Свойства растворов неэлектролитов
01 – Раствор, содержащий 0,512 г неэлектролита в 100 г бензола, кристаллизуется при 5,296 0С. Температура кристаллизации бензола 5,5 0С. Криоскопическая константа бензола 5,1 0С*кг/моль. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Ответ: 128 г/моль.
02 – Вычислите массовую долю (%) водного раствора сахара (С12Н22О11), зная, что температура кристаллизации раствора (– 0,93) 0С. Криоскопическая константа воды 1,86 0С*кг/моль. Ответ: 14,6 %.
03 – Вычислите температуру кристаллизации раствора мочевины (NH2)2CO, содержащего 5 г растворенного вещества в 150 г воды. Криоскопическая константа воды 1,86 0С*кг/моль. Ответ: – 1,03 0С.
04 – Раствор, содержащий 3,04 г камфоры (С10Н16О) в 100 г бензола, кипит при 80,714 0С. Температура кипения бензола 80,2 0С. Вычислите эбуллиоскопическую константу бензола. Ответ: 2,57 0С*кг/моль.
05 – Вычислите массовую долю (%) водного раствора глицерина С3Н5(ОН)3, зная, что этот раствор кипит при 100,39 0С. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52 0С*кг/моль. Ответ: 6,45 %.
06 – Вычислите молярную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий 2,25 г этого вещества в 250 г воды, кристаллизуется при (–0,279) 0С. Криоскопическая константа воды 1,86 0С*кг/моль. Ответ: 60 г/моль.
07 – Вычислите температуру кипения 5 %-ного раствора нафталина (С10Н8) в бензоле. Температура кипения бензола 80,2 0С. Его эбуллиоскопическая константа его 2,57 0С*кг/моль. Ответ: 81,25 0С.
08 – Раствор, содержащий 25,65 г некоторого неэлектролита в 300 г воды, кристаллизуется при (–0,465) 0С. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86 0С*кг/моль. Ответ: 342 г/моль.
09 – Вычислите криоскопическую константу уксусной кислоты, зная, что раствор, содержащий 4,25 г антрацена (С14Н10) в 100 г уксусной кислоты, кристаллизуется при 15,718 0С. Температура кристаллизации уксусной кислоты 16,65 0С. Ответ: 3,9 0С*кг/моль.
10 – Температура кристаллизации раствора, содержащего 66,3 г некоторого неэлектролита в 500 г воды, равна (–0,558) 0С. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86 0С*кг/моль. Ответ: 442 г/моль.
11 – Какую массу анилина (С6H5NH2) следует растворить в 50 г этилового эфира, чтобы температура кипения раствора была выше температуры кипения этилового эфира на 0,53 0С. Эбуллиоскопическая константа этилового эфира 2,12 0С*кг/моль. Ответ: 1,16 г.
12 – Вычислите температуру кристаллизации 2 %-ного раствора этилового спирта (С2Н5OH). Криоскопическая константа воды 1,86 0С*кг/моль. Ответ: -0,82 0С.
13 – Сколько граммов мочевины (NH2)2CO следует растворить в 75 г воды, чтобы температура кристаллизации понизилась на 0,4650? Криоскопическая константа воды 1,86 0С*кг/моль. Ответ: 1,12 г.
14 – Вычислите массовую долю (%) водного раствора глюкозы (С6Н12О6), зная, что этот раствор кипит при 100,26 0С. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52 0С*кг/моль. Ответ: 8,25 %.
15 – Сколько граммов фенола (С6Н5ОН) следует растворить в 125 г бензола, чтобы температура кристаллизации раствора была ниже температуры кристаллизации бензола на 1,70? Криоскопическая константа бензола 5,10С*кг/моль. Ответ: 3,91 г.
16 – Сколько граммов мочевины (NH2)2CO cледует растворить в 250 г воды, чтобы температура кипения повысилась на 0,260? Эбуллиоскопическая константа воды 0,52 0С*кг/моль. Ответ: 7,5 г.
17 – При растворении 2,3 г некоторого неэлектролита в 125 г воды температура кристаллизации понижается на 0,3720. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86 0С*кг/моль. Ответ: 92г/моль.
18 -Вычислите температуру кипения 15 %-ного водного раствора пропилового спирта (С3Н7ОН). Эбуллиоскопическая константа воды 0,52 0С*кг/моль. Ответ: 101,52 0С.
19 - Вычислите массовую долю (%) водного раствора метанола (СН3ОН), температура кристаллизации которого (–2,79) 0С. Криоскопическая константа воды 1,86 0С*кг/моль. Ответ: 4,58 %.
20 – Вычислите температуру кипения 5 %-ного раствора сахара (С12Н22О11) в воде. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52 0С*кг/моль. Ответ: 100,080С.
21 – Вычислите температуру кипения раствора, содержащего 100 г сахара (С12Н22О11) в 750 г воды. Эбуллиоскопическая константа воды 0,520С*кг/моль. Ответ: 100,2 0С.
22 – Сколько граммов глюкозы (С6Н12О6) следует растворить в 260 г воды для получения раствора, температура кипения которого превышает температуру кипения чистого растворителя на 0,050? Эбуллиоскопическая константа воды 0,52 0С×кг/моль. Ответ: 4,5 г.
23 – Вычислите процентное содержание сахара (С12Н22О11) в растворе, температура кипения которого 100,13 0С. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52 0С*кг/моль. Ответ: 7,9 %.
24 – В каком количестве воды следует растворить 23 г глицерина (С3Н8О3), чтобы получить раствор с температурой кипения 100,104 0С? Эбуллиоскопическая константа воды 0,52 0С*кг/моль. Ответ: 1250 г.
25 – Раствор, содержащий 5,4 г вещества неэлектролита в 200 г воды, кипит при 100,078 0С. Вычислите относительную молекулярную массу растворенного вещества. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52 0С*кг/моль. Ответ: 180.
26 – Температура кипения ацетона 56,1 0С, а его эбулллиоскопическая константа равна 1,73 0С*кг/моль. Вычислите температуру кипения 8 %-ного раствора глицерина (С3Н6О3) в ацетоне. Ответ: 57,73 0С.
27 – Вычислите температуру кристаллизации 10 %-ного раствора глицерина (С3Н8О3) в воде. Криоскопическая константа воды 1,86 0С*кг/моль. Ответ: -2,25 0С.
28 – Вычислите процентное содержание сахара (С12Н22О11) в водном растворе, температура кристаллизации которого (–0,41) 0С. Криоскопическая константа воды 1,86 0С*кг/моль. Ответ: 7 %.
29 – В каком количестве воды следует растворить 0,5 кг глицерина (С3Н8О3) для получения раствора с температурой кристаллизации (– 3) 0С? Криоскопическая константа воды 1,86 0С*кг/моль.
30 – Раствор сахара в воде показывает повышение температуры кипения на 0,3120. Вычислите величину понижения температуры кристаллизации этого раствора.
31 – Вычислите давление пара 10 %-ного раствора сахара (С12Н22О11) при 100 0С. Ответ: 100,7 кПа.
32 – Давление пара воды при температуре 25 0С составляет 3167 Па. Вычислите для той же температуры давление пара раствора, в 450 г которого содержится 90 г глюкозы (С6Н12О6). Ответ: 3090 Па.
33 – Давление пара воды при 20 0С составляет 2338 Па. Сколько граммов сахара следует растворить в 720 г воды для получения раствора, давление пара которого на 18,7 Па меньше давления пара воды? Вычислите процентное содержание сахара в растворе. Ответ: 109 г, 13,5 %.
34 – Давление пара воды при 10 0С составляет 1228 Па. В каком количестве воды следует растворить 23 г глицерина (С3Н8О3) для получения раствора, давление пара которого составляет 1200 Па при той же температуре? Вычислите процентное содержание глицерина в растворе. Ответ: 193 г; 10,65%.
35 – При 0 0С давление пара эфира (С2Н5)2О составляет 2465 Па. Найти для той же температуры: а) давление пара 5 %-ного раствора анилина С6Н5NH2 в эфире; б) давление пара 10 %-ного раствора бензойной кислоты С6Н5СООН в эфире. Ответ: а) 23,65 кПа; б) 23,09 кПа.
36 – Вычислите процентное содержание глюкозы в водном растворе, если понижение давления пара составляет 2,5 % от давления пара чистого растворителя. Найдите соотношение между числом молей растворенного вещества и растворителя. Ответ: 20,4 %; 1: 39.
37 – Найти давление насыщенного пара растворителя над раствором при 65 0С, содержащим 13,68 г сахарозы (С12Н22О11) в 90 г Н2О, если давление насыщенного пара над водой при той же температуре равно 25,0 кПа (187,5 мм рт.ст.). Ответ: 24,8 кПа.
38 – Чему равно давление насыщенного пара над 10 % раствором карбамида СО(NH2)2 при 100 0С? Ответ: 98 кПа.
39 – При 315 К давление насыщенного пара над водой равно 8,2 кПа (61,5 мм рт. ст.). На сколько понизится давление пара при указанной температуре, если в 540 г воды растворить 36 г глюкозы (С6Н12О6)? Ответ: на 54 Па.
40 – При 293 К давление насыщенного пара над водой равно 2,34 кПа (17,53 мм рт.ст.). Сколько граммов глицерина С3Н5(ОН)3 надо растворить в 180 г воды, чтобы понизить давление пара на 133,3 Па (1 мм рт. ст.)? Ответ: 55,7 г.
41 – Чему равно осмотическое давление 0,5 М раствора глюкозы (С6Н12О6) в воде при 25 0С? Ответ: 1,24 МПа.
42 – Вычислите осмотическое давление раствора, содержащего 16 г сахарозы (С12Н22О11) в 350 г воды при 293 К. Плотность раствора считать равной единице. Ответ: 311 кПа.
43 – Сколько граммов глюкозы (С6Н12О6) должно находиться в 0,5 л раствора, чтобы его осмотическое давление (при той же температуре) было таким же, как раствора, в 1 л которого содержится 9,2 г глицерина С3Н5(ОН)3? Ответ: 9 г.
44 – К 100 мл 0,5 М водного раствора сахарозы (С12Н22О11) добавлено 300 мл воды. Чему равно осмотическое давление полученного раствора при 25 0С? Ответ: 309,6 кПа.
45 – При 24 0С осмотическое давление некоторого водного раствора равно 1,24 МПа. Вычислить осмотическое давление раствора при 0 0С. Ответ: 1,14 МПа.