Главная подгруппа iii группы.
I. Качественные реакции на борат-ион (BO33-) и на тетраборат-анион
(B4O72-):
Тетрабораты переводят в борную кислоту действием на них сильных минеральных кислот, а далее:
1) горение борноэтилового эфира:
Борную кислоту растворяют в спирте и поджигают. Полученный эфир горит зеленым пламенем:
OH HO—C2H5 O—C2H5
B OH + HO—C2H5 à B O—C2H5
OH HO—C2H5 -3H2O O—C2H5
борноэтиловый эфир
2) Реакция с куркумовой бумажкой.
Куркумовую бумажку (желтого цвета) смачивают раствором соляной кислоты и борной кислоты и высушивают. Бумажка окрашивается в розовый цвет. Затем на нее наносят каплю раствора NH4OH (гидроксида аммония)– бумажка окрашивается в грязно-зеленый цвет.
II. Качественная реакция на катион алюминия:
При изучении неорганической химии пользуемся только химическим свойством гидроксида алюминия – амфотерностью:
- проводим реакцию с недостатком щелочи (прибавление по каплям):
Аl2(SO4)3 + 6 NaOH à 2 Al(OH)3↓ + 3Na2SO4
белый студенистый осадок
- делим суспензию на две пробирки
а) добавляем в одну из них кислоту:
Al(OH)3 + 3HCl à AlCl3 + 3 H2O (осадок растворился)
б) добавляем во вторую пробирку избыток щелочи
Al(OH)3 + NaOH àNaAlO2 + 2 H2O(осадок растворился)
cоль метаалюминиевой к-ты
- метаалюминат натрия
Гидроксид алюминия можно рассматривать как основание и как кислоту:
Al3+ +3OH- ßà Al(OH)3 == H3AlO3 ßà HAlO2 +H2O
↨
H+ +AlO2- + H2O
oртоалюминиевая кислота метаалюминиевая кислота
▪ Реакцию б) можно представить в виде:
Al(OH)3 + NaOH àNa[Al(OН)4]
(образуется комплексное соединение тетрагидроксоалюминат +3 натрия)
Тема календарно-тематического плана 2.2 s-элементы
Главная подгруппа II группы
I. Качественная реакция на катион магния: с гидрофосфатом натрия в среде аммиачного буфера образуется белый мелкокристаллический осадок фосфата магния аммония, растворимый в минеральных кислотах (смотри качественные реакции на фосфат-анион):
NH4Cl
Na2HPO4 + MgSO4 + NH4OH → MgNH4PO4 ↓ + Na2SO4 + H2O
белый
II. Качественные реакции на катион кальция:
1. С оксалатом аммонияобразуется белый кристаллический осадок оксалата кальция, растворимый в минеральных кислотах:
CaCl2 + (NH4)2 C2O4 →CaC2O4 ↓ + 2 NH4Cl
белый
2. Сухим путем: растворимые соли кальция окрашивают пламя горелки в кирпично - красный цвет.
III. Качественные реакции на катион бария:
1. BaCl2 + H2SO4 →BaSO4 ↓ + 2 HCl
белый
С серной кислотой и ее солями образует нерастворимый в воде, щелочах и кислотах мелкокристаллический осадок сульфата бария белого цвета, мелкокристаллический.
2. С хроматом калия образует желтый кристаллический осадок хромата бария, растворимый в соляной и азотной кислотах и нерастворимый в уксусной кислоте.
BaCl2 + K 2CrO4 → BaCrO4 ↓ + 2 KCl
желтый
3. Сухим путем: окрашивает пламя горелки в желто-зеленый цвет.
Тема календарно-тематического плана 2.2 s-элементы
Главная подгруппа I группы
I. Качественные реакции на катион калия:
1. Сухим путем: окрашивает бесцветное пламя горелки в фиолетовый
Цвет.
2.С винной кислотой, в присутствии этанола и ацетата натрия, образуется белый мелкокристаллический осадок гидротартрата калия, растворимый в щелочах (б) и минеральных кислотах (в):
KCl + H2C4H4O6 à KHC4H4O6 ↓ + HCl (а)
гидротартрат калия
KHC4H4O6 ↓ + NaOH à KNaC4H4O6 + H2O (б)
гидротартрат калия, натрия (сегнетова соль)
KHC4H4O6 ↓ + HCl à KCl + H2C4H4O6 (в)
HCl + CH3COONa à CH3COOH + NaCl (г) ацетет натрия
Чтобы реакция (а) не пошла обратно и осадок выпал необходимо связать катионы водорода (Н+) в слабый электролит, например ацетатом натрия в слабую органическую уксусную кислоту (г).
Этиловый спирт используется как осадитель, так как в нем гидротартрат калия растворяется хуже, чем в воде.
3. C гексанитрокобальтатом (Ш) натрия – образуется желтый осадок калия натрия гексанитирокобальтат (Ш):
KCl + Na3[Co(NO2)6] à K2Na[Co(NO2)6] ↓ + 2 NaCl
желтый
II. Качественные реакции на катион натрия:
1. Сухим путем: соли натрия окрашивают пламя горелки в желтый цвет.
2.С цинкуранилацетатом в уксуснокислой среде.Образуетсяжелтый
кристаллический осадокнатрий - цинкуранилацетата:
NaCl +Zn( UO2)3(CH3COO)8 +CH3COOH + 9H2Oà
NaZn(UO2 )3( CH3COO)9 ∙ 9 H2O↓ + HCl
3.Микрокристаллоскопическая реакция: с пикриновой кислотой: образуются желтые кристаллы пикрата натрия, характерной формы -игольчатые, выходящие из одной точки (из пучка):
OH ONa
O2N NO2 O2N NO2
+NaCl ↓ +HCl
NO2 NO2
пикриновая кислота пикрат натрия (желтый)↓
4. С гексагидроксостибиатом (+5) калия образуется белыйкристаллический осадок гексагидроксостибиат (+5) натрия. Реакцию проводят в нейтральном или слабо-щелочном растворе (кислоты разлагают реагент, а щелочи растворяют осадок):
NaCl + K[Sb(OH)6] à Na[Sb(OH)6] ↓ + КCl
белый
Тема календарно-тематического плана 2.3. d-Элементы.