Тема 5: «Кинетика химических реакций»
1. Выведите константу равновесия для обратимой реакции:
CuO +H2 « Cu +H2O
к. г. к. г.
2. В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и давления для реакции:
2 SO2 +O2 « 2 SO3; DHp. = - 196,6 кДж.
Вычислите равновесную концентрацию SO2 и O2, если их исходные концентрации соответственно равны 8 и 6 моль/л, а [SO3]равн.=4моль/л
3. Выведите константу равновесия для обратимой реакции:
Fe2O3 + CO « 2 FeO + CO2.
к. г. к. г.
Найдите равновесные концентрации СО и СО2, если их начальные концентрации соответственно равны 0,05 и 0,01 моль/л , а константа равновесия при 1000˚С равна 0,5.
4. Реакция окисления оксида серы: 2 SO2 + O2 « 2 SO3, началась при концентрации SO2 = 0,06 моль/л. и O2 = 0,05 моль/л. К моменту наступления равновесия [SO3] = 0,02 моль/л. Вычислите равновесные концентрации остальных веществ.
5. В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и давления для реакции:
2 CO + O2 « 2 CO2; DHp. = - 566 кДж.
Выведите константу равновесия.
6. Выведите константу равновесия для обратимой реакции:
CaCO3 « CaO +CO2 + ΔН
к. к. г.
В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры в данной реакции?
7. В реакции: N2 + 3 H2 « 2 NH3, в состоянии равновесия концентрации веществ были следующие: N2 = 0,1 моль/л, H2 = 0,3 моль/л, NH3 = 0,4 моль/л. Вычислите исходные концентрации азота и водорода.
8. В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и давления для реакции:
4 HCl + O2 « 2 Cl2 +2 H22O; DHp. = -202,4 кДж.
г. г. г. ж.
Выведите константу равновесия системы.
9. Выведите константу равновесия для обратимой реакции:
CO2 + C « 2 CO.
г. к. г.
В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением давления.
10. При 508 °С константа скорости реакции: H2 + I2 « 2 HI, равна 0,16 моль/л*мин. Исходные концентрации Н2 = 0,04 моль/л, а I2 = 0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость и скорость в тот момент, когда концентрация водорода станет равной 0,03 моль/л.
11. В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и давления для реакции:
3 O2 « 2O3; DHp. = 184,6 кДж.
Выведите константу равновесия системы.
12. В системе: CO(Г) + Cl2(Г) « COCl2(Г), начальные концентрации CO и Cl2 были равны 0,28 моль/л и 0,09 моль/л; равновесная концентрация COСl2 равна 0,02 моль/л. Найдите константу равновесия.
13. Выведите константу равновесия для обратимой реакции:
SO3(г) + C(к) « SO2(г) + CO(г). В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением давления?
14. Начальные концентрации веществ, участвующих в реакции: 4HCl+O2«2Cl2+2H2O, составляют: HCl–4,8 моль/л, O2–1,8моль/л, Cl2–0,01моль/л. Определите концентрации всех реагирующих веществ после того, как концентрация О2 уменьшилась до 1,0 моль/л.
15. В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и давления для реакции:
N2 + O2 « 2 NO; DHр. = 180,7 кДж.
Выведите константу равновесия.
16. Выведите константу равновесия для обратимой реакции:
2 SO2 + O2 « 2SO3.
г. г. г.
Вычислите равновесную концентрацию SO2 и O2, если их исходные концентрации соответственно равны 6 и 4 моль/л, а [SO3]равн.=2 моль/л
17. В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и давления для реакции:
CO + Cl2 « COСl2; DHp. = 112,5 кДж.
Вычислите Кр и начальную концентрацию хлора и СО, если равновесная концентрация вещества: [COСl2] = 0,3 моль/л, [CO] = 0,2 моль/л, [Cl2] = 1,2 моль/л
18. Выведите константу равновесия для обратимой реакции:
2H2S + 3 O2 « 2 SO2 + 2 H2O.
г. г. г. г.
В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением давления в системе?
19. При синтезе аммиака к данному моменту времени прореагировало 0,9моль/л водорода, его начальная концентрация была равна 1,4 моль/л. Определите концентрацию оставшегося водорода и прореагировавшего азота. Выведите константу равновесия системы.
20. Выведите константу равновесия для обратимой реакции:
CaO + 3 C « CaC2 + CO.
к. к. к. г.
21. Для реакции: FeO(К) + CO(Г) « Fe(К) + CO2(Г) константа равновесия при 1000°С равна 0,5. Начальные концентрации СО и СО2 были соответственно равны 0,05 моль/л и 0,01 моль/л. Найдите их равновесные концентрации.
22. В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и понижением давления для реакции:
N2 + 3 H2 « 2 NH3; DHp. = -92,4 кДж?
Каковы исходные концентрации водорода и азота, если: равновесные концентрации: [H2] = 9 моль/л, [N2] = 3 моль/л, [NH3] = 4 моль/л.
23. Концентрация NO и O2, образующих NO2 были соответственно равны 0,03моль/л и 0,05 моль/л. Как изменится скорость реакции, если концентрацию О2 повысить до 0,1 моль/л, а NO – до 0,06 моль/л?
24. Выведите константу равновесия для обратимой реакции:
4 P + 5 O2 « 2 P2O5.
к. г. к.
25. В процессе реакции, протекающей по уравнению: 2 А +3 В « С. За определённый промежуток времени концентрация вещества А уменьшилась на 0,3 моль/л. Как изменилась при этом концентрация вещества В и скорость реакции?
Задание № 6