Органические соединения, окраска которых меняется в зависимости от
концентрации ионов:
а) рН – индикаторы
в) рС – индикаторы
с) рВ – индикаторы
д) рНХ – индикаторы
е) рТ- индикаторы
105. Специфический индикатор:
а) крахмал
в) нитрол
с) бензол
д) эфир
е) масло
106.Индикатор в методе Мора:
а) хромат калия
в) дихромат калия
с) хлорид калия
д) хлорид натрия
107. Исходное вещества в методе Мора:
а) нитрат калия
в) иодид калия
с) иодид кальция
д) хлориды натрия или калия
е) сулфат калия
108. Титрование методом Мора проводить в среде:
а) слабокислой
в) кислой
с) нейтральной
д)слабощелочной
е) соли
109. Металлоиндикаторы:
а) эриохром черный Т, хромоген темно – синий, мурексид
в) серная кислота
с) хлорид натрия, мурексид
д) калий хлорид, эриохром
е) фосфарная кислота
110. Концентрация пероксиди водорода определяют методом:
а) иодометрии
в) Мора
с) осаждения
д) перманганатометрии
е) бромометрия
111. Содержание кальция в крови определяются методом:
а) иодометрии
в) перманганотометрии
с) алкалиметрии
д) ацидометрии
е) бромометрия
112.CaCl2+ (NH4)4C2O4 = CuC2O4↓+ 2NH4Cl реакция катионы
а) кальция
в) бария
с) водорода
д) углерода
е) бор
Зелень. Ринмана дает
а) NaCl2
в) CoCo3
с) CoCl2
д) CoZnO2
е) AgNO3
114. Чему равен T NaOH│HNO3, NNaOH = 0,0508 ?
а) 0,032 г/мл
в) 0,040 г/мл
с) 0,050 г/мл
д) 0,065 г/мл
е) 0,077 г /мл
Окончание реакции между титруемым веществом и рабочим раствором
а) титрование
в) не точка эквивалентности
с) точка эквивалентности
д) осаждение
е) окисление
Борную кислоту определяют по методу
а) кислотно-основным
в) Мора
с) перманганотометрия
д) иодометрией
е) бромометрия
117. Фенолфталеин + NаОН имеет цвет
а) малиновый
в) бесцветный
с) оранжевый
д) желтый
е) серый
Резкое изменение индикатора -
а) показатель титрования
в) область перехода
с) кислотная форма
д) щелочная форма
е) титрования
119. Na2B4O7 ۰10 H2O – установочное вещество для
а) HCl
в) Na2SO4
с) NaOH
д) NaCl
е) AgNO3
120.T HCl │NaHCO3 равен, если N НCl = 0,1022
а) 0,009596 г/мл
в) 0,000011 г/мл
с) 0,007086 г/мл
д) 0,008586 г/мл
е) 0,007896г/мл
Нейтральная среда
а) рН = 7,0
в) рН = 8,0
с) рН = 9,0
д) рН = 5,0
е) рН=4
122. 5% раствор К2CrO4 в воде, индикатор в методе -
а) хлорометрия
в) аргентометрия
с) бромометрия
д) иодометрия
е) бромометрия
123. 2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4 = 2MnSO4 + K2SO4+ 10 CO2 ↑+ 8 H2Oуравнениереакции
а) установки титра K2SO4
в) установки титра KMnO4
с) установки титра H2SO4
д) установки титра MnSO4
е) установки титра СаSO4
Состав аммонийный буферной смеси
а) NH4OH + NaCl
в) NH4OH + KCl
с) NH4Cl + NaOH
д) NH4OH + NH4Cl
е) NH4OH + NH4СО3
125. Эквивалентная масса трилона «Б» (C10H14N2Na2O8 · H2O)
а) 201,12
в) 186,12
с) 203,12
д) 206,12
е) 203,12
В щелочной среде титрование невозможно, потому, что будет
а) улетучивается Ag2O
в) Ag2O растворяется
с) выпадать осадок Ag2O
д) образуется кристаллы
е) осадкий
127.УравнитеOBPK2Cr2O7 + KI + H2SO4 = Cr2 (SO4)3 + H2O + H2SO4 + У2
а) 1,6,7 = 1,7,4,3
в) 2,7,8 = 3,5,4,1
с) 2,5,7 = 3,6,4,0
д) 3,5,6 = 4,5,6,7
е) 3,67=4,3,8,0
128. рН – метр состоит:
а) из компаратора, пробирок
в) из компаратора, стандартных растворов и индикаторов, пробирок
с) из стандартных растворов,
д) из стандартных растворов, компаратора
е) из компаратора
129. n = sin α формула
sin β
а) показатель или коэффициент преломления
в) показатель растворения
с) коэффициент растворения
д) коэффициент разложения
е) коэффициент раствора
130. Ag++Cl-→ AgCl↓ уравнения метода
а) аргентометрия
в) бромометрия
с) хромометрия
д) иодометрия
е) пнрманганаметиря
131. Наука о методах определения качественного и количественного
Химического состава соединений и их химического состава
соединений и их химической структуры:
а) аналитическая химия
в) органическая химия
с) неорганическая химия
д) физическая химия
е) биохимия
132. Катионы делятся на группы:
а) шесть
в) семь
с) восемь
д) пять
е) три
133. Аналитическая особенность катионов I группы:
а) нет группового реактива
в) нет специфических реактивов
с) есть групповые реактивы
д) нет селективных реактивов
134. Катионы I группы:
а) K+, Na+, NH4+
в) K+, Bu2+, Ce-
с) K+, Na, Ba2+
д) Na+, Cs+, NH4+
е) Al3+, Na+, K+
135. Соли калия окрашивают пламя:
а) в фиолетовый цвет
в) в зеленый цвет
с) в красный цвет
д) в голубой цвет
е) в красный
136. Винная кислота реактив для катиона:
а) калия
в) натрия
с) свинца
д) железа
е) мырыш
137. Микрокристаллоскопическая реакция проводятся на:
а) на предметных стеклах
в) на фильтровальной бумаге
с) в пробирках
д) в колбе
е) стакане
138. Реактив Несслера дает с солями аммония:
а) красно-бурый осадок
в) зеленый осадок
с) желтый осадок
д) серо-зеленый осадок
е) оранжевый осадок
139. Нитрат серебра используют при лечении:
а) глазных заболевании
в) почки
с) печени
д) желудочно-кишечного тракта
е) суставе