Свойства разбавленных растворов неэлектролитов

Вещества, растворы которых не проводят электрический ток, называются неэлектролитами.

Растворы неэлектролитов подчиняются законам Рауля.

I закон Рауля:

Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного вещества:

p0 – p

свойства разбавленных растворов неэлектролитов - student2.ru = N2 , где

p0

p0 – давление насыщенного пара растворителя над чистым растворителем;

p – давление насыщенного пара растворителя над раствором;

N2 – мольная доля растворенного вещества.

II закон Рауля:

Повышение температуры кипения или понижение температуры замерзания не зависит от химической природы растворенного вещества и прямо пропорционально моляльной концентрации раствора:

Dtкип = E × Cm;

Dtзам. = K × Cm ,

где Е – эбулиоскопическая константа растворителя;

K – криоскопическая константа растворителя.

РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Вещества, растворы которых проводят электрический ток, называются электролитами.

В растворах этих веществ происходит электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы, которые служат переносчиками электричества:

NaCl -> Na+ + Cl-

свойства разбавленных растворов неэлектролитов - student2.ru свойства разбавленных растворов неэлектролитов - student2.ru

катион анион

Различают: сильные и слабые электролиты.

Сильные электролиты в водных растворах диссоциируют практически нацело.

Сильные электролиты: почти все соли, Н2SO4, HNO3, HClO4, HCl, HBr, HY, NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2. Слабые электролиты в водных растворах диссоциируют частично, устанавливается равновесие между недиссоциированными молекулами и ионами.

Слабые электролиты: большинство органических кислот, H2CO3, H2S, H2SO3, HCN, H2SiO3, NH4OH.

Степень диссоциации электролита – отношение числа его молекул, распавшихся в данном растворе на ионы, к общему числу его молекул в растворе: α.

CH3COOH = H+ + CH3COO-

Kдис. = [H+] × [CH3COOH-] / [CH3COOH]

С × α2

свойства разбавленных растворов неэлектролитов - student2.ru свойства разбавленных растворов неэлектролитов - student2.ru Kдис. = - закон разбавления

1 – α Оствальда, где

С – концентрация слабого электролита, моль / л.

ИОННОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ УРАВНЕНИЯ

1. HNO3 + KOH = KNO3 + H2O – молекулярное уравнение.

               
  свойства разбавленных растворов неэлектролитов - student2.ru   свойства разбавленных растворов неэлектролитов - student2.ru   свойства разбавленных растворов неэлектролитов - student2.ru   свойства разбавленных растворов неэлектролитов - student2.ru

H+ + NO-3 + K+ + OH- = K+ + NO-3 + H2O – полное ионно-молекулярное уравнение;

свойства разбавленных растворов неэлектролитов - student2.ru H+ + OH- = H2O - сокращенное ионное уравнение.

Равновесие сильно смещено вправо в силу малой диссоциации H2O. Поэтому реакция протекает до конца.

2. NaCl + Pb(NO3)2 = PbCl2¯ + 2NaNO3

               
  свойства разбавленных растворов неэлектролитов - student2.ru   свойства разбавленных растворов неэлектролитов - student2.ru   свойства разбавленных растворов неэлектролитов - student2.ru   свойства разбавленных растворов неэлектролитов - student2.ru

2Na+ + 2Cl- + Pb2+ + 2NO-3 = PbCl2¯ + 2Na+ + 2NO-3

Pb2+ + 2Cl- = PbCl2¯

свойства разбавленных растворов неэлектролитов - student2.ru

Равновесие сильно смещено вправо в силу малой растворимости PbCl2. Поэтому реакция протекает до конца.

свойства разбавленных растворов неэлектролитов - student2.ru CO2­

свойства разбавленных растворов неэлектролитов - student2.ru 3. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3

H2O

свойства разбавленных растворов неэлектролитов - student2.ru свойства разбавленных растворов неэлектролитов - student2.ru свойства разбавленных растворов неэлектролитов - student2.ru свойства разбавленных растворов неэлектролитов - student2.ru

2Na+ + 2 CO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + CO2­ + H2O

2H+ + CO2-3 = CO2­ + H2O

свойства разбавленных растворов неэлектролитов - student2.ru

Равновесие сильно смещено вправо в силу образования газа, малорастворимого в воде.

Ионные реакции протекают до конца в случаях:

1) если образуется малодиссоциирующее вещество(вода);

2) если образуется осадок;

3) если выделяется газ.

ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ

CaSO4 = Ca2+ + SO2-4

твердая ионы в растворе

соль

[Ca2+] × [SO2-4]

свойства разбавленных растворов неэлектролитов - student2.ru Кравн. =

[CaSO4]

[CaSO4] – const => Kравн. × [CaSO4] = К¢ => K¢ = [Ca2+] × [SO2-4] или

 
  свойства разбавленных растворов неэлектролитов - student2.ru

ÕР = [Ca2+] × [SO2-4] - произведение растворимости

электролита.

В насыщенном растворе электролита произведение концентраций его ионов есть величина постоянная при данной температуре.

Наши рекомендации