ЗАДАЧИ К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ №2

1. Определите массу йода и объем спирта, необходимые для приготовления 300 г 10%-ного раствора йода (плотность спирта 0,8 г/мл).

2. Сколько граммов хлорида железа (III) необходимо для приготовления 2 л 0,5Н раствора? Определите титр этого раствора.

3. Вычислите молярную концентрацию раствора, в 0,04 л которого содержится 1,74 г сульфата калия. Определите титр этого раствора.

4. Водный раствор содержит 577 г серной кислоты в 1 литре, плотность раствора 1,335 г/мл. Определить массовую долю серной кислоты.

5. Вычислите молярную концентрацию 15%-ного раствора сульфата меди, плотность которого 1,107 г/мл.

6. Плотность 1,4 М раствора серной кислоты составляет 1,085 г/мл. Вычислите массовую долю серной кислоты.

7. Какое количество воды и нитрата калия необходимо для приготовления 400 г 20%-ного раствора?

8. Вычислите молярную концентрацию эквивалента (нормальность) 10%-ного раствора сульфата меди, плотность которого равна 1,107 г/мл.

9. Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента (нормальность) 16%-ного раствора хлорида алюминия плотностью 1,149 г/мл.

10. Определите молярную концентрацию раствора, полученного при растворении сульфата натрия массой 42,6 г в воде массой 300 г, если плотность полученного раствора равна 1,12 г/мл.

11. Определите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента (нормальность) 47,7%-ного раствора фосфорной кислоты, плотность которого равна 1,315 г/мл.

12. Вычислите, какие массы 60%-ного раствора и воды потребуются для приготовления 3 кг 10%-ного раствора некоторого вещества.

13. Какой объем раствора серной кислоты плотностью 1,8 г/мл с массовой долей Н2SO4 88% надо взять для приготовления раствора кислоты объемом 200 мл и плотностью 1,3 г/мл с массовой долей серной кислоты 40%?

14. Определить объем аммиака (условия нормальные), который необходимо растворить в 249 г воды для получения 25%-ного раствора гидроксида аммония.

15. Определить массу воды, в которой нужно растворить 188 г оксида калия для получения 5,6%-ного раствора гидроксида калия.

16. Определить массу 7,93%-ного раствора КОН, в котором нужно растворить 47 г оксида калия для получения 21%-ного раствора КОН.

17. Определить молярную концентрацию раствора, полученного при смешении 200 мл 8 М и 300 мл 2 М растворов серной кислоты.

18. Сколько граммов CuSO4 содержится в 10,0 мл 0,20 М раствора? Какова молярная концентрация эквивалента (нормальность) этого раствора?

19. Сколько миллилитров 60%-ного раствора серной кислоты, плотность которого 1,5 г/мл, нужно взять, чтобы приготовить 5,0 л 12%-ного раствора, плотность которого 1,08 г/мл?

20. Сколько миллилитров 30%-ного раствора гидроксида калия с плотностью 1,29 г/мл нужно взять, чтобы приготовить 3,0 л 0,50 М раствора?

21. До какого объема нужно разбавить 20,2 мл 20%-ного раствора хлорида меди (II), плотность которого 1,20 г/мл, чтобы получить 0,05 М раствор?

22. К 10 мл 12,8%-ного раствора хлорида бария, плотность которого 1,12 г/мл, прибавлен раствор сульфата натрия, в результате чего выпал осадок сульфата бария. Вычислите массу осадка.

23. К 3,5 М раствору хлорида аммония объемом 30 мл и плотностью 1,05 г/мл прилили 40 мл воды (плотность воды 1,00 г/мл). Определите массовую долю соли в полученном растворе.

24. Какой объем раствора с массовой долей карбоната натрия 15% (плотность 1,16 г/мл) надо взять для приготовления 0,45 М раствора карбоната натрия объемом 120 мл?

25. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) NaHCO3 и NaOH; б) K2SiO3 и HCl; в) BaCl2 и Na2SO4.

26. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) K2S и HCl; б) FeSO4 и (NH4)2S; в) Cr(OH)3 и KOH.

27. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Mg2+ + CO32- = MgCO3; б) H+ + OH- = H2O.

28. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) КНСО3 и H2SO4; б) Zn(OH)2 и NaOH; в) CaCl2 и AgNO3.

29. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) CuSO4 и H2S; б) BaCO3 и HNO3; в) FeCl3 и KOH.

30. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Cu2+ + S2- = CuS; б) SiO32- + 2H+ = H2SiO3.

31. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Sn(OH)2 и HCl; б) BeSO4 и KOH; в) NH4Cl и Ba(OH)2.

32. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) СаСО3 + 2Н+ = Са2+ + Н2О + СО2; б) Al(OH)3 + OH = [Al(OH4)]; в) Pb2+ + 2I= PbI2.

33. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Be(OH)2 и NaOH; б) Cu(OH)2 и HNO3; в) Zn(OH)NO3 и HNO3.

34. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Na3PO4 и CaCl2; б) K2CO3 и BaCl2; в) Zn(OH)2 и KOH.

35. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Fe(OH)3 + 2H+ = Fe3+ + 3H2O; б) Cd2+ + 2OH = Cd(OH)2; в) H+ + NO2 = HNO2.

36. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) CdS и HCl; б) Сr(OH)3 и NaOH; в) Ba(OH)2 и CoCl2.

37. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Zn2+ + H2S = ZnS + 2H+; б) НСО3 + Н+ = Н2О + СО2; в) Ag+ + Cl = AgCl.

38. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) H2SO4 и Ba (OH)2; б) FeCl3 и NH4OH; в) СН3СООNa и HCl.

39. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) FeCl3 и КОН; б) NiSO4 и (NH4)2S; в) MgCO3 и HNO3.

40. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Be(OH)2 + 2OH = BeO22– + 2H2O; б) СН3СОО + Н+ = СН3СООН; в) Ba2+ + SO42– = BaSO4.

41. Какие из веществ: NaCl, NiSO4, Be(OH)2, KHCO3, взаимодействуют с раствором гидроксида натрия. Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.

42. Произведение растворимости сульфата кальция CaSO4 равно ЗАДАЧИ К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ №2 - student2.ru . Выпадет ли осадок, если смешать равные объемы 0,01Н раствора CaCl2 и 0,02Н раствора Na2SO4?

43. Растворимость BaCO3 равна ЗАДАЧИ К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ №2 - student2.ru моль/л. Вычислите произведение растворимости карбоната бария.

44. Произведение растворимости PbI2 равно ЗАДАЧИ К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ №2 - student2.ru . Вычислите концентрацию ионов Pb2+ и ионов I в насыщенном растворе иодида свинца.

45. При t= ЗАДАЧИ К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ №2 - student2.ru C в 1л насыщенного раствора иодида серебра AgI содержится 0,044г соли. Вычислите произведение растворимости этой соли.

46. В 0,6 л насыщенного раствора PbSO4 содержится 0,186 г ионов свинца (II). Вычислите произведение растворимости этой соли.

47. Произведение растворимости Ag3PO4 равно ЗАДАЧИ К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ №2 - student2.ru . Вычислите концентрацию ионов Ag+ и PO43– в насыщенном растворе этой соли.

48. Произведение растворимости дихромата серебра Ag2Cr2O7 равно ЗАДАЧИ К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ №2 - student2.ru . Выпадет ли осадок при смешивании равных объемов 0,01Н растворов AgNO3 и K2Cr2O7?

49. Произведение растворимости сульфата свинца ПР( ЗАДАЧИ К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ №2 - student2.ru )= ЗАДАЧИ К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ №2 - student2.ru . Образуется ли осадок, если к 0,1М раствору Na2SO4 прибавить равный объем 0,1Н раствора ацетата свинца Pb(CH3COO)2?

50. В пробирке при комнатной температуре смешаны 1,0 мл 0,2Н раствора нитрата свинца и 2,0 мл 0,01Н раствора хлорида натрия. Выпадет ли осадок, если ПР( ЗАДАЧИ К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ №2 - student2.ru )= ЗАДАЧИ К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ №2 - student2.ru ?

51. Произведение растворимости иодида серебра ЗАДАЧИ К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ №2 - student2.ru . Образуется ли осадок, если смешать равные объемы 0,02Н раствора KI и 0,04Н раствора AgNO3?

52. Во сколько раз концентрация водородных ионов в 0,1Н растворе HCl ЗАДАЧИ К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ №2 - student2.ru больше, чем в 0,01Н растворе HCl ЗАДАЧИ К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ №2 - student2.ru ?

53. Степень диссоциации H3PO4 по первой ступени в 0,1М растворе равна 0,17. Не учитывая диссоциацию по следующим ступеням, вычислите концентрацию водородных ионов в растворе.

54. Степень диссоциации NH4OH равна 1,3%. Сколько растворенных частиц (молекул и ионов) содержится в 1л такого раствора?

55. При какой молярной концентрации муравьиной кислоты HCOOH 95% ее молекул будут находиться в недиссоциированном состоянии, если КД = ЗАДАЧИ К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ №2 - student2.ru ?

56. Константа диссоциации сероводородной кислоты по первой ступени КД = ЗАДАЧИ К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ №2 - student2.ru . Определите концентрацию водородных ионов в 0,1 М растворе H2S.

57. Вычислите степень диссоциации азотистой кислоты в ее 0,01 М растворе и концентрацию ионов водорода в растворе, если КД = ЗАДАЧИ К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ №2 - student2.ru .

58. Какова концентрация водородных ионов [H+] в 0,1Н растворе синильной кислоты HCN, если ее константа диссоциации КД = ЗАДАЧИ К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ №2 - student2.ru ?

59. Определить степень диссоциации и концентрацию ионов [OH] в 0,01Н растворе NH4OH, если КД = ЗАДАЧИ К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ №2 - student2.ru .

60. Концентрация насыщенного при t= ЗАДАЧИ К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ №2 - student2.ru C раствора сероводородной кислоты H2S составляет 0,13 моль/л. Константа диссоциации по первой ступени КД = ЗАДАЧИ К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ №2 - student2.ru . Определите концентрации ионов [H+] и [HS].

61. Вычислите степень диссоциации ЗАДАЧИ К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ №2 - student2.ru и [H+] в 0,1 М растворе хлорноватистой кислоты, если КД = ЗАДАЧИ К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ №2 - student2.ru .

Наши рекомендации