V2: 02. Гальванические элементы

I: 02.01;

S: Согласно схеме гальванического элемента Fe | Fe²⁺ ║ Ni²⁺ | Ni ###

-: никель окисляется

-: никелевый электрод является анодом

-: в процессе работы элемента на электроде осаждается железо

+: электроны движутся от железного электрода к никелевому

I: 02.02;

S: Согласно схеме гальванического элемента Al | Al³⁺ ║ Ni²⁺ | Ni, ###

-: никель окисляется

-: никелевый электрод является анодом

-: в процессе работы элемента на электроде осаждается алюминий

+: электроны движутся от алюминиевого электрода к никелевому

I: 02.03;

S: Согласно схеме гальванического элемента Zn | Zn²⁺ ║ Pb²⁺ | Pb, ###

-: цинк восстанавливается

+: цинковый электрод является анодом

-: свинцовый электрод в процессе работы элемента растворяется

-: электроны движутся от свинцового электрода к цинковому

I: 02.04;

S: Согласно схеме гальванического элемента Cr | Cr³⁺ ║ Pb²⁺ | Pb, ###

-: хром восстанавливается

+: электрод из хрома является анодом

-: свинцовый электрод в процессе работы элемента растворяется

-: электроны движутся от свинцового электрода к цинковому

I: 02.05;

S: Согласно схеме гальванического элемента Zn | Zn²⁺ ║ Ag⁺ | Ag , ###

-: серебро окисляется

-: электроны движутся от серебряного электрода к цинковому

-: цинк восстанавливается

+: на катоде выделяется серебро

I: 02.06;

S: Согласно схеме гальванического элемента Zn | Zn²⁺ ║ Sn²⁺ | Sn , ###

-: олово окисляется

-: электроны движутся от оловянного электрода к цинковому

-: цинк восстанавливается

+: на катоде выделяется олово

I: 02.07;

S: Согласно схеме гальванического элемента Cu | Cu²⁺ ║ Ag⁺ | Ag , ###

-: серебро окисляется

-: электроны движутся от серебряного электрода к медному

-: медь восстанавливается

+: на катоде выделяется серебро

I: 02.08;

S: При работе гальванического элемента, состоящего из серебряного и медного электродов, погруженных в 0,01М растворы их нитратов (E⁰(Ag⁺/Ag) = 0,80 В, E⁰(Cu²⁺/Cu) = 0,34 В), на аноде протекает реакция, уравнение которой имеет вид ###

-: Ag⁺ + e^– = Ag⁰

-: Cu²⁺ + 2e^– = Cu⁰

+: Cu⁰ – 2e^– = Cu²⁺

-: Ag⁰ – e^– =Ag⁺

I: 02.09;

S: При работе гальванического элемента, состоящего из серебряного и медного электродов, погруженных в 0,01М растворы их нитратов (E⁰(Ag⁺/Ag) = 0,80 В, E⁰(Cu²⁺/Cu) = 0,34 В), на катоде протекает реакция, уравнение которой имеет вид ###

+: Ag⁺ + e^– = Ag⁰

-: Cu²⁺ + 2e^– = Cu⁰

-: Cu⁰ – 2e^– = Cu²⁺

-: Ag⁰ – e^– =Ag⁺

I: 02.10;

S: При работе гальванического элемента, состоящего из железного и никелевого электродов, погруженных в 0,01М растворы их сульфатов, на катоде будет протекать реакция, уравнение которой имеет вид ###

Fe⁰ – 2e^- = Fe²⁺

Ni⁰ – 2e^- = Ni²⁺

Fe²⁺ + 2e^- = Fe⁰

+: Ni²⁺ + 2e^- = Ni⁰

I: 02.11;

S: При работе гальванического элемента, состоящего из железного и никелевого электродов, погруженных в 0,01М растворы их сульфатов, на аноде будет протекать реакция, уравнение которой имеет вид ###

+: Fe⁰ – 2e^- = Fe²⁺

-: Ni⁰ – 2e^- = Ni²⁺

-: Fe²⁺ + 2e^- = Fe⁰

-: Ni²⁺ + 2e^- = Ni⁰

I: 02.12;

S: При работе гальванического элемента, состоящего из железного и цинкового электродов, погруженных в 0,01М растворы их сульфатов, на аноде будет протекать реакция, уравнение которой имеет вид ###

-: Fe⁰ – 2e^- = Fe²⁺

+: Zn⁰ – 2e^- = Zn²⁺

-: Fe²⁺ + 2e^- = Fe⁰

-: Zn²⁺ + 2e^- = Zn⁰

I: 02.13;

S: При работе гальванического элемента, состоящего из железного и цинкового электродов, погруженных в 0,01М растворы их сульфатов, на катоде будет протекать реакция, уравнение которой имеет вид ###

-: Fe⁰ – 2e^- = Fe²⁺

-: Zn⁰ – 2e^- = Zn²⁺

+: Fe²⁺ + 2e^- = Fe⁰

-: Zn²⁺ + 2e^- = Zn⁰

I: 02.14;

S: ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин свинца и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb²⁺] = [Mg²⁺] = 0,01моль/л, равна ### B (с точностью до 0,01)

+: 2,24

I: 02.15;

S: ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Cd²⁺] = [Mg²⁺] = 1моль/л, равна ### B (с точностью до 0,01)

+: 1,97

I: 02.16;

S: ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин никеля и свинца, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Ni²⁺] = 0,01моль/л, [Pb²⁺] = 0,0001моль/л равна ### B (с точностью до 0,01)

+: 0,06

I: 02.17;

S: ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин титана и никеля, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Ti²⁺] = 0,01моль/л, [Ni²⁺] = 1моль/л равна ### B (с точностью до 0,01)

+: 1,44

V2: 03. Электролиз

I: 03.01;

S: Металлом, который нельзя получить электролизом водного раствора его соли, является ###

+: Na

-: Ag

-: Сu

-: Ni

I: 03.02;

S: Продуктами, выделяющимися на инертных электродах (катоде и аноде) при электролизе водного раствора сульфата меди, являются ###

-: Cu и SO₃

-: Н₂ и О₂

-: Сu и H₂S

+: Сu и О₂

I: 03.03;

S: Продуктами, выделяющимися на инертных электродах (катоде и аноде) при электролизе водного раствора хлорида никеля, являются ###

-: Ni и Cl₂

+: Ni, H₂ и Cl₂

-: Ni и О₂

-: Ni, H₂ и O₂

I: 03.04;

S: Продуктами, выделяющимися на инертных электродах (катоде и аноде) при электролизе водного раствора сульфата никеля, являются ###

-: Ni и SO₃

-: Ni, H₂ и SO₃

-: Ni и О₂

+: Ni, H₂ и O₂

I: 03.05;

S: Продуктами, выделяющимися на инертных электродах (катоде и аноде) при электролизе водного раствора сульфата натрия, являются ###

-: Na и SO₂

-: H₂ и S

-: Na и О₂

+: Н₂ и О₂

I: 03.06;

S: При электролизе водного раствора сульфата натрия на катоде протекает реакция ###

-: Na⁺ + e^– = Na

+: 2Н₂О + 2e^– = Н₂ + 2ОН^–

-: 4ОН^– – 4e^– = О₂ + 2Н₂О

-: 2Н⁺ + 2e^– = Н₂

I: 03.07;

S: При электролизе водного раствора сульфата натрия на инертном аноде протекает реакция ###

-: Na⁺ + e^– = Na

-: 2Н₂О + 2e^– = Н₂ + 2ОН^–

-: 4ОН^– – 4e^– = О₂ + 2Н₂О

+: 2Н₂О – 4e^– = О₂ + 4H⁺

I: 03.08;

S: Уравнение процесса, протекающего на катоде при электролизе водного раствора йодида калия, имеет вид ###

-: 2Н₂О – 4e^– = О₂ + 4H⁺

-: К⁺ + e^– = К⁰

-: О₂ + 2Н₂О + 4e^– = 4ОН^–

+: 2Н₂О + 2e^– = Н₂+2ОН^–

I: 03.09;

S: Уравнение процесса, протекающего на катоде при электролизе расплава йодида калия, имеет вид ###

-: 2Н₂О – 4e^– = О₂ + 4H⁺

+: К⁺ + e^– = К⁰

-: О₂ + 2Н₂О + 4e^– = 4ОН^–

-: 2Н₂О + 2e^– = Н₂+2ОН^–

I: 03.10;

S: Уравнение процесса, протекающего на катоде при электролизе водного раствора нитрата серебра, имеет вид ###

-: 2NO₃^– – 2e^– = 2NO₂ + O₂

-: 2Н₂О + 2e^– = Н₂ + 2ОН^–

+: Ag⁺ + e^– = Ag

-: 2Н⁺ + 2e^– = Н₂

I: 03.11;

S: Уравнение процесса, протекающего на инертном аноде при электролизе водного раствора нитрата серебра, имеет вид ###

-: 2NO₃^– – 2e^– = 2NO₂ + O₂

+: 2H₂O – 4e ^– = O₂ + 4H⁺

-: Ag⁺ + e^– = Ag

-: 2Н⁺ + 2e^– = Н₂

I: 03.12;

S: Уравнение процесса, протекающего на инертном аноде при электролизе водного раствора йодида калия, имеет вид ###

+: 2I ^– – 2e ^– = I₂

-: 2H₂O – 4e ^– = O₂ + 4H⁺

-: O₂ + 2H₂O + 4e ^– = 4OH^–

-: 4OH ^– – 4e ^– = 4OH ^–

I: 03.13;

S: Уравнение процесса, протекающего на инертном аноде при электролизе водного раствора хлорида натрия, имеет вид ###

-: O₂ + 2H₂O + 4e ^– = 4OH^–

-: 2H₂O – 4e ^– = O₂ + 4H⁺

-: 4OH ^– – 4e ^– = 4OH ^–

+: 2Cl ^– – 2e ^– = Cl₂

I: 03.14;

S: Уравнение процесса, протекающего на катоде при электролизе водного раствора хлорида натрия, имеет вид ###

+: 2Н₂О + 2e^– = Н₂ + 2ОН^–

-: 2H₂O – 4e ^– = O₂ + 4H⁺

-: Na⁺ + e^– = Na

-: 2Cl ^– – 2e ^– = Cl₂

I: 03.15;

S: Уравнение процесса, протекающего на катоде при электролизе расплава хлорида натрия, имеет вид ###

-: Н₂О + 2e^– = Н₂ + 2ОН^–

+: Na⁺ + e^– = Na

-: O₂ + 2H₂O + 4e ^– = 4OH^–

-: 2Cl ^– – 2e ^– = Cl₂

I: 03.16;

S: Для получения 54 г серебра электролизом водного раствора нитрата серебра (выход по току 100%) необходимо, чтобы в растворе содержалось ### граммов чистой соли

42,5

+: 85

I: 03.17;

S: При электролизе раствора сульфата меди в течение одного часа при силе тока 4 А на катоде выделилось ### граммов меди (с точностью до 0,1)

+: 4,7

I: 03.18;

S: При электролизе раствора нитрата серебра в течение четырех часов при силе тока 2 А на катоде выделилось ### граммов серебра (с точностью до 0,1)

+: 32,2

I: 03.19;

S: При электролизе раствора сульфата калия в течение трех часов при силе тока 5 А разложилось ### воды (с точностью до 0,01)

+: 5,03

I: 03.20;

S: При электролизе раствора сульфата натрия в течение пяти часов при силе тока 7 А разложилось ### воды (с точностью до 0,01)

+: 11,75

V2: 04. Коррозия

I: 04.01;

S: Для защиты железных изделий от коррозии в качестве анодного покрытия используют ###

+: цинк

-: серебро

-: медь

-: олово

I: 04.02;

S: Дня защиты медных изделий от коррозии в качестве анодного покрытия можно использовать ###

-: Аu

-: Pt

+: А1

-: Ag

I: 04.03;

S: Для защиты медных изделий от коррозии в качестве катодного покрытия можно использовать ###

-: Ni

-: Сг

-: Sn

+: Ag

I: 04.04;

S: Для защиты от коррозии стального изделия в качестве анодного покрытия может быть использован ###

-: никель

+: хром

-: медь

-: свинец

I: 04.05;

S: При нарушении оловянного покрытия на железном изделии, находящемся в кислой среде, на аноде будет протекать реакция ###

-: Sn⁰ – 2e^- = Sn²⁺

+: Fe⁰ – 2e^- = Fe²⁺

-: Sn²⁺ + 2e^- = Sn⁰

-: 2Н⁺ + 2e^- = Н₂

I: 04.06;

S: При нарушении оловянного покрытия на железном изделии, находящемся в кислой среде, на катоде будет протекать реакция ###

-: Sn⁰ – 2e^- = Sn²⁺

-: Fe⁰ – 2e^- = Fe²⁺

-: Sn²⁺ + 2e^- = Sn⁰

+: 2Н⁺ + 2e^- = Н₂

I: 04.07;

S: При нарушении оловянного покрытия на железном изделии, находящемся в нейтральной среде, на аноде будет протекать реакция ###

-: Sn⁰ – 2e^- = Sn²⁺

+: Fe⁰ – 2e^- = Fe²⁺

-: Sn²⁺ + 2e^- = Sn⁰

-: 2Н₂O + O₂ + 4e^- = 4OH^–

I: 04.08;

S: При нарушении оловянного покрытия на железном изделии, находящемся в кислой среде, на катоде будет протекать реакция ###

-: Sn⁰ – 2e^- = Sn²⁺

-: Fe⁰ – 2e^- = Fe²⁺

-: Sn²⁺ + 2e^- = Sn⁰

+: 2Н₂O + O₂ + 4e^- = 4OH^–

I: 04.09;

S: При нарушении цинкового покрытия на железном изделии, находящемся в кислой среде, на аноде будет протекать реакция ###

+: Zn⁰ – 2e^- = Zn²⁺

-: Fe⁰ – 2e^- = Fe²⁺

-: Zn²⁺ + 2e^- = Zn⁰

-: 2Н⁺ + 2e^- = Н₂

I: 04.10;

S: При нарушении цинкового покрытия на железном изделии, находящемся в кислой среде, на катоде будет протекать реакция ###

-: Zn⁰ – 2e^- = Zn²⁺

-: Fe⁰ – 2e^- = Fe²⁺

-: Zn²⁺ + 2e^- = Zn⁰

+: 2Н⁺ + 2e^- = Н₂

I: 04.11;

S: При нарушении цинкового покрытия на железном изделии, находящемся в нейтральной среде, на аноде будет протекать реакция ###

+: Zn⁰ – 2e^- = Zn²⁺

-: Fe⁰ – 2e^- = Fe²⁺

-: Zn²⁺ + 2e^- = Zn⁰

-: 2Н₂O + O₂ + 4e^- = 4OH^–

I: 04.12;

S: При нарушении цинкового покрытия на железном изделии, находящемся в нейтральной среде, на катоде будет протекать реакция ###

-: Zn⁰ – 2e^- = Zn²⁺

-: Fe⁰ – 2e^- = Fe²⁺

-: Zn²⁺ + 2e^- = Zn⁰

+: 2Н₂O + O₂ + 4e^- = 4OH^–

I: 04.13;

S: При нарушении никелевого покрытия на железном изделии, находящемся в нейтральной среде, на аноде будет протекать реакция ###

-: Ni⁰ – 2e^- = Ni²⁺

+: Fe⁰ – 2e^- = Fe²⁺

-: Ni²⁺ + 2e^- = Ni⁰

-: 2Н₂O + O₂ + 4e^- = 4OH^–

I: 04.14;

S: При нарушении никелевого покрытия на железном изделии, находящемся в нейтральной среде, на катоде будет протекать реакция ###

-: Ni⁰ – 2e^- = Ni²⁺

-: Fe⁰ – 2e^- = Fe²⁺

-: Ni²⁺ + 2e^- = Ni⁰

+: 2Н₂O + O₂ + 4e^- = 4OH^–

I: 04.15;

S: При нарушении никелевого покрытия на железном изделии, находящемся в кислой среде, на аноде будет протекать реакция ###

-: Ni⁰ – 2e^- = Ni²⁺

+: Fe⁰ – 2e^- = Fe²⁺

-: Ni²⁺ + 2e^- = Ni⁰

-: 2Н⁺ + 2e^- = Н₂

I: 04.16;

S: При нарушении никелевого покрытия на железном изделии, находящемся в кислой среде, на катоде будет протекать реакция ###

-: Ni⁰ – 2e^- = Ni²⁺

-: Fe⁰ – 2e^- = Fe²⁺

-: Ni²⁺ + 2e^- = Ni⁰

+: 2Н⁺ + 2e^- = Н₂