, если к 0,1М раствору Na₂SO₄ прибавить равный объем 0,1Н раствора ацетата свинца Pb(CH₃COO)₂?

50. В пробирке при комнатной температуре смешаны 1,0 мл 0,2Н раствора нитрата свинца и 2,0 мл 0,01Н раствора хлорида натрия. Выпадет ли осадок, если ПР( )= ?

51. Произведение растворимости иодида серебра . Образуется ли осадок, если смешать равные объемы 0,02Н раствора KI и 0,04Н раствора AgNO₃?

52. Во сколько раз концентрация водородных ионов в 0,1Н растворе HCl больше, чем в 0,01Н растворе HCl ?

53. Степень диссоциации H₃PO₄ по первой ступени в 0,1М растворе равна 0,17. Не учитывая диссоциацию по следующим ступеням, вычислите концентрацию водородных ионов в растворе.

54. Степень диссоциации NH₄OH равна 1,3%. Сколько растворенных частиц (молекул и ионов) содержится в 1л такого раствора?

55. При какой молярной концентрации муравьиной кислоты HCOOH 95% ее молекул будут находиться в недиссоциированном состоянии, если К_Д = ?

56. Константа диссоциации сероводородной кислоты по первой ступени К_Д = . Определите концентрацию водородных ионов в 0,1 М растворе H₂S.

57. Вычислите степень диссоциации азотистой кислоты в ее 0,01 М растворе и концентрацию ионов водорода в растворе, если К_Д = .

58. Какова концентрация водородных ионов [H⁺] в 0,1Н растворе синильной кислоты HCN, если ее константа диссоциации К_Д = ?

59. Определить степень диссоциации и концентрацию ионов [OH^–] в 0,01Н растворе NH₄OH, если К_Д = .

60. Концентрация насыщенного при t= C раствора сероводородной кислоты H₂S составляет 0,13 моль/л. Константа диссоциации по первой ступени К_Д = . Определите концентрации ионов [H⁺] и [HS^–].

61. Вычислите степень диссоциации и [H⁺] в 0,1 М растворе хлорноватистой кислоты, если К_Д = .

62. Определите рН 0,001 М раствора КОН, считая диссоциацию полной.

63. Концентрации ионов водорода в растворе моль/л. Определите рН и рОН раствора.

64. Определите рН раствора, в 3л которого содержится моль ионов ОН^–.

65. Определите константу диссоциации кислоты, если водородный показатель (рН) в 0,08Н растворе одноосновной кислоты равен 2,4.

66. Чему равен рН 0,05 М раствора NH₄OH, константа диссоциации которого ?

67. Какую величину называют степенью гидролиза соли? Какая из солей имеет большую степень гидролиза: или ? Ответ мотивируйте, составьте уравнения гидролиза солей в молекулярном и ионном виде.

68. Почему изменение температуры раствора влияет на степень гидролиза соли? Составьте уравнения гидролиза по первой ступени для следующих солей: и , укажите рН.

69. При смешении растворов и в осадок выпадает гидроксид и выделяется газ. Укажите причину этого процесса и составьте соответствующие молекулярные и ионные уравнения.

70. Какую реакцию имеют растворы следующих солей: ; ; ; ? Ответы подтвердите, составив уравнения гидролиза в молекулярном и ионном виде.

71. В какую сторону сместится равновесие гидролиза , если к раствору прибавить: а) щелочь; б) кислоту? Напишите уравнения гидролиза в молекулярном и ионном виде.

72. Почему растворы и имеют щелочную реакцию, а растворы и – кислую? Ответы подтвердите, составив уравнения гидролиза в молекулярном и ионном виде.

73. Подберите по два уравнения в молекулярном виде к каждому из кратких ионных уравнений:

а)

б)

в)

74. При сливании растворов и образуется осадок гидроксида хрома (III). Объясните причину этого явления и напишите соответствующие уравнения в молекулярном и ионном виде.

75. Водородный показатель (рН) 0,003Н раствора гипохлорита калия равен 9,5. Вычислите степень гидролиза этой соли и напишите уравнения реакций гидролиза в молекулярном и ионном виде.

76. Определите степень гидролиза (для первой ступени) и рН в 0,001М растворе и . Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

77. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнение гидролиза, происходящего при смешивании растворов К₂S и CrCl₃.

78. К раствору FeCl₃ добавили следующие вещества: а) HCl; б) КОН, в) ZnCl₂; г) Na₂CO₃. В каких случаях гидролиз хлорида железа (III) усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярное уравнение гидролиза соответствующих солей.

79. Какие из солей – Al₂(SO₄), K₂S, Pb(NO₃)₂, KCl – подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?

80. При смешивании FeCl₃ и Na₂CO₃ каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями.

81. К раствору Na₂CO₃ добавили следующие вещества: а) HCl; б) NaOH; в) Cu(NO₃)₂; г) К₂S. В каких случаях гидролиз карбоната натрия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

82. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы солей Na₂S, AlCl₃, NiSO₄? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

83. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Pb(NO₃)₂, Na₂CO₃, Fe₂(SO₄)₃. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?

84. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей СН₃СООК, ZnSO₄, Al(NO₃)₃. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?

85. Какое значение рН (7<рН<7) имеют растворы солей Na₃PO₄, K₂S, CuSO₄? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

86. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CuCl₂, Cs₂CO₃, Cr(NO₃)₃. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?

87. К раствору Al₂(SO₄)₃ добавили следующие вещества: а) H₂SO₄; б) КОН; в) Na₂SO₃; г) ZnSO₄. В каких случаях гидролиз сульфата алюминия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

88. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: Na₂CO₃ или Na₂SO₃; FeCl₃ или FeCl₂? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

89. При смешивании растворов Al₂(SO₄)₃ и Na₂CO₃ каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения происходящего совместного гидролиза.

90. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: NaCN или NaClO; MgCl₂ или ZnCl₂? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

91. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза соли, раствор которой имеет: а) щелочную реакцию; б) кислую реакцию.

92. При смешивании растворов Al₂(SO₄)₃ и Na₂S каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями.

93. На полное умягчение 500 мл воды израсходовали 0,53 г соды. Определить жесткость воды.

94. Жесткость воды обусловлена содержащимися в ней хлоридами кальция и магния. При действии на 5 л воды раствором, содержащим 5,3 г соды, образовалось 4,52 г карбонатов кальция и магния. Определить жесткость воды и массы хлоридов кальция и магния в исходном растворе.

95. Карбонатная жесткость воды равна 20 ммоль экв/л. При кипячении 60 л этой воды выделилось 54,2 г осадка – смеси карбоната кальция и карбоната гидроксомагния. Определить массовый состав осадка.

96. Определить жесткость воды, в 20 л которой содержится 4,44 г хлорида кальция.

97. Сколько граммов гидроксида кальция необходимо прибавить к 100 л воды, чтобы удалить временную жесткость, равную 2,86 ммоль экв/л?

98. Вычислите временную жесткость воды, зная, что на реакцию с гидрокарбонатом, содержащимся в 100 мл этой воды, потребовалось 5 мл 0,1Н раствора соляной кислоты.

99. Чему равна временная жесткость воды, в 1 л которой содержится 0,146 г гидрокарбоната магния?

100. Жесткость воды, содержащей только гидрокарбонат кальция, равна 1,785 ммоль экв/л. Определите массу гидрокарбоната в 1 л воды.

101. Сколько карбоната натрия надо добавить к 5 л воды, чтобы устранить общую жесткость, равную 4,6 ммоль экв/л?

102. В 1 литре воды содержится 38 мг ионов Mg²⁺ и 108 мг ионов Са²⁺. Вычислите общую жесткость воды.

103. Карбонатная жесткость воды равна 15 ммоль экв/л. Определите массы гидрокарбонатов кальция и магния в 10 л воды, если на их полное осаждение израсходовали 23,68 г гидроксида кальция.

104. При умягчении 1 л воды израсходовали 0,53 г соды. Определить жесткость воды.

105. Карбонатная жесткость воды равна 20 мэкв/л. При кипячении 50 л воды выделилось 27,0 г осадка – смеси карбоната кальция и карбоната гидроксомагния. Определить массовый состав осадка.

106. При осаждении карбонатов из 1 л воды израсходовали 0,265 г соды. Определите жесткость воды.

107. Определите жесткость воды, в 5 л которой содержится 2,22 г хлорида кальция.

108. Найдите временную жесткость воды, если на титрование 0,1 л образца воды, содержащей гидрокарбонат магния, израсходовано 7,2 мл 0,13 н. HCl.

109. Для устранения общей жесткости по известково-содовому методу к 50 л воды добавлено последовательно 7,4 г Са(ОН)₂ и 5,3 г Na₂CO₃. Рассчитайте временную и постоянную жесткость воды.

110. Вычислите обменную емкость сульфоугля, если через адсорбционную колонку, содержащую 50 г сульфоугля, пропущено 11,35 л воды с общей жесткостью 8,5 ммоль экв/л.

111. Чему равна жесткость воды, содержащей 0,005 моль/л CaCl₂?

112. Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции, подберите коэффициенты, составив ионно-электронный баланс: .

113. Почему азотистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? Какое свойство проявляет нитрит калия в данной реакции? Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции, составив ионно-электронный баланс:

.

114. Закончите следующее уравнение окислительно-восстановительной реакции, подберите коэффициенты, составив ионно-электронный баланс: …

115. Исходя из степени окисления хрома в молекуле дихромата натрия, определите, какими свойствами обладает данное соединение. Напишите окислительно-восстановительную реакцию, составив ионно-электронный баланс: .

116. Составьте ионно-электронные уравнения и на основании их подберите коэффициенты в уравнениях следующих реакций:

а) ;б)

117. Исходя из степени окисления серы в сульфиде железа и азота в азот­ной кислоте, определите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, составьте ионно-электронные уравнения и расставьте коэффициенты в следующей реакции:

.

118. Напишите окислительно-восстановительную реакцию, подберите коэффициенты, составив ионно-электронный баланс. Какие свойства проявляет нитрит калия в данном процессе:

.

119. Составьте ионно-электронные уравнения и подберите коэффициенты для следующих окислительно-восстановительных реакций: а) ;

б) .

120. Исходя из степеней окисления серы, азота, определите, какими свойствами обладают вещества, участвующие в приведенных ниже окислительно-восстановительных реакциях. Составьте ионно-электронные уравнения, подберите коэффициенты:

а) ; б) .

121. Закончите уравнения реакций внутримолекулярного окисления-восстановления, подобрав коэффициенты:

а) ; б) .

122. Составьте уравнения реакций диспропорционирования: а) ; б) .

123. Закончите уравнения реакции внутримолекулярного окисления-восстановления, подобрав коэффициенты у реагирующих веществ: а) ; б) .

124. Напишите уравнение реакции взаимодействия, подберите коэффициенты методом электронно-ионного баланса в окислительно-восстановительной реакции между иодидом калия и пероксидом водорода, если при этом образуются молекулярный йод и едкое кали.

125. Напишите окислительно-восстановительную реакцию, составьте ионно-электронный баланс, определите молярную массу эквивалента восстановителя:

.

126. Определите молярную массу эквивалента окислителя, написав окислительно-восстановительную реакцию электронно-ионным методом:

.

127. Сколько литров хлора (н.у.) можно получить из 200,0 г поваренной соли, если реакция идет по уравнению:

.

128. Какой объем 0,2Н раствора необходим для восстановления 0,05 л 0,1Н раствора в кислой среде? Реакция идет по уравнению:

.

129. Какая масса сульфита натрия потребуется для восстановления 0,05 л 0,1Н раствора перманганата калия в присутствии серной кислоты? Реакция взаимодействия веществ протекает по уравнению: .

130. К подкисленному раствору иодида калия добавили 0,04 л 0,03Н раствора нитрита калия . Вычислите массу выделившегося йода и объем (н.у.), если реакция протекает по уравнению:

.

131. Напишите уравнение реакции, составив ионно-электронный баланс. Рассчитайте ЭДС, используя величины Red–Ox-потенциалов:

; .

132. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, на основании ионно-электронного баланса подберите коэффициенты, рассчитайте ЭДС и определите возможность протекания реакции, пользуясь величинами Red–Ox-потенциалов:

; .

133. В каком направлении будет протекать реакция , если ; .

134. Возможна ли реакция между и в кислой среде, если ; ?

135. В каком направлении будет протекать реакция

, если

; ?

136. Можно ли использовать перманганат калия в качестве окислителя в следующих процессах при стандартных условиях, если : а) ; ;

б) ; ;

в) ; ?

137. Можно ли при стандартных условиях окислить в щелочной среде в с помощью хромата калия , если

; ?

138. Будет ли при стандартных условиях протекать следующая реакция: , если величины энергии Гиббса для реагирующих веществ следующие:

; ;

?

139. Можно ли при стандартных условиях окислить хлороводород до хлора с помощью серной кислоты, если

; ; ; ?

140. Какой из окислителей: , или лучше всего использовать для получения хлора из ? Стандартные Red – Ox-потенциалы равны:

; ; ; .

141. Составьте уравнения реакций: а) получения гидрида калия; б) взаимодействия гидрида калия с водой. Какой газ и в каком объеме получится при взаимодействии 5,3 г гидрида калия с водой?

142. Пропуская водяной пар над раскаленным углем, получают водяной газ. Какой объем водяного газа (н.у.) можно получить из 2,5 кг угля, содержащего 30% примесей?

143. Какой объем водорода, измеренный при и , необходимо затратить для получения 3,55 г молибдена из молибденового ангидрида ?

144. Составьте уравнения реакций взаимодействия пероксида водорода: а) с дихроматом калия в кислой среде; б) с хромитом натрия в щелочной среде.

145. К подкисленному водному раствору иодида калия добавили 50 г водного раствора пероксида водорода. В результате реакции выделилось 20 г йода. Каково содержание (%) пероксида водорода в растворе?

146. Колба вместимостью 0,75 л, наполненная кислородом, при имеет массу 115,0 г. Масса пустой колбы 111,5 г. Определите давление газа в колбе.

147. Какими химическими свойствами обладает озон? Закончите уравнения реакций: а) …; б) …; в) …

148. Как можно получить озон из кислорода? Какова объемная доля (%) озона в озонированном кислороде, если после разложения озона объем озони­рован­ного кислорода увеличился на 5%?

149. Какая масса раствора с массовой долей 2% необходима для получения 63,3 л дифторида кислорода?

150. Сколько литров кислорода можно получить из 0,75 кг пероксида натрия при действии на него диоксида углерода?

151. Закончите уравнения химических реакций:

а) …; б) …; в) …

К каждой из реакций составьте электронно-ионную схему и рассчитайте ЭДС.

152. Сколько граммов белильной извести может быть получено, если через раствор, содержащий 1,7 г гашеной извести, пропустить 5,6 л хлора?

153. Составьте уравнения реакций, которые надо провести, чтобы осуществить превращения:

.

154. Какие продукты образуются при разложении 1,23 г бертолетовой соли по двум возможным вариантам (в присутствии катализатора и без катализатора) и какова их масса?

155. Какова массовая доля (%) в растворе, если 0,15 кг раствора , реагируя с избытком иодида калия в сернокислом растворе, образует 0,013 кг йода?

156. Сколько литров фтора надо пропустить через раствор в щелочной среде, чтобы получить 0,05 кг . Вычислите молярную массу эквивалента восстановителя в этой реакции.

157. Реакции выражаются схемами:

а) H₂S + Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ + HCl;

б) K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ → S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O.

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

158. Реакции выражаются схемами: а) KClO₃ + Na₂SO₃ → KCl + Na₂SO₄; б) KMnO₄ + HBr → Br₂ + KBr + MnBr₂ + H₂O. Составьте электронно-ионные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

159. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) PH₃ и HBr; б) K₂Cr₂O₇ и H₃PO₃; в) HNO₃ и H₂S? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: AsH₃ + HNO₃ → H₃AsO₄ + NO₂ + H₂O.

160. Реакции выражаются схемами: а)P+ HClO₃ + H₂O → H₃PO₄ + HCl; б) H₃AsO₃ +KMnO₄ →H₃AsO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O. Составьте электронно-ионные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите окислитель, восстановитель, процесс окисления и процесс восстановления.

161. Реакции выражаются схемами: а) NaCrO₂ + Br₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaBr + H₂O;б) FeS + HNO₃ → Fe(NO₃)₂ + S + NO + H₂O. Составьте электронно-ионные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

162. Реакции выражаются схемами: а) HNO₃ + Zn → N₂O + Zn(NO₃)₂ + H₂O; б) FeSO₄ + KClO₃ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + KCl +H₂O. Составьте электронно-ионные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите окислитель, восстановитель, процесс окисления и процесс восстановления.

163. Реакции выражаются схемами: а) K₂Cr₂O₇ + HCl → Cl₂ + CrCl₃ + KCl +H₂O;б) Au + HNO₃ + HCl → AuCl₃ + NO + H₂O. Составьте электронно-ионные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

164. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) NH₃ и KMnO₄; б) HNO₂ и HI; в) HCl и H₂Se? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄ → MnSO₄ + KNO₃ + K₂SO₄ + H₂O.

165. Реакции выражаются схемами: а) HCl + CrO₃ → Cl₂ + CrCl₃ + H₂O; б) Cd + KMnO₄ + H₂SO₄ → CdSO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O. Составьте электронно-ионные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

166. Реакции выражаются схемами: а) Cr₂O₃ + KClO₃ + KOH → K₂CrO₄ + KCl + H₂O; б) MnSO₄ + PbO₂ + HNO₃ → HMnO₄ + Pb(NO₃)₂ + PbSO₄ + H₂O. Составьте электронно-ионные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

167. Реакции выражаются схемами: а) H₂SO₃ + HClO₃ → H₂SO₄ + HCl; б) FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O. Составьте электронно-ионные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

168. Реакции выражаются схемами: а) I_2<