Опыт № 3. Смещение гетерогенного равновесия. Получение малорастворимых соединений из других малорастворимых веществ

а) Получение сульфида свинца (II ) из сульфата свинца (II )

В пробирку внесите 2 капли раствора нитрата свинца (II) и прибавьте 3 капли раствора сульфата натрия.

Отметьте цвет образовавшегося осадка. Какое вещество выпадает в осадок? Напишите молекулярное и краткое ионно-молекулярное уравнения реакции. Сделайте вывод об условии образования полученного малорастворимого сильного электролита, приведя численное значение ПР.

Осадку дайте отстояться. Отберите пипеткой жидкую фазу. К осадку добавьте 3-4 капли сульфида натрия и перемешайте осадок стеклянной палочкой. Как изменился цвет осадка? Какое вещество образовалось? Напишите молекулярное и краткое ионно-молекулярное уравнения реакции.

Объясните, пользуясь следствием из правила произведения растворимости и численными значениями ПР солей, переход одного осадка в другой.

Сделайте вывод об условии получения одного малорастворимого соединения из другого.

б). Получение хромата свинца (II ) из сульфата свинца (II )

Внесите в пробирку 2 капли раствора нитрата свинца (II) и добавьте к нему 3 капли раствора сульфата натрия.

Осадку дайте отстояться. Отберите пипеткой жидкую фазу. К осадку добавьте 3-4 капли хромата калия и перемешайте осадок стеклянной палочкой. Как изменился цвет осадка? Какое вещество образовалось? Напишите молекулярное и краткое ионно-молекулярное уравнения реакции.

Сделайте вывод об условии получения одного малорастворимого соединения из другого.

Составьте отчет по лабораторной работе в соответствии с рекомендуемым планом:

1. Напишите номер и название опыта.

2. В каждом опыте пошагово (взаимоувязывая выполняемые действия, наблюдения, объяснение наблюдений):

- опишите ход работы;

- запишите наблюдения;

- объясните наблюдения, приведя соответствующие уравнения реакций;

- ответьте на вопросы, поставленные в опыте.

3. Сделайте вывод.

4. Ответьте на контрольные вопросы.

Перечень вариантов лабораторной работы

Варианты	Опыты	Контрольные вопросы
		2а	1;8
	2а	3б	2;7а
	2б	3а	3;7б
		2б	4;7в
	2б	3б	5;7г
	2а	3а	6;7д

Контрольные вопросы и задачи

1. Пользуясь величинами ПР, сравните растворимость (моль/л) солей: a) AgI и Аg₂СОз; б) PbS и PbCl₂ .

2. Напишите выражения для произведения растворимости следующих малорастворимых соединений: AgCl, Ag₂CO₃, Са_з(РО₄)₂. Можно ли с помощью произведения растворимости характеризовать растворимость NaCl, Rb₂CO₃, Al₂(SO Опыт № 3. Смещение гетерогенного равновесия. Получение малорастворимых соединений из других малорастворимых веществ - student2.ru )₃? Почему?

3. В 100 мл насыщенного раствора сульфата бария при комнатной температуре содержится 2,45*10^-4 г BaSO₄. Вычислите ПР_BaSO_4.Сравните полученное значение ПР с его табличным значением.

4. В насыщенном растворе Mg₃(PO₄)₂ объемом 10 л содержится соль массой 3 г. Вычислите ее растворимость и найдите молярные концентрации каждого иона в этом растворе.

5. При какой концентрации хромат-ионов СгО Опыт № 3. Смещение гетерогенного равновесия. Получение малорастворимых соединений из других малорастворимых веществ - student2.ru начнется выпадение осадка РЬСгО₄из раствора Pb(NO₃)₂ концентрации 0,1 моль/л?

6. Добавлением какого электролита достигается наибольшая полнота осаждения иона Ва²⁺:

а) К₂Сг0₄; б) КС1; в) (NH₄)₂SO₄; г) Na₃PO₄; д) NaOH? Ответ обоснуйте, написав уравнения соответствующих реакций и учитывая значения ПР.

7. Вычислите растворимость в молях и граммах на 1 л растворов следующих соединений: а) хромата бария, Опыт № 3. Смещение гетерогенного равновесия. Получение малорастворимых соединений из других малорастворимых веществ - student2.ru =1,6*10^-10; б) карбоната кальция, = 5*10^-9 ; в)сульфида свинца (II), Опыт № 3. Смещение гетерогенного равновесия. Получение малорастворимых соединений из других малорастворимых веществ - student2.ru = 1*10^-27; г) хромата серебра, = 4* 10^-12; д) фосфата кальция, ПР _{Саз(РО4)2} =1*10^-26.

8. Вычислите ПР иодида свинца (II), если известно, что растворимость его при комнатной температуре равна 0,058 г на 100 г раствора.

Литература

1. Коровин Н.В. Общая химия [Текст]: Учебник для студентов вузов, обучающихся по техническим направлениям и специальностям / Коровин Н.В. – М.: Высшая школа, 2007 – 558 с.

2. Ахметов Н.С.Общая и неорганическая химия [Текст]: учебник для студентов химико-технологических специальностей вузов / Н. С. Ахметов – М.: Высшая школа, 2009. – 743 с.

3. Коровин Н.В. Лабораторные работы по химии [Текст]: учебное пособие /Мингулина Э.И., Рыжкова Н.Г. – М.: Высшая школа, 2001. – 256 с.

4. Ахметов Н. С., Азизова М. К., Бадыгина Л. И. Лабораторные и семинарские занятия по неорганической химии [Текст]: Учебное пособие. – М.: Высшая школа, 2003. – 368 с.

5. Глинка, Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии [Текст]: учебное пособие для студентов вузов / Под ред. В. А. Рабиновича, Х. М. Рубиной. – М.: Интеграл-Пресс, 2007. - 240 с.

Оглавление

Введение. 3

Правила работы в химической лаборатории и техника безопасности. 4

РАБОТА № 4. ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРА ЗАДАННОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ.. 6

Краткое теоретическое обоснование. 6

Экспериментальная часть. 9

Перечень вариантов лабораторной работы.. 10

Контрольные вопросы и задачи. 10

РАБОТА № 5 РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА.. 12

Краткое теоретическое обоснование. 12

Экспериментальная часть. 14

Рекомендации по оформлению отчета: 15