Побочная подгруппа i группы.
Побочная подгруппа II группы.
I. Качественные реакции на катион серебра:
1. С соляной кислотой и ее солями выпадает белый осадок хлорида серебра, растворимый в гидроксиде аммония:
AgNO3 + HCl à AgCl ↓ + HNO3
белый
AgCl + 2 NH4OH à [Ag(NH3)2]Cl + 2 H2O
диамминсеребра (+1) хлорид
Хлорид серебра легко разлагается на свету и темнеет:
свет
2AgCl à 2 Ag ↓ + Cl2
2. Реакция «серебряного зеркала» основана на окислительных свойствах оксида серебра, который получается при действии на соли серебра избытка гидроксида аммония:
2AgNO3 + 2NH 4OH = Ag2O ↓+ 2NH 4NO3 + H2O
оксид серебра растворяется в избытке реактива:
Ag2O + 4NH4OH = 2[Ag(NH3)2]OH + 3H2O
реактив Толленса или диамминсеребра (+1) гидроксид
Этот раствор реактива Толленса нагревают с раствором альдегида и на стенках пробирки образуется блестящий налет – «серебряное зеркало»:
O t O
H C + 2[Ag(NH3)2]OH à H C + 2Ag ↓ + H2O + 3 NH3↑
H ONH4
мурав. альдегид формиат аммония
3. Реакция с тиосульфатом натрия(см. качественные реакции на тиосульфат-анион):
Na2S2O3 + 2 AgNO3 à 2 NaNO3 + Ag2S2O3↓
тиосульфат серебра (белый)
Ag2S2O3 + H2O à Ag2S ↓ + H2SO4
сульфид серебра (черный)
4. Экспресс-метод – реакцией с амидопириновой бумажкой: при нанесении капли раствора соли на амидопириновую бумажку появляется сначала фиолетовое пятно за счет окисления амидопирина, которое затем чернеет, так как образуется свободное серебро. Реакция основана на окислительных свойствах серебра:
Ag+ + 1 e à Ag0 восстановление, окислитель
II. Качественные реакции на катион меди (+2):
Катион Сu2+ способен к комплексообразованию:
а) CuSO4 + 4 NH4OH à [Cu(NH3)4] SO4 + 4H2O
ярко-синий р-р тетраамминмеди (+2) сульфата
б) Сu(OH)2 + 4 NH4OH à [Cu(NH3)4] (OH)2 + 4H2 О
р-р темно-синего цвета тетраамминмеди (+2) гидроксида
в)Сu(OH)2 + NaOH à Na2[Cu(OH)4]
cине-фиолетовый р-р натрия тетрагидроксокупрата (+2)
III. Качественные реакции на катион цинка:
1. С сульфидам натрия образует белый осадок сульфида цинка:
ZnSO4 + Na2S à ZnS ↓ + Na2SO4
сульфид цинка (белый)
2.С гексацианоферратом (II) калия – выпадает белый студенистый осадок гексацианоферрата (II) калия цинка (дикалия трицинка – уточнение для запоминания):
3ZnSO4 + 2K4[Fe(CN)6] à K2Zn3[Fe(CN)6]2↓ + 3 K2SO4
белый
IV. Качественные реакции на катион ртути (+2):
1. При действии на соли ртути гидроксида натрия образуется желтыйосадок оксида ртути (+2):
Hg(NO3)2 + 2 NaOH à HgO + 2 NaNO3 + H2O
2. При действии иодида калия на соли ртути выпадает ярко-красный осадок йодида ртути (+2), растворимый в избытке реактива с образованием бесцветногокомплексного соединения тетрайодомеркуриата (+2) калия:
HgCl2 + 2 KI à HgI2 ↓ + 2 KCl
Красный
HgI2 + 2 KI à K2 [HgI4]
бесцв. раствор.тетрайодомеркуриата (+2) калия
3.Под действием соляной кислоты и гидроксида аммония выпадает белый осадок амидохлорида ртути:
Hg(NO3)2 + 2 HСl à HgCl2 + 2HNO3
HgCl2 + 2 NH 4OH à HgNH2Cl ↓ + NH4Cl + H2O
белый
Тема календарно-тематического плана 2.3. d-Элементы.