Побочная подгруппа i группы.

Побочная подгруппа II группы.

I. Качественные реакции на катион серебра:

1. С соляной кислотой и ее солями выпадает белый осадок хлорида серебра, растворимый в гидроксиде аммония:

AgNO3 + HCl à AgCl + HNO3

белый

AgCl + 2 NH4OH à [Ag(NH3)2]Cl + 2 H2O

диамминсеребра (+1) хлорид

Хлорид серебра легко разлагается на свету и темнеет:

свет

2AgCl à 2 Ag + Cl2

2. Реакция «серебряного зеркала» основана на окислительных свойствах оксида серебра, который получается при действии на соли серебра избытка гидроксида аммония:

2AgNO3 + 2NH 4OH = Ag2O + 2NH 4NO3 + H2O

оксид серебра растворяется в избытке реактива:

Ag2O + 4NH4OH = 2[Ag(NH3)2]OH + 3H2O

реактив Толленса или диамминсеребра (+1) гидроксид

Этот раствор реактива Толленса нагревают с раствором альдегида и на стенках пробирки образуется блестящий налет – «серебряное зеркало»:

побочная подгруппа i группы. - student2.ru побочная подгруппа i группы. - student2.ru побочная подгруппа i группы. - student2.ru побочная подгруппа i группы. - student2.ru O t O

побочная подгруппа i группы. - student2.ru побочная подгруппа i группы. - student2.ru побочная подгруппа i группы. - student2.ru побочная подгруппа i группы. - student2.ru побочная подгруппа i группы. - student2.ru H C + 2[Ag(NH3)2]OH à H C + 2Ag + H2O + 3 NH3

H ONH4

мурав. альдегид формиат аммония

3. Реакция с тиосульфатом натрия(см. качественные реакции на тиосульфат-анион):

Na2S2O3 + 2 AgNO3 à 2 NaNO3 + Ag2S2O3↓

тиосульфат серебра (белый)

Ag2S2O3 + H2O à Ag2S + H2SO4

сульфид серебра (черный)

4. Экспресс-метод – реакцией с амидопириновой бумажкой: при нанесении капли раствора соли на амидопириновую бумажку появляется сначала фиолетовое пятно за счет окисления амидопирина, которое затем чернеет, так как образуется свободное серебро. Реакция основана на окислительных свойствах серебра:

Ag+ + 1 e à Ag0 восстановление, окислитель

II. Качественные реакции на катион меди (+2):

Катион Сu2+ способен к комплексообразованию:

а) CuSO4 + 4 NH4OH à [Cu(NH3)4] SO4 + 4H2O

ярко-синий р-р тетраамминмеди (+2) сульфата

б) Сu(OH)2 + 4 NH4OH à [Cu(NH3)4] (OH)2 + 4H2 О

р-р темно-синего цвета тетраамминмеди (+2) гидроксида

в)Сu(OH)2 + NaOH à Na2[Cu(OH)4]

cине-фиолетовый р-р натрия тетрагидроксокупрата (+2)

III. Качественные реакции на катион цинка:

1. С сульфидам натрия образует белый осадок сульфида цинка:

ZnSO4 + Na2S à ZnS + Na2SO4

сульфид цинка (белый)

2.С гексацианоферратом (II) калия – выпадает белый студенистый осадок гексацианоферрата (II) калия цинка (дикалия трицинка – уточнение для запоминания):

3ZnSO4 + 2K4[Fe(CN)6] à K2Zn3[Fe(CN)6]2 + 3 K2SO4

белый

IV. Качественные реакции на катион ртути (+2):

1. При действии на соли ртути гидроксида натрия образуется желтыйосадок оксида ртути (+2):

Hg(NO3)2 + 2 NaOH à HgO + 2 NaNO3 + H2O

2. При действии иодида калия на соли ртути выпадает ярко-красный осадок йодида ртути (+2), растворимый в избытке реактива с образованием бесцветногокомплексного соединения тетрайодомеркуриата (+2) калия:

HgCl2 + 2 KI à HgI2 + 2 KCl

Красный

HgI2 + 2 KI à K2 [HgI4]

бесцв. раствор.тетрайодомеркуриата (+2) калия

3.Под действием соляной кислоты и гидроксида аммония выпадает белый осадок амидохлорида ртути:

Hg(NO3)2 + 2 HСl à HgCl2 + 2HNO3

HgCl2 + 2 NH 4OH à HgNH2Cl + NH4Cl + H2O

белый

Тема календарно-тематического плана 2.3. d-Элементы.

Наши рекомендации