Профильные и профессионально значимые элементы содержания.
Радиоактивность. Использование радиоактивных изотопов и рентгеновского излучения.
Тема 1.3. Строение вещества
Студент должен:
Знать: понятия химическая связь, электроотрицательность, валентность
Уметь: определять тип связей, заряд иона, объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи
Содержание учебного материала:
Ионная связь. Катионы, их образование из атома в результате процесса окисления. Анионы, их образование из атомов в результате процесса восстановления. Ионная связь как результат электростатического взаимодействия. Классификация ионов: по составу, знаку заряда, наличию гидратной оболочки. Ионные кристаллические решётки. Свойства веществ с молекулярными и атомными кристаллическими решётками.
Металлическая связь.Металлическая кристаллическая решётка и металлическая химическая связь. Физические свойства металлов.
Агрегатные состояния веществ и водородная связь.Твёрдое, жидкое и газообразное состояние веществ. Переход из одного агрегатного состояния в другое. Водородная связь.
Чистые вещества и смеси.Понятие о смеси веществ. Гомогенные и гетерогенные смеси. Состав смесей: объёмная и массовая доли компонентов смеси, массовая доля примесей.
Дисперсные системы.Понятие о дисперсной системе. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Понятие о коллоидных системах.
Демонстрации.Модель кристаллической решётки хлорида натрия, «сухого льда», алмаза, графита. Образцы минералов с ионной кристаллической решёткой. Приборы на жидких кристаллах. Образцы различных дисперсных систем ( эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей). Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.
Лабораторная работа.Приготовление суспензии карбоната кальция в воде. Получение эмульсии растительного масла. Ознакомление со свойствами дисперсных систем.
Самостоятельная работа.Определение вида связи в веществе и типа кристаллической решётки по его свойствам.
Профильные и профессионально значимые элементы содержания.
Полярность связи и полярность молекулы. Конденсация. Текучесть. Возгонка. Кристаллизация. Сублимация и десублимация. Аномалия физических свойств воды. Жидкие кристаллы. Эмульсии и суспензии. Золи и гели. Коагуляция. Синерезис.
Тема 1.4. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация
Студент должен:
Знать: теорию электролитической диссоциации, понятия раствор, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, массовая доля растворённого вещества
Уметь: решать задачи на нахождение массовой доли растворённого вещества, готовить растворы заданной концентрации
Содержание учебного материала
Вода. Растворы. Растворение.Вода как растворитель. Растворимость веществ. Насыщенны, ненасыщенные, пересыщенные растворы. Зависимость растворимости газов, жидкостей и твёрдых веществ от различных факторов.
Массовая доля растворённого вещества.
Электролитическая диссоциация.Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизмы электролитической диссоциации для веществ с различными типами химической связи. Гидратированные и негидратированные ионы. Степень электролитической диссоциации. Основные положения электролитической диссоциации. Кислоты, основания и соли как электролиты.
Демонстрации.Растворимость веществ в воде. Собирание газов методом вытеснения воды. Растворение в воде серной кислоты и солей аммония. Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени диссоциации уксусной кислоты от разбавления. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Приготовление жёсткой воды и устранение её жёсткости. Иониты. Образцы минеральных вод различного назначения.
Лабораторная работа.Приготовление растворов заданной концентрации.
Самостоятельная работа.Составление уравнений диссоциации . Решение задач на определение концентрации вещества.
Профильные и профессионально значимые элементы содержания.Растворение как физико-химический процесс. Тепловые эффекты при растворении. Кристаллогидраты. Решение задач на массовую долю растворённого вещества. Применение воды в технических целях. Жёсткость воды и её способы устранения. Минеральные воды.