Химические свойства одноосновных предельных кислот.

2. СН3-СООН уксусная (этановая)
3. СН3-СН2-СООН пропионовая (пропановая)

4. СН3-СН2-СН2-СООН масляная (бутановая)

СН3-СН(СН3)-СООН изомасляная (изобутановая, 2-метилпропановая)

5. валериановая (пентановая)

6. С5Н11СООН капроновая (гексановая)
7. С15Н31СООН пальмитиновая(гексадекановая)

8. С17Н35СООН стеариновая (октадекановая)

ХИМ. Св-ва,

1. Диссоциация в водных растворах ,

СН3СООН →СН3СОО- + Н+(протон)

2.Замещение водорода на металл 2Na + 2CH3COOH→2CH3COONa + H2
3)Замещение гидроксила в карбоксильной группе R-COOH(галагеноангедрид-нестойкое)+PCl5=R-COCl+POCl3+HCl
4)Замещение гидроксила на остаток спирта R-COOH+HO-R=R-COOR(сложный эфир)+Н2О
5) Замещение гидроксила на остаток кислоты СН3-СООNa + Cl-CO-CH2-CH3=CH3-CO-O-CO-CH2-CH3(уксуснопропио новый ангедрид) +NaCl..

6) Замещение гидроксила на аминогруппу CH3-COOH + NH3 (аммиак) →Н2O+СН3-СОNH3(амид кислоты)

7)образование ангидрида 2R-COOH→-H2O→RCOOOCR

8)2RCOOH+MgO→R-CO-OMg-O-CO-R + H2O

9)RCOOH + KOH→R-COOK+H2O

Непред кислоты и их химические свойства.

Карбоновые кислоты - это производные уг-вод-ов, имеющие в своем составеодну или несколько карбоксильных групп. Общая формула карбоновых кислот - R-COOH. Карбоксильная группа в свою очередь состоит изкарбонильной (>С=О) и гидроксильной (-ОН) групп В зависимости от природы уг-вод-ного радикала различают: алифатические (насыщенные и ненасыщенные) кислоты и ароматические кислоты. Это производные непредельных уг-вод-ов у которых один атом водорода замещен на карбоксильную группу. Ненасыщенные одноосновные кислоты

1. СН2=СН-СООН акриловая

2. С17Н33СООН олеиновая

3) С17Н31СООН линолевая

4) С17Н29СООН линоленовая кислота

Хим. Св-ва.
1)все реакции на карбоксильную группу (образование солей, сложных эфиров, галагеноангедридов)

1. Диссоциация в водных растворах ,

СН3СООН →СН3СОО- + Н+(протон)

2.Замещение водорода на металл 2Na + 2CH3COOH→2CH3COONa + H2
3)Замещение гидроксила в карбоксильной группе R-COOH(галагеноангедрид-нестойкое)+PCl5→R-COCl+POCl3+HCl 4)Замещение гидроксила на остаток спирта R-COOH+HO-R→R-COOR(сложный эфир)+Н2О
5) Замещение гидроксила на остаток кислоты СН3-СООNa + Cl-CO-CH2-CH3→CH3-CO-O-CO-CH2-CH3(уксуснопропио новый ангедрид) +NaCl..

6) Замещение гидроксила на аминогруппу CH3-COOH + NH3 (аммиак)Н2O+СН3-СОNH3(амид кислоты)

7)образование ангидрида 2R-COOH→-H2O→RCOOOCR

8)2RCOOH+MgO→R-CO-OMg-O-CO-R + H2O

9)RCOOH + KOH→R-COOK+H2O

С2Н3СООН +НОС2Н5→ (-Н2О) →С2Н3СОО-С2 Н5(Этилакриловый эфир)

2)Р-ии присоединения Непред кислоты (например, олеиновая) могут присоединять по двойной

связи водород, галогены, галогеноводороды, воду (они, например, дают реакцию

обесцвечивания бромной воды). Они могут вступать в реакции полимеризации.

3)окислениеС3Н5СООН=({О},НОН,КМО4)СН3-СНОН-СНОН-СООН(дигидроксо кислоты)

С3Н5СООН=({О},t*)-=СН3-СООН(УКСУСНАЯ КИСЛОТА)+ НООС-СООН(щавелевая кислота)

4)полимеризация n CH2=CH-COOH→[-CH2-CH(COOH)-]n

Дикарбоновые кислоты.

Карбоновые кислоты - это производные уг-вод-ов, имеющие в своем составеодну или несколько карбоксильных групп. Общая формула карбоновых кислот - R-COOH. Карбоксильная группа в свою очередь состоит изкарбонильной (>С=О) и гидроксильной (-ОН) групп В зависимости от количества карбоксильных групп карбоновые кислоты делят наодноосновные(монокарбоновые), двухосновные(дикарбоновые) и многоосновные кислоты. Это орг.соединения содержащие две карбоксильные групппы. Двухосновные кислоты

НООС-СООН щавелевая (этандиовая)

НООС-СН2-СООН малоновая пропандиовая

НООС-СН2-СН2-СООН янтарная (бутандиовая)

НООС-СН2-СН2-СН2-СООНпентандиовая, глутаровая

НООС-СН2-СН2-СООН янтарная=(-Н2О)=ангидрид янтарной кислоты

ПОЛУЧЕНИЕ:

1)окисление 2хатомных спиртов CH2(OH)- CH2(OH)→[O],-H2O→COH-COH→[O]→COOH-COOH

2)из дигалогенпроизводных Cl-CH2-CH2-Cl→(2KCl)→N≡C-CH2-CH2-C≡N→(+6H2O,-2NH3)→HOOC-CH2-CH2-COOH+2H2O

ХИМИЧЕСКИЕ СВ-ВА

1)реакции замещения

COOH-COOH→(+NaOH,-H2O)→ COONa-COOH→(+NaOH,-H2O)→ COONa-COONa

2)выдеоение СО2 при t