Номенклатура кислот и кислотных остатков

Кислота	Название кислоты	Кислотный остаток	Название кислотного остатка
HCl	хлороводородная (соляная кислота)	Cl−	хлорид
HF	фтороводородная	F -	фторид
HBr	бромоводородная	Br -	бромид
HI	иодоводородная	I -	иодид
H2S	сероводородная	S2−	сульфид
HNO3	азотная	NO3−	нитрат
H2SO3	сернистая	SO32−	сульфит
H2SO4	серная	SO42−	сульфат
H3PO4	ортофосфорная	PO43−	ортофосфат
H2SiO3	кремниевая	SiO32−	силикат
H2CO3	угольная	CO32−	карбонат
CH3COOH	уксусная	CH3COO−	ацетат

ПРИЛОЖЕНИЕ 2

Стандартные электродные потенциалы в водной среде

Электродный процесс	Потенциал, В	Электродный процесс	Потенциал, В
АЗОТ		ВОДОРОД
+2OH ⇄ + Н2О + 2ē	0,010	2Н¯ ⇄ Н2 + 2ē	-2,251
NO2(г) + Н2О⇄ +2Н+ + ē	0,775	Н2 ⇄ 2Н+ + 2ē	0,000
N2O4 + 2Н2О⇄ + 4Н+ +2ē	0,803	ЖЕЛЕЗО
+ 2Н2О⇄ +2Н+ +2ē	0,835	Fe +S2- ⇄ FeS +2ē	-0,970
+3Н2О⇄ +10Н+ +8ē	0,880	Fe + ⇄ FeCO3 + 2ē	-0,756
NO+ 2Н2О⇄ +4Н+ +3ē	0,957	Fe(ОН)2 +ОН¯ ⇄ Fe(ОН)3 + ē	- 0,530
NO+ Н2О⇄ NO2+2Н+ +2ē	1,049	Fe ⇄ Fe2+ + 2ē	-0,440
N2O +5Н2О⇄ +10Н+ +8ē	1,116	3Fe + 4Н2О ⇄ Fe3О4 +8Н+ +8ē	-0,085
N2 + 6Н2О⇄ +12Н+ +10ē	1,246	2Fe + 3Н2О ⇄ Fe2О3 +6Н+ +6ē	-0,051
АЛЮМИНИЙ		Fe ⇄ Fe3+ + 3ē	-0,037
Al+4ОН¯⇄ + 2Н2О +3ē	-2,350	Fe+3Н2О ⇄ Fe(ОН)3 +3Н+ +3ē	0,059
Al+6F¯ ⇄ [Al F6]3- + 3ē	-2,070	Fe(ОН)2+ Н2О⇄ Fe(ОН)3 +Н+ + ē	0,271
Al ⇄ Al3+ + 3 ē	-1,663	[Fe(CN)6]4- ⇄[Fe(CN)6]3- + ē	0,356
Al +3Н2О⇄ Al(ОН)3 +3Н+ +3ē	-1,471	Fe2+ ⇄ Fe3+ +ē	0,771
Al +2Н2О⇄ AlО + 4Н+ +3ē	-1,262	Fe+2Н2О⇄Fe(ОН)2+2Н++2ē	-0,047
ВАНАДИЙ		КАДМИЙ
V ⇄ V2+ + 2ē	-1,775	Cd + S2- ⇄ CdS + 2ē	-1,240
V2+ ⇄ V3++ē	-0,255	Cd + 4CN¯ ⇄ [Cd (CN)4]2- +2ē	-1,090
V3+ + Н2О ⇄ VО2+ + 2Н+ + ē	0,337	Cd + 4NH3 ⇄ [Cd (NH3)4]2+ +2ē	-0,610
2VО2+ + 3Н2О⇄V2О5 +6Н+ +2ē	0,958	Cd ⇄ Cd2+ +2ē	-0,403
VО+ + 3Н2О⇄ +6Н+ +2ē	1,256	Cd +2 Н2О ⇄ Cd(ОН)2 + 2Н+ +2ē	0,005
Электродный процесс	Потенциал, В	Электродный процесс	Потенциал, В
КОБАЛЬТ		Cu + S2- ⇄ CuS + 2ē	-0,790
Co + S2- ⇄ β- CoS + 2ē	-1,070	Cu + 2CN¯ ⇄ [Cu (CN)2] - + ē	-0,430
Co + ⇄ CoCO3 + 2ē	-0,640	Cu + I¯ ⇄ CuI + ē	-0,185
Co ⇄ Co2+ +2ē	-0,277	Cu + 2NH3 ⇄ [Cu (NH3)2]+ + ē	-0,120
Co +Н2О⇄ Co(ОН)2 +2Н+ + 2ē	0,095	Cu + 4NH3 ⇄ [Cu (NH3)4]2+ +2ē	-0,050
Co + Н2О ⇄ CoО + 2Н+ +2ē	0,166	Cu + Br¯ ⇄ CuBr + ē	0,030
Co(ОН)2 +ОН¯ ⇄ Co(ОН)3 + ē	0,170	Cu + Cl¯ ⇄ CuCl + ē	0,137
Co2+ ⇄ Co3+ +ē	1,808	Cu+ ⇄Cu2+ +ē	0,153
МАГНИЙ		Cu ⇄Cu2+ + 2ē	0,337
Mg + 2ОН¯ ⇄ Mg(ОН)2 + 2ē	-2,690	Cu ⇄ Cu+ +ē	0,520
Mg ⇄ Mg2+ +2	-2,363	Cu + 2Н2О ⇄ CuO + 2Н+ + 2ē	0,570
Mg + 2Н2О ⇄ Mg(ОН)2 +2Н+ + 2ē	-1,862	Cu2O +Н2О ⇄ 2CuO + 2Н+ + 2ē	0,669
МАРГАНЕЦ		Cu + 2Н2О ⇄ + 4H+ + 2ē	1,515
Mn + ⇄ MnCO3 + 2ē	-1,480	НИКЕЛЬ
Mn ⇄ Mn2+ + 2ē	-1,179	Ni + S2- ⇄ γ-NiS + 2ē	-1,040
Mn +2Н2О ⇄ Mn(ОН)2 + 2Н+ +2ē	-0,727	[Ni(CN)4]3- ⇄ [Ni(CN)4]2- + ē	-0,820
⇄ +ē	0,564	Ni + ⇄ NiCO3 + 2ē	-0,450
MnО2+4ОН⇄Mn(ОН)2+2H2O+3ē	0,600	Ni ⇄ Ni2+ + 2ē	-0,250
Mn2+ +2Н2О ⇄ MnО2 + 4Н+ +2ē	1,228	Ni +2Н2О ⇄ Ni(ОН)2 + 2Н+ +2ē	0,110
Mn2+ +4Н2О ⇄ + 8Н+ +5ē	1,507	Ni +Н2О ⇄ NiО + 2Н+ +2 ē	0,116
MnО2 +2Н2О ⇄ + 4Н+ +3ē	1,692	Ni(ОН)2 +ОН¯⇄ Ni(ОН)3 + ē	0,490
MnО2 +2Н2О ⇄ + 4Н+ +2ē	2,257	Ni2+ +2Н2О ⇄ NiО2 + 4Н+ +2ē	1,593
MnО2 +4ОН¯⇄ +2Н2О+3ē	0,60	ОЛОВО
МЕДЬ		Sn +2Н2О ⇄ SnО2 + 4Н+ + 4ē	-1,106
2Cu + S2- ⇄ Cu2S + 2ē	-0,930	Sn + S2- ⇄ SnS + 2ē	-0,940
Электродный процесс	Потенциал, В	Электродный процесс	Потенциал, В
Sn ⇄ Sn2+ + 2ē	-0,136	СЕРА
Sn +Н2О ⇄ SnО + 2Н+ +2ē	-0,104	H2S(Г)+4H2O⇄ +10H++8ē	0,311
Sn +2Н2О ⇄ Sn(ОН)2 + 2Н+ +2ē	-0,091	+ 2ОН¯⇄ + Н2О +2ē	-0,930
Sn +4Н2О ⇄ Sn(ОН)4 + 4Н+ + 4ē	-0,008	S2- ⇄ S +2ē	-0,480
Sn2+ ⇄ Sn4+ +2ē	-0,151	+ Н2О ⇄ + 2Н+ +2ē	-0,112
ПЛАТИНА		2S2- +3Н2О ⇄ + 6Н+ + 8ē	-0,006
Pt + S2- ⇄ Pt S + 2ē	-0,950	S2- +4Н2О ⇄ + 8Н+ + 8ē	0,149
Pt + 2OH¯ ⇄ Pt(OH)2 + 2ē	0,150	SO2 (Г) + 2Н2О ⇄ + 4Н+ +2ē	0,151
Pt + 4Br¯ ⇄ [Pt Br4]2- + 2ē	0,580	H2S(Г) ⇄ S + 2Н+ +2ē	0,171
Pt + 4Cl¯ ⇄ [Pt Cl4]2- + 2ē	0,730	S2- + 3Н2О ⇄ 6Н+ + 6ē	0,231
Pt +2Н2О ⇄ Pt(ОН)2 + 2Н+ + 2ē	0,980	S+ 4Н2О ⇄ + 8Н+ + 6ē	0,357
Pt ⇄ Pt2+ + 2ē	1,188	S+ 2Н2О ⇄ SO2 + 4Н+ +4ē	0,451
СВИНЕЦ		+3Н2О⇄ + 6Н+ + 4ē	0,705
Pb + S2- ⇄ PbS + 2ē	-0,980	⇄ +2ē	2,010
Pb + ⇄ PbCO3 + 2ē	-0,506	СЕРЕБРО
Pb + 2I¯ ⇄ PbI2+ 2ē	-0,365	2Ag + S2- ⇄ Ag2 S +2ē	-0,690
Pb + ⇄ PbSO4 + 2ē	-0,356	Ag + 2CN¯ ⇄ [Ag (CN)2] - + ē	-0,310
Pb + 2Br¯ ⇄ PbBr2 + 2ē	- 0,280	Ag + I¯ ⇄ Ag I+ē	-0,152
Pb + 2Cl¯ ⇄ PbCl2 + 2ē	-0,268	Ag + ⇄ [Ag (S2O3)2] 3- + ē	0,010
Pb ⇄ Pb2+ + 2ē	-0,126	Ag + Br¯ ⇄ Ag Br +ē	0,030
Pb +Н2О ⇄ PbО + 2Н+ +2ē	0,248	Ag + Cl¯ ⇄Ag Cl + ē	0,222
Pb +2Н2О ⇄ Pb(ОН)2 + 2Н+ +2ē	0,277	2Ag + ⇄ Ag2 CrO4 +2ē	0,446
Pb2+ +2Н2О ⇄ PbО2 + 4Н+ +2ē	1,449	Ag + ⇄ Ag NO2 + ē	0,562
+2OH¯⇄ +H2O+2ē	0,200	Ag ⇄Ag+ + ē	0,799
Pb2+ ⇄ Pb4+ + 2ē	1,694	2Ag +Н2О ⇄ Ag2О + 2Н+ +2ē	1,173
Электродный процесс	Потенциал, В	Электродный процесс	Потенциал, В
ТИТАН		Cr +4Н2О ⇄ + 8Н+ + 6ē	0,366
Ti ⇄ Ti2+ + 2ē	-1,630	+ 2Н2О ⇄ + 4Н+ + ē	0,945
Ti +Н2О ⇄ TiО + 2Н+ +2ē	-1,306	Cr2+ +2Н2О ⇄ + 4Н+ + ē	1,188
Ti2+ ⇄ Ti3+ + ē	-0,368	2Cr3+ +7Н2О ⇄ +14Н++6ē	1,333
Ti2+ +Н2О ⇄ Ti О2+ + 2Н+ +2ē	-0,135	Cr3++ 4Н2О⇄Н2CrО4 + 6Н+ + 3ē	1,335
Ti3+ +Н2О ⇄ Ti О2+ + 2Н+ + ē	0,100	Cr3+ + 4Н2О ⇄ + 8Н+ + 3ē	1,477
ХРОМ		ЦИНК
Cr ⇄Cr2+ + 2ē	-0,913	Zn + S2- ⇄ ZnS + 2ē	-1,440
Cr ⇄Cr3+ + 3ē	-0,744	Zn + 4CN¯ ⇄ [Zn(CN)4] 2- +2ē	-1,260
Cr +3Н2О ⇄Cr (ОН)3 + 3Н+ +3ē	-0,654	Zn + 2ОН¯ ⇄ Zn(OH)2 +2ē	-1,250
Cr2+ ⇄Cr3+ +ē	-0,407	Zn+4ОН¯ ⇄ + 2Н2О +2ē	-1,220
Cr +2Н2О ⇄ + 4Н+ +3ē	-0,213	Zn + ⇄ ZnCO3 +2ē	-1,060
2Cr +7Н2О ⇄ + 14Н+ +12ē	0,294	Zn ⇄ Zn 2+ + 2ē	-0,763
Cr +4Н2О ⇄ Н2CrО4 + 6Н+ + 6ē	0,295	Zn + 2Н2О ⇄ + 4Н+ +2ē	0,441

СОДЕРЖАНИЕ

ВВЕДЕНИЕ …………………………………………………………………..3 Лабораторная работа №1. КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ………………………………………… ……………………………….. .5

Лабораторная работа №2. ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ…………… 11

Лабораторная работа №3. СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ…….. 23

Лабораторная работа №4. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ……………… 32

Лабораторная работа №5.РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ………………. . 41

Лабораторная работа №6. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ…………………………… .52

Лабораторная работа №7. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ……………………………………………………………………. .57

Лабораторная работа №8. ЭЛЕКТРОЛИЗ………………………………….. 63 СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ..……………………………………………………73 ПРИЛОЖЕНИЕ…………………………………………………………… ..…74

Учебное издание

Т.А. Иванова, О.Л. Шепелюк

ЛАБОРАТОРНЫЙ ПРАКТИКУМ

ПО ХИМИИ

Часть 1

Редактор

Подписано в печать Формат 60х90 1/16. Усл. печ. л. 5.

Тираж 50 экз. Заказ №

Издательство государственного образовательного учреждения

высшего профессионального образования

«Тюменский государственный нефтегазовый университет».

625000, Тюмень, ул. Володарского, 38.

Отдел оперативной полиграфии издательства.

625039, Тюмень, ул. Киевская, 52.