Расчет эквивалентов окислителей и восстановителей

В окислительно-восстановительной реакции химический эквивалент определяется как реальная или условная частица вещества, которая эквивалентна одному электрону.

Фактор эквивалентности в окислительно-восстановительных реакциях определяется числом электронов (n), принятых или отданных одним атомом, ионом или молекулой окислителя или восстановителя (z = n).

Для КМnО₄ факторы эквивалентности в кислой, нейтральной и щелочной средах соответственно равны , и 1.

Таким образом, молярные массы эквивалентов КМnО₄ в различных средах составляют:

Среда	кислая	нейтральная	щелочная
M( KMnO4), г/моль

Ниже приведены полуреакции окисления некоторых восстано-вителей, используемых в оксидиметрии, и расчет их молярных масс эквивалента:

Fe²⁺ – 1ē Fe³⁺,

;

H₂O₂ – 2ē O₂ + 2H⁺,

;

Н₂C₂O₄ – 2ē 2CO₂ + 2H⁺,

;

C₂O₄^2- – 2ē 2CO₂,

;

2S₂O₃^2- – 2ē S₄O₆^2-,

здесь на один ион тиосульфата приходится один отданный электрон, поэтому:

.

Эталоны решения задач

1.Найти точку перехода и интервал изменения окраски индикатора HInd с = 10^–4.

Решение.

1) = –lg = -lg10^–4 = 4;

2) точка перехода окраски определяется как: рН = = 4;

3) интервал перехода окраски рассчитывается как: рН = ± 1 и для данного индикатора составит от 3 до 5 (окраска смешанная).

2. Какую окраску будет иметь индикатор HInd с = 10^–7 в раст-ворах с рН = 0, 3, 5, 7, 10, 13, если его молекулы красные, а ионы синие?

Решение.

1) = –lg = –lg10^–7 = 7;

2) точка перехода окраски: рН = = 7;

3) интервал перехода окраски: рН = ± 1, т.е. от 6 до 8;

4) таким образом, в растворах с рН < 6 преобладает молекулярная форма индикатора и растворы с рН = 0, 3, 5 будут окрашены в красный цвет;

5) в растворах с рН > 8 преобладает ионная форма индикатора, следовательно, растворы с рН = 10, 13 окрасятся в синий цвет, растворы с рН = 7 окрасится в фиолетовый цвет.

Эту задачу, начиная с п. 4 удобно решать графически:

3. Какие из перечисленных растворов окрасятся при добавлении к ним индикатора HInd с = 9, если молекулы его бесцветные, а ионы желтые?

а) раствор NaCl;	в) раствор с рН = 3;
б) раствор с [Н+] = 10–12 моль/л;	г) раствор с рН = 13

Решение.

1) точка перехода окраски: рН = 9;

2) интервал перехода окраски: рН = 8 – 10;

3) найдем рН исследуемых растворов:

а) соль NaCl не гидролизуется, следовательно, рН = 7,

б) pH = –lg[H⁺] = –lg10^–12 = 12,

в) рН = 3,

г) рН = 13;

4) из рисунка видно, что растворы с рН = 3, 7 останутся бес-цветными, а с рН = 12, 13 окрасятся в желтый цвет.

4.К неизвестному раствору добавили индикатор HInd ( = 10^–4, молекулы – красные, ионы – желтые). Раствор окрасился в желтый цвет. Свидетельствует ли этот факт о том, что раствор имеет щелочную реакцию среды?

Решение.

1) = 4;

2) точка перехода окраски: рН = 4;

3) интервал перехода: рН = 3 – 5;

4) из рисунка видно, что данный индикатор будет иметь желтую окраску в любом растворе с рН > 5, т.е., в растворах со слабокислой, нейтральной и щелочной реакцией.

5. Какое вещество следует взять для стандартизации раствора КОН? Какой из индикаторов с = 10^–4 или с = 10^–9 следует применить при титровании?

Решение.

1) раствор КОН стандартизируют Н₂С₂О₄∙2H₂O, раствор которого готовят по точной навеске;

2) при титровании протекает реакция:

Н₂С₂О₄ + 2КОН = K₂C₂O₄ + 2Н₂О

3) из уравнения видно, что в точке эквивалентности в растворе находится соль К₂С₂О₄, гидролиз которой приводит к появлению слабощелочной реакции среды, следовательно, в точке эквивалентности рН > 7.

4) характеристика индикаторов:

(I) = 4, точка перехода окраски: рН = 4,

интервал перехода окраски: рН = 3 – 5.

(II) = 9, точка перехода окраски: рН = 9,

интервал перехода окраски: рН = 8 – 10.

Таким образом, интервал перехода окраски индикатора с = 10^–9 позволяет зафиксировать точку эквивалентности реакции, протекающей при стандартизации.

6. Требуется установить концентрацию раствора NH₄C1. Обосновать выбор титранта и индикатора для титрования.

Решение.

1) в результате гидролиза раствор NH₄C1 имеет рН < 7, следова-тельно, титрантом должна быть щелочь. Основными титрантами в алкалиметрии являются КОН и NaOH;

2) при титровании произойдет реакция:

NH₄C1 + КОН = NH₃∙Н₂О + КС1

3) в точке эквивалентности продуктами реакции являются соль КС1, не подвергающаяся гидролизу, и слабое основание NH₃∙Н₂О, поэтому в точке эквивалентности рН > 7, следовательно, для ее фиксирования требуется индикатор с > 7, т.е. с интервалом изменения окраски в щелочной среде.

Метод нейтрализации

7. На титрование 20 мл раствора HCl с C( HCl) = 0,1 моль/л затрачено 10 мл раствора NaOH. Вычислить C( NaOH) в растворе.

Дано: V(HCl) = 20 мл C( HCl) = 0,1 моль/л (NaOH) = 10 мл	Решение. Согласно закону эквивалентов (формула 3): следовательно:
C( NaOH) - ?

8. На титрование раствора CH₃COOH израсходовано 15,2 мл раствора NaOH c C( NaOH) = 0,05 моль/л. Вычислить массу CH₃COOH в растворе.

Дано:

(NaOH) = 15,2 мл = 0,0152 л

C( NaOH) = 0,05 моль/л

m(CH₃COOH) - ?

Решение.

Согласно закону эквивалентов (4):

следовательно:

9. Рассчитать, какой объем раствора H₂SO₄ c молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль/л потребуется для нейт-рализации раствора, содержащего 0,4 г NaOH.

Дано: m(NaOH) = 0,4 г C( H2SO4) = 0,2 моль/л	Решение.
(H2SO4) - ?

10. Имеется раствор Na₂CO₃ объемом 200 мл. На титрование 10 мл этого раствора было израсходовано 15,3 мл раствора HCl с C( HCl) = 0,1 моль/л. Найти массу соды в исходном растворе.

Дано: V0(Na2CO3) = 200 мл Vпробы(Na2CO3) = 10 мл (HCl) = 15,3 мл C( HCl) = 0,1 моль/л
m(Na2CO3) - ?

Решение.

По результатам титрования найдем C( Na₂CO₃):

,

Рассчитаем Т(Na₂CO₃):

Найдем m(Na₂CO₃) во всем объеме раствора:

11. Вычислить массовую долю w(Na₂CO₃) в техническом образце, если на титрование навески технической соды массой 0,212 г было израсходовано 20 мл раствора HCl с C( HCl) = 0,1 моль/л.

Дано: mобр. = 0,212 г (HCl) = 20 мл = 0,02 л C( HCl) = 0,1 моль/л	Решение. Найдем массу чистого Na2CO3:
w(Na2CO3) - ?

Рассчитаем w(Na₂CO₃):

12. Из 0,126 г технической щавелевой кислоты (Н₂С₂О₄×2Н₂О) приготовили 200 мл раствора.На титрование 10 мл полученного раст-вора израсходовали 8 мл раствора NaOHс C( NaOH) = 0,01 моль/л. Найти массовую долю w(Н₂С₂О₄×2Н₂О) в техническом образце.

Дано: mобр. = 0,126 г V0(Н2С2О4) = 200 мл Vпробы(Н2С2О4) = 10 мл C( NaOH) = 0,01 моль/л (NaOH) = 8 мл	Решение. По результатам титрования найдем С( Н2С2О4):
w(Н2С2О4×2Н2О) - ?

Рассчитаем Т(Н₂С₂О₄):

Вычислим массу чистого Н₂С₂О₄×2Н₂О в образце:

Рассчитаем w(Н₂С₂О₄×2Н₂О) в техническом образце:

13. Рассчитать, какой объем раствора H₂SO₄ с молярной концентрацией эквивалента 0,01 моль/л необходимо затратить, чтобы оттитровать 20 мл раствора NaOH с T(NaOH) = 0,0004 г/мл.

Дано: С( H2SO4) = 0,01 моль/л (NaOH) = 20 мл T(NaOH) = 4×10-4 г/мл	Решение. Рассчитаем С( NaOH):
(H2SO4) - ?

Найдем V(H₂SO₄):

Метод оксидиметрии

14. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента и титр раствора перманганата калия для использования его в качестве титранта в кислой среде, если 0,79 г соли растворено в мерной колбе на 200 мл.

Дано: m(KMnO4) = 0,79 г Vр-ра(KMnO4) = 200 мл	Решение. Для вычислений используются формулы: где M( KMnO4) = 31,6 г/моль - молярная масса эквивалента соли в кислой среде.
С( KMnO4) - ? Т(KMnO4) - ?

2)

15. На титрование раствора соли Мора было израсходовано 10 мл раствора KMnO₄ с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/л. Определить массу ионов Fe²⁺ в растворе.

Дано: С( KMnO4) = 0,05 моль/л V(KMnO4) = 10 мл	Решение. Соль Мора представляет собой кристаллогидрат двойной соли: (NH4)2SO4×FeSO4×6Н2О. Несложно видеть, что объектом перманганатометрического титрования в соли Мора является ион Fe2+, который в процессе титрования окисляется до иона Fe3+: Fe2+ - ē Fe3+
m(Fe2+) - ?

Из уравнения полуреакции видно, z(Fe²⁺) = 1.

Запишем выражение закона эквивалентов (формула 4):

.

Получим:

16. Образец загрязненного примесями оксалата натрия массой 0,5 г растворили в колбе на 500 мл. Пробу раствора объемом 10 мл оттитровали в кислой среде 12 мл раствора KMnO₄ с молярной концентрацией эквивалента 0,01 моль/мл. Определить содержание чистого оксалата натрия в образце.

Дано: mобр. = 0,5 г V0(Na2С2О4) = 500 мл Vпробы(Na2С2О4) = 10 мл С( KMnO4) = 0,01 моль/л V(KMnO4) = 12 мл	Решение. В процессе титрования оксалат-ион окисляется до CO2: C2O42- - 2ē 2CO2 Отсюда видно, что z(C2O42-) = 2 и:
w(Na2С2О4) ‑ ?

Найдем массу чистого Na₂C₂O₄ в титруемой пробе:

Отсюда:

В 500 мл раствора Na₂C₂O₄ содержится:

Таким образом:

17. К 0,15 г технического образца, содержащего дихромат калия, добавлены избыток раствора иодида калия и серная кислота. На титрование выделившегося иода потребовалось 22,85 мл раствора тиосульфата натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л. Определить массовую долю дихромата калия в техническом образце.

Дано: mобр. = 0,15 г (Na2S2О3) = 22,85 мл С( Na2S2О3) = 0,1 моль/л	Решение. Согласно закону эквивалентов (1): n( К2Сr2О7) = n( I2) = n( Na2S2О3). На основании формулы (4) можно записать:
w(K2Cr2О7) - ?

.

В реакции восстановления дихромат-иона участвует шесть электронов:

Сr₂О + 14Н + 6ē 2Cr + 7H₂O,

поэтому:

.

Таким образом:

Отсюда:

18. Вычислить массу пероксида водорода в 400 мл раствора, если на титрование 5 мл этого раствора в кислой среде было затрачено 11 мл раствора перманганата калия, титр которого равен 0,00158 г/мл.

Дано: V0(H2O2) = 400 мл Vпробы(H2O2) = 5 мл (KMnO4) = 11 мл T(KMnO4) = 0,00158 г/мл	Решение. Найдем :
m0(H2O2) - ?

В соответствии с законом эквивалентов (3):

.

В реакции окисления H₂O₂ участвуют 2 электрона:

H₂O₂ – 2ē O₂ + 2H⁺,

поэтому:

.

Найдем массу H₂O₂ в титруемой пробе:

Полученная масса H₂O₂ содержится в 5 мл раствора, а в 400 мл содержится:

Вопросы для самоконтроля

1. Какие методы включает в себя количественный анализ?

2. Что лежит в основе титриметрического метода анализа? Что такое титрант? Что такое точка эквивалентности?

3. Какие методы, в зависимости от типа используемой реакции, включает в себя объемный анализ?

4. Какие требования предъявляются к реакциям, используемым в объемном анализе?

5. Сформулируйте закон эквивалентов. Какие уравнения, отра-жающие этот закон, вам известны? Допустимо ли комбинирование этих уравнений?

6. Какие способы выражения концентрации растворов исполь-зуются в объемном анализе? Как они связаны между собой?

7. Концентрации каких веществ определяют методом нейтра-лизации?

8. Что такое индикатор? Какие соединения могут быть исполь-зованы в качестве индикатора?

9. Что такое точка перехода и интервал перехода окраски индикатора?

10. Как выглядят кривые титрования:

а) сильной кислоты сильным основанием;

б) слабой кислоты сильным основанием;

в) слабого основания сильной кислой?

11. Что такое скачок pH?

12. Каким правилом следует руководствоваться при выборе индикатора?

13. Какие реакции лежат в основе метода оксидиметрии?

14. Что такое окислитель? Что такое восстановитель?

15. Как определяется фактор эквивалентности в окислительно-восстановительных реакциях?

16. Что является титрантом в методе перманганатометрии? Что является индикатором? В какой среде проводят титрование?

17. Что является титрантом в методе иодометрии (прямом и косвенном)? Что является индикатором?

18. Найти точку перехода и интервал изменения окраски индикатора HInd с = 10^–9. Следует ли применять этот индикатор при титровании раствора NH₄Cl гидроксидом натрия?

19. Найти точку перехода и интервал изменения окраски индикатора HInd с = 10^–5. Следует ли применять этот индикатор при титровании раствора HCl гидроксидом натрия?

20. Найти точку перехода и интервал изменения окраски инди-катора HInd с = 10^–5. Следует ли применять этот индикатор при титровании раствора Na₂CO₃ соляной кислотой?

21. Какую окраску будет иметь индикатор HInd с = 10^–9 в растворах с рН = 1, 5, 7, 9, 11, 13, если его молекулы бесцветные, а ионы малиновые?

22. Какую окраску будет иметь индикатор HInd с = 10^–7 в растворах с рН = 2, 4, 7, 10, 12 если его молекулы красные, а ионы синие?

23. Какую окраску будет иметь индикатор HInd с = 10^–5 в растворах с рН = 3, 5, 9, 11, 13, если его молекулы красные, а ионы желтые?

24. Что следует использовать в качестве титранта и в качестве индикатора при количественном определении содержания азотной кислоты в растворе?

25. Что следует использовать в качестве титранта и в качестве индикатора при количественном определении содержания аммиака в водном растворе?

26. Что следует использовать в качестве титранта и в качестве индикатора при количественном определении содержания ионов Fe²⁺ в водном растворе?

27. Можно ли использовать метод прямой перманганатометрии для определения содержания Fe₂(SO₄)₃ в водном растворе?

28. Можно ли использовать метод нейтрализации для опреде-ления содержания Ca(NO₃)₂ в водном растворе?

29. К неизвестному раствору добавили индикатор HInd ( = 10^–9, ионы – малиновые, молекулы – бесцветные). Раствор не окрасился. Свидетельствует ли этот факт о том, что раствор имеет кислую реакцию среды?

30. По кривой титрования определить, следует ли при титровании раствора Na₂CO₃ соляной кислотой использовать индикатор тимоловый синий с = 1,7?

31. По кривой титрования определить, следует ли при титровании раствора уксусной кислоты гидроксидом калия использовать индикатор индигокармин с = 13?

32. В каком диапазоне значений рН индикатор HInd с = 10^–5 приобретет розовую окраску, если его молекулы красные, а ионы желтые?

33. В каком диапазоне значений рН индикатор HInd с = 10^–7 приобретет желтую окраску, если его молекулы желтые, а ионы синие?

34. В каком диапазоне значений рН индикатор HInd с = 10^–9 будет окрашен, если его молекулы бесцветные, а ионы малиновые?

35. В каком диапазоне значений рН индикатор HInd с = 10^–6 приобретет синюю окраску, если его молекулы красные, а ионы синие?

36. Что называется степенью окисления? Определить степень окисления:

а) серы в соединениях: SO₂, H₂S, Na₂SO₃, S₈, Fe₂(SO₄)₃;

б) хрома в соединениях: H₂CrO₄, CrCl₂, Cr₂O₃, Na₃[Cr(OH)₆], (NH₄)₂Cr₂O₇;

в) азота в соединениях: Ba(NO₃)₂, NH₃, N₂, KNO₂, N₂O₄.

37. Как называется частица, содержащая элемент, степень окис-ления которого возрастает (уменьшается) в ходе реакции?

38. В результате какого процесса изменяется степень окисления элемента?

39. Чем окислительно-восстановительные реакции отличаются от реакций обменного типа?

40. Какие из перечисленных веществ и за счет каких элементов проявляют окислительные свойства, а какие – восстановительные: AgNO₂, H₂S, SO₂, F₂, CO, Zn, HMnO₄, Ca(ClO)₂, H₃SbO₃. Есть ли среди приведенных веществ такие, которые обладают окислительно-восстановительною двойственностью?

41. Как методом полуреакций определить коэффициенты в урав-нении окислительно-восстановительной реакции?

42. Что такое оксидиметрия и для чего она используется?

43. Написать химические формулы веществ, растворы которых используются в качестве титрантов, при разных видах оксидиметрии.

44. Как вычисляется молярная масса эквивалента окислителя (восстановителя)?

45. Чему равны молярные массы эквивалентов веществ, исполь-зуемых в качестве титрантов в методах перманганатометрии и иодометрии?

46. Как фиксируется точка эквивалентности при выполнении перманганатометрии и иодометрии в кислой среде?

47. Закончить следующие окислительно-восстановительные реак-ции и уравнять методом электронно-ионного баланса:

1) KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ O₂ + …

2) KMnO₄ + KNO₂ + KOH KNO₃ + ...

3) KMnO₄ + KNO₂ + H₂O KNO₃ + KOH + …

4) K₂Cr₂O₇ + HBr Br₂ + ...

5) КСrO₂ + Н₂О₂ + КОН K₂CrO₄ + ...

6) As₂S₃ + HNO₃ H₃AsO₄ + H₂SO₄ + ...

7) Cl₂ + I₂ + H₂O HC1 + ...

8) Cl₂ + KOH_(гор.) KClO₃ + ...

9) Na₂SO₃ + Br₂ + NaOH Na₂SO₄ + …

10) KClO₃ + KCrO₂ + KOH KCl + …

11) K₂Cr₂O₇ + Н₂S + H₂SO₄ S + ...

12) PbS + НNО₃ PbSО₄ + NО₂ + ...

13) Na₂SO₃ + Br₂ + NaOH Na₂SO₄ + ...

14) Fe(NО₃)₂ + NаClО₃ + НNО₃ Fe(NО₃)₃ + ...

15) NaNO₃ + Al + NaOH + H₂O NH₃ + ...

16) Zn + НNО_3(РАЗБ.) N₂ + …

17) Cu + НNО_3(РАЗБ.) NO + …

18) HCl + PbO₂ Cl₂ + ...

Варианты задач для самостоятельного решения

Вариант №1

1. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента НСlО₄ в растворе, если на титрование 10 мл этого раствора затрачено 16,3 мл раствора гидроксида калия с С( КОН) = 0,045 моль/л.

2. На титрование 5 мл раствора гидроксида бария израсходовано 13 мл раствора соляной кислоты с С( НСl) = 0,095 моль/л. Вычислить Т(Ва(ОН)₂) и m(Ва(ОН)₂) в растворе.

3. Вычислить объем раствора оксалата аммония с С( (NН₄)₂С₂О₄) = 0,02 моль/л, который при титровании в кислой среде восстанавливает перманганат калия массой 0,004 г.

4. Рассчитать массовую долю иода в образце массой 0,1 г, который прореагировал при титровании с 18,7 мл раствора тиосульфата натрия, если Т(Na₂S₂O₃) = 0,00395 г/мл.

Вариант №2

1. На титрование раствора азотной кислоты израсходовано 10,6 мл раствора гидроксида натрия с С( NaOH) = 0,05 моль/л. Вычислить массу кислоты в растворе.

2. Рассчитать массовую долю примесей в образце гидроксида кальция, 0,8 г которого было растворено в мерной колбе объемом 250 мл, а для титрования 10 мл приготовленного раствора затрачено 8 мл раствора соляной кислоты с Т(НСl) = 0,00365 г/мл.

3. Определить молярную концентрацию эквивалента перманганата калия, если на титрование 10 мл этого раствора в кислой среде потребовалось 14,4 мл раствора соли Мора ((NH₄)₂SO₄·FеSО₄·6H₂O), титр которой равен 0,00392 г/мл.

4. Найти объем раствора иодида калия с С( КI) = 0,015 моль/л, который потребуется для титрования в кислой среде 5 мл раствора дихромата калия с С( К₂Сr₂О₇) = 0,039 моль/л.

Вариант №3

1. В мерной колбе объемом 150 мл растворено 0,69 г карбоната калия. На титрование 10 мл полученного раствора израсходовано 16,7 мл раствора соляной кислоты. Определить С( НСl) и Т(НCl).

2. Рассчитать массу гидроксида натрия в растворе, если на титрование этого раствора затрачено 12,6 мл раствора серной кислоты с С( Н₂SO₄) = 0,025 моль/л.

3. Образец загрязненного неактивными примесями дигидрата щавелевой кислоты массой 0,13 г растворен в мерной колбе объемом 100 мл. На титрование 10 мл полученного раствора в кислой среде затрачено 24,7 мл раствора перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,008 моль/л. Рассчитать массовую долю Н₂С₂О₄×2Н₂О в образце.

4. К раствору, содержащему 0,049 г дихромата калия, добавили раствор серной кислоты и избыток раствора иодида калия. Выделившийся иод оттитровали раствором тиосульфата натрия с С( Na₂S₂O₃) = 0,11 моль/л. Определить объем затраченного раствора тиосульфата натрия.

Вариант №4

1. На титрование раствора, содержащего 0,136 г карбоната натрия, требуется 14,5 мл раствора серной кислоты. Рассчитать Т(H₂SO₄) и массу Н₂SO₄ в растворе.

2. 9,8 г раствора азотной кислоты поместили в мерную колбу и разбавили водой до объема 500 мл. На титрование 15 мл полученного раствора израсходовано 12 мл раствора гидроксида калия с С( КOH) = 0,14 моль/л. Определить массовую долю HNO₃ в исходном концентрированном растворе.

3. Вычислить объем раствора оксалата калия, молярная концентрация эквивалента которого равна 0,014 моль/л, затраченного на титрование в кислой среде 10 мл раствора перманганата калия с С( КМnО₄) = 0,02 моль/л.

4. Определить молярную концентрацию эквивалента тиосульфата натрия в растворе, если на титрование 15 мл этого раствора затрачено 10,8 мл раствора иода с Т(I₂) = 0,00254 г/мл.

Вариант №5

1. В мерной колбе объемом 300 мл растворено 0,45 г образца гидроксида натрия, содержащего посторонние примеси. На титрование 10 мл приготовленного раствора затрачено 8,2 мл раствора щавелевой кислоты с С( Н₂С₂О₄) = 0,042 моль/л. Вычис-лить массовую долю примесей в образце.

2. На титрование 10 мл раствора серной кислоты израсходовано 12,5 мл раствора гидроксида калия с Т(КОН) = 0,0056 г/мл. Рассчи-тать Т(H₂SO₄).

3. Кристаллический йод массой 0,0254 г при титровании прореагировал с 8,5 мл раствора Na₂S₂O₃. Определить молярную концентрацию эквивалента тиосульфата натрия.

4. Вычислить объем раствора нитрата железа (II) с Т(Fe(NО₃)₂) = 0,0018 г/мл, который при титровании в кислой среде прореагирует с 2 мл раствора перманганата калия, если С( КМnО₄) = 0,08 моль/л?

Вариант №6

1. На титрование раствора гидрокарбоната калия с молярной концентрацией эквивалента 0,025 моль/л израсходовано 9,6 мл раствора соляной кислоты с С( НСl) = 0,03 моль/л. Вычислить объем использованного раствора гидрокарбоната калия.

2. Рассчитать массу азотной кислоты, если для ее нейтрализации потребовалось 16 мл раствора гидроксида бария с Т(Ва(ОН)₂) = 0,00171 г/мл.

3. 0,478 г раствора пероксида водорода поместили в мерную колбу и разбавили водой до объема 150 мл. На титрование 15 мл полученного раствора затрачено 11,7 мл раствора перманганата калия с С( КМnО₄) = 0,08 моль/л. Определить массовую долю пероксида водорода в исходном растворе.

4. К 10 мл раствора дихромата калия добавлен раствор серной кислоты и избыток раствора иодида калия. Выделившийся иод был оттитрован 20,9 мл раствора тиосульфата натрия с С( Na₂S₂O₃) = 0,15 моль/л. Определить молярную концентрацию дихромата калия в исходном растворе.

Вариант №7

1. Навеску хлорида аммония растворили в мерной колбе объемом 200 мл. На титрование 10 мл этого раствора потребовалось 6,3 мл раствора гидроксида натрия с С( NaOH) = 0,1 моль/л. Рассчитать массу навески.

2. На титрование раствора, содержащего 0,45 г Na₂B₄O₇, затра-чено 24,1 мл раствора серной кислоты. Вычислить С( Н₂SO₄) и T(Н₂SO₄).

3. Определить объем раствора перманганата калия, титр которого равен 0,000948 г/мл, необходимого для титрования в кислой среде 5 мл раствора сульфата железа (II) с С( FeSO₄) = 0,067 моль/л.

4. К 0,29 г образца, содержащего дихромат аммония, добавлен раствор серной кислоты и избыток раствора иодида калия. На титрование выделившегося иода было затрачено 12,8 мл раствора тиосульфата натрия с Т(Na₂S₂O₃) = 0,079 г/мл. Чему равна массовая доля посторонних примесей в образце?

Вариант №8

1. На титрование 5 мл раствора карбоната калия израсходовано 13 мл раствора соляной кислоты с С( HCl) = 0,095 моль/л. Вычислить С( К₂СО₃), Т(К₂СО₃) и m(К₂СО₃) в растворе.

2. Определить массовую долю гидроксида стронция в 0,6 г образца, растворенного в мерной колбе объемом 150 мл, если на титрование 15 мл приготовленного раствора затрачено 8,8 мл раствора азотной кислоты с Т(НNО₃) = 0,0063 г/мл.

3. К раствору, содержащему 0,098 г дихромата калия, добавлена серная кислота и избыток раствора иодида калия. Выделившийся йод оттитрован 5 мл раствора Na₂S₂O₃. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента тиосульфата натрия.

4. Рассчитать, какой объем раствора щавелевой кислоты с С( Н₂С₂О₄) = 0,24 моль/л необходим для титрования в кислой среде 10 мл раствора перманганата калия с С( КМnО₄) = 0,17 моль/л.

Вариант №9

1. Навеску Na₂B₄O₇×10Н₂О растворили в мерной колбе объемом 500 мл. На титрование 10 мл полученного раствора было затрачено 8,9 мл раствора серной кислоты с С( H₂SO₄) = 0,12 моль/л. Найти массу навески.

2. На титрование 10 мл раствора гидроксида калия израсходовано 14,5 мл раствора соляной кислоты с Т(HCl) = 0,00073 г/мл. Вычислить С( КОН) и m(КОН) в растворе.

3. Рассчитать массовую долю посторонних примесей в образце, если на титрование 0,1 г образца, содержащего тиосульфат калия, затрачено 27,1 мл раствора иода с С( I₂) = 0,015 моль/л.

4. Определить объем раствора перманганата калия с С( КМnО₄) = 0,014 моль/л, который потребуется на титрование 10 мл раствора оксалата натрия с T(Na₂C₂O₄) = 0,00134 г/мл в кислой среде.

Вариант №10

1. На титрование 10 мл раствора соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,125 моль/л потребовалось 11,5 мл раствора гидроксида натрия. Вычислить С( NaOH) и Т(NаОН).

2. Рассчитать массу навески гидрокарбоната калия, если известно, что на титрование его раствора до CO₂ затрачено 14,3 мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль/л.

3. Образец дигидрата щавелевой кислоты массой 1,6 г, содержащий примеси, растворили в мерной колбе объемом 500 мл. На титрование 10 мл полученного раствора щавелевой кислоты в кислой среде было затрачено 9,7 мл раствора перманганата калия с Т(КМnО₄) = 0,00158 г/мл. Найти массовую долю примесей в образце.

4. Определить объем раствора тиосульфата натрия с Т(Na₂S₂O₃) = 0,00948 г/мл, затраченный на титрование 10 мл раствора иода с молярной концентрацией эквивалента 0,02 моль/л.

Вариант №11

1. Рассчитать массу образца, содержащего 90% гидроксида кальция, необходимого для анализа, если на его титрование расходуется 20 мл раствора сол