ТЕСТЫ к МОДУЛЮ №1 (для итогового рубежного контроля)

ТЕСТЫ к МОДУЛЮ №1 (для итогового рубежного контроля)

ТЕРМОДИНАМИКА. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ.

1) Известно, что для реакции 2CH₄(г) + 2NH₃(г)=2HCN(г) + 3H₂O (ж) ΔH⁰=-345,2кДж и ΔG⁰=-325,9кДж. Следовательно, это реакция…

1) эндотермическая и при стандартных условиях протекает в прямом направлении

2) эндотермическая и при стандартных условиях протекает в обратном направлении

3) экзотермическая и при стандартных условиях протекает в обратном направлении

4) экзотермическая и при стандартных условиях протекает в прямом направлении

2) Для получения 1132 кДж тепла по реакции 2NO(г)+O₂(г)↔2NO₂(г), ∆Н^о= -566кДж необходимо затратить____ литр(ов) кислорода

1) 56 2) 11,2 3) 44,8 4) 22,4

3) Теплота, необходимая для испарения 18 г воды, если D_fH⁰ образования жидкой воды (-285,3 кДж/моль), D_fH⁰ образования газообразной воды (-241,8 кДж/моль) равна…

1) 43,5 кДж 2) 527,1 кДж 3) -43,5 кДж 4) 174 кДж

4) Для нахождения реакции , следует воспользоваться формулой…

1)

2)

3)

4)

5) Для нахождения реакции , следует воспользоваться формулой …

1)

2)

3)

4)

6) Если энтальпия образования SO₂ равна -297 кДж/моль, то количество теплоты, выделяемое при сгорании 16г серы, равно . . . кДж

1) 148,5 2) 297 3) 594 4) 74,25

В реакции, протекающей в соответствии с термохимическим уравнением

3H₂ + N₂ = 2 NH₃ + 92 кДж

Выделилось 23 кДж теплоты. Объём полученного (при н.у.) аммиака составляет

1) 5,6 л 2) 11,2л 3) 22,4л 4) 44,8л

8) По термохимическому уравнению реакции С₂Н₄ + Н₂О ↔ С₂Н₅ОН +46 кДж вычислите объём взятого этилена (н,у.), если известно, что выделившаяся в этом процессе теплота составила 138 кДж.

1) 44,8 л 2) 22,4л 3) 67,2л 4) 89,6л

9) В реакцию, протекающую в соответствии с термохимическим уравнением2Al + 3S = Al₂S₃ +509 кДж вступило 108 г алюминия. Количество выделившейся теплоты равно

1) 242,5 кДж 2) 509 кДж 3) 1018 кДж 4) 2036 кДж

10. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2Al +Fe₂O₃ = Al₂O₃ + 2 Fe +848 кДж, выделилось 169,6 кДж теплоты. Масса образовавшегося железа равна:

1) 11,2 г 2) 22,4 г 3) 56 г 4) 28 г

11) По термохимическому уравнению реакции горения ацетилена 2С₂Н₄ + 5О₂ = 4СО₂ + 2Н₂О +2610 кДж рассчитайте, сколько выделится теплоты, если в реакцию вступило 67, 2 л ацетилена (н.у.)

1) 870 кДж 2) 3915 кДж 3) 5220 кДж 4) 7830 кДж

В результате реакции, описываемой термохимическим уравнением

2С₂Н₄+ 5О₂ = 4СО₂ + 2Н₂О +2610 кДж выделилось 652, 5 кДж теплоты. Оцените объём сгоревшего ацетилена

1) 11,2 л 2) 22,4 л 3) 44,8 л 4) 67,2 л

13. Согласно термохимическому уравнению реакции СН₄ + 2О₂ = СО₂ + 2Н₂О + 802 кДж количество теплоты, выделившейся при сжигании 24 г метана, равно

1) 1604 кДж 2) 1203 кДж 3) 601,5 кДж 4) 401 кДж

14. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O + 902 кДж, выделилось 1127,5 кДж теплоты. Объём (н.у.) образовавшегося при этом оксида азота (II) равен

1) 112л 2) 11,2 л 3) 89,6 л 4) 896 л

В реакции, протекающей в соответствии с термохимическим уравнением

3H₂ + N₂ = 2 NH₃ + 92 кДж

Выделилось 23 кДж теплоты. Объём полученного (при н.у.) аммиака

1) 5,6 л 2) 11,2л 3) 22,4л 4) 44,8л

24) По термохимическому уравнению С₂Н₄+Н₂О↔С₂Н₅ОН+46 кДж

Будет ли влиять давление на смещение равновесия данной реакции

H₂ + Cl₂ = 2 HCl

1) будет 2) нет

3) сместит равновесие вправо 4) сместит равновесие влево

Какие значения должна принимать энергия Гиббса, чтобы процесс шёл в прямом направлении

1) DG < 0 2) DG > 0, 3) DG = 0

3) 52,3

4) 104,6

52) Повышение давления смещает равновесие в сторону продуктов для реакции…

1) H₂(г)+I₂(к)↔2HI(г)

2) PCl₅ (ж)↔ PCl₃ (ж)+ Cl₂(г)

3) 2HI(г) ↔ H₂(г)+I₂(г)

4) ВаО(к.) + СО₂(г) ↔ ВаСО₃(к.)

53) Для увеличения выхода продуктов реакции FeO(т) + H₂(г)↔Fe(т) + H₂O(г), ∆Н>0 необходимо…

1) понизить давление

2) понизить температуру

3) повысить давление

Повысить температуру

54) Согласно первому началу термодинамики, справедливо выражение…

1) ∆U=A-Q

2) ∆U=Q+A

3) ∆U=∆Q+∆A

4) ∆U=Q-A

55) Для нахождения ∆Н⁰₂₉₈ реакции 4HCN(г) + 5О₂(г) = 2Н₂О(ж) + 4СО₂(г) + 2N₂(г) ,

следует воспользоваться формулой…

1) ∆Н⁰₂₉₈ = 2∆Н⁰_{298, Н2О (ж)} + 4∆Н⁰_{298, СО2 (г)} - 4∆Н⁰_{298, НСN (г)}

2) ∆Н⁰₂₉₈ = ∆Н⁰_{298, Н2О (ж)} + ∆Н⁰_{298, СО2 (г)} - ∆Н⁰_{298, НСN (г)}

3) ∆Н⁰₂₉₈ = 4∆Н⁰_{298, НСN (г)} + 2∆Н⁰_{298, Н2О (ж)} - 4∆Н⁰_{298, СО2 (г)}

4) ∆Н⁰₂₉₈ = ∆Н⁰_{298, НСN (г)} + ∆Н⁰_{298, Н2О (ж)} - ∆Н⁰_{298, СО2 (г)}

56) Неверно, что согласно 2 началу термодинамики…

1) теплота самопроизвольно переходит от более нагретого тела к менее нагретому

2) тепловой эффект обратной реакции больше теплового эффекта прямой реакции

3) КПД тепловой машины всегда меньше единицы (100%)

4) в изолированной системе самопроизвольно идут процессы, сопровождающиеся увеличением энтропии

57) Если прямая экзотермическая реакция протекает с уменьшением количества газообразных веществ, то согласно принципу Ле-Шателье , чтобы сместить равновесие в сторону продуктов, следует…

1) повысить давление

2) понизить давление

3) повысить температуру

4) добавить катализатор

58) Наибольшему значению энтропии соответствует состояние воды…

1) Н₂О_(ТВ) 273К

2) Н₂О_(ТВ) 200К

3) Н₂О_(ж) 273К

4) Н₂О_(г) 398К

59) Количественное соотношение между изменением внутренней энергии, теплотой и работой устанавливает______ закон термодинамики

1) третий 2) первый 3) второй 4) нулевой

60) Реакция CaCO₃= CaO + CO₂, для которой ∆Н=178кДж, ∆S=160Дж/моль×К, при стандартных условиях:

1) протекает в прямом направлении

2) протекает в обратном направлении

3) находится в равновесии

4) находится в колебательном режиме

61) Для экзотермического процесса синтеза аммиака одновременное понижение температуры и увеличение давления_________выход аммиака

1) не влияет на

2) сначала увеличивает, а затем уменьшает

Увеличивает

4) уменьшает

62) Уравнение реакции, проходящей с увеличением энтропии, имеет вид…

1) NH₄NO_3(Т) = N_2(Г) + 2 H₂O_(Г)

2) CaO_(Т) + CO_2(Г) =CaCO_3(Т)

3) N_2(Г) + O_2(Г) = 2 NO_(Г)

4) 2 H₂S_(Г) + 3 O_2(Г) = 2 SO_2(Г) + 2 H₂O_(Г)

63) Выберите соединения с макроэргическими связями:

1) Na₃PO₄

2) АТФ

3) глицин

4) фосфолипиды

2) Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз.

1) Перманганат ион MnO₄^- в кислой среде восстанавливается до …

1) Mn

2) MnO₄^2-

3)MnO₂

4) Mn²⁺

2) Оксид марганца (IV) MnO₂ может проявлять в окислительно-восстановительных реакциях свойстваи окислителя, и восстановителя

1) только окислителя

2) ни окислителя, ни восстановителя

3) только восстановителя

3) При электролизе водного раствора KCl на катоде выделяется …

1) H₂

2) Cl₂

3) O₂

4) K

4) В качестве восстановителей в промышленных условиях используют…

1) СО и Н₂

2) Н₂О и H₂SO₄ (конц.)

3) Br₂ и N₂

4) MnO₂ и CO₂

5) Согласно уравнению Нернста потенциал электрода…

1) Зависит от его массы

2) Зависит от его природы

3) Не зависит от температуры

4) Не зависит от концентрации электролита

6) Окислителем в реакции KMnO₄+KNO₂+H₂SO₄®K₂SO₄+MnSO₄+H₂O является…

1) KNO₂

2) H₂SO₄

3) MnSO₄

4) KMnO₄

В реакции

K₂Cr₂O₇ +6KI +7H₂SO₄=Cr₂(SO₄)₃ + 4K₂SO₄ +3I₂ +7H₂O

восстанавливается ион…

1) Н⁺

2) Сr₂O₇^2-

3) I^-

4) SO₄^2-

36) При электролизе водного раствора СuCl₂ с графитовым анодом на …

1) катоде выделяется водород

2) аноде выделяется кислород

3) аноде выделяется хлор

4) катоде выделяется хлор

37) Oкислительно-восстановительная реакция в стандартных условиях возможна, если…

1) электроотрицательность окислителя выше электроотрицательсности восстановителя

2) стандартный потенциал Е⁰ восстановителя имеет отрицательное значение

3) значение разности потенциалов полуреакций окисления и восстановления положительно

4) стандартный потенциал Е⁰ окислителя имеет положительное значение

38) Согласно схеме гальванического элемента Fe|Fe²⁺||Ni²⁺|Ni ,…

1) электроны движутся от железного электрода к никелевому

2) никель окисляется

3) никелевый электрод является анодом

4) в процессе работы элемента на электроде осаждается железо

39) В системе, состоящей из луженого (покрытого оловом) железа при нарушении целостности покрытия в морской воде самопроизвольно протекает…

1) восстановление олова

2) окисление олова

3) восстановление железа

4) окисление железа

40) При электролизе водного раствора хлорида натрия на катоде протекает реакция…

1) 2H₂O –4e → O₂+4H⁺

2) 2H₂O +2e → H₂+2OH^-

3) Na⁺ +e→Na

4) 2H⁺+2e→H₂

41) При электролизе воды на аноде выделилось 11,2 л (н.у.) кислорода. Объем водорода, выделившегося на катоде равен ____ л (н.у.)

1)22.4

2) 5.6

3) 44.8

4) 11.2

В реакции

2 KMnO₄ + 3 Na₂SO₃ + H₂O = 2MnO₂ + 3 Na₂SO₄+ 2 KOH восстанавливается ион…

1) SO₄^2-

2) K⁺

3) MnO₄^-

4) SO₃^2-

54) Максимальное значение ЭДС (при одинаковых концентрациях солей) будет у гальванического элемента Ме|Me(NO₃)₂||Cu(NO₃)₂|Cu, если стандартный потенциал второго металла равен ___В.

1) – 0,76

2) –2,36

3) + 1,19

4) +1,50

55) Раствор, образующийся в результате электролиза водного раствора Cu(NO₃)₂ c инертными электродами, имеет ___ среду

1) Щелочную

2) Кислую

3) Нейтральную

4) Зависящую от времени электролиза!

56) Увеличение концентрации растворенного вещества в водном растворе происходит при электролизе раствора…

1) NiBr₂

2) CuCl₂

3) Na₂SO₄

4) MgI₂

57) Краткое ионное уравнение реакции окисления меди хлоридом железа () имеет вид:

1) Cu⁰ + 2Fe³⁺ = Cu²⁺ + 2Fe²⁺

2) 3Cu⁰ + 2Fe³⁺ = 3Cu²⁺ = 2Fe⁰

3)Cu⁰ + Fe³⁺ = Cu⁺ + Fe²⁺

4) Cu⁰ + Fe³⁺ = 3Cu⁺ + Fe⁰

58) Согласно схеме гальванического элемента Zn| Zn²⁺|| Fe²⁺|Fe

1) цинк восстанавливается

2)цинковый электрод является анодом

3) железный электрод в процессе работы элемента растворяется

4) электроны движутся от железного электрода к цинковому

59) Коэффициент перед окислителем в реакции H₂S + HNO₃ = S + NO + H₂O

1) 1

2)2

3) 3

4) 4

60) В реакции 2NO₂ + 2NaOH = NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O ионы натрия

1) окисляются

2)не изменяют степени окисления

3) окисляются и восстанавливаются одновременно

4) восстанавливаются

61) Гидроксид хрома () Сr(OH)₃ может проявлять в окислительно – восстановительных реакциях свойства:

1) только окислителя

2)и окислителя и восстановителя

3) только восстановителя

4) ни окислителя ни восстановителя

3) Способы выражения состава растворов. Коллигативные свойства растворов

1. Молярная масса неэлектролита, раствор 11,6 г которого в 200 г воды замерзает при -1,86°С ( ), равна _____ г/моль.

1) 232 2) 58 3) 77 4) 29

2. Массовая доля метанола в растворе, содержащем 60 г спирта и 40 г воды равна…

1) 1,5 2) 2 3) 0,6 4) 0,5

3. Метод определения молярной массы растворенного вещества по понижению температуры замерзания его раствора называется…

1) эбуллиоскопией 2) экстракцией 3) криоскопией 4) перегонкой

4. Если водные растворы различных неэлектролитов имеют одинаковую температуру кипения, то это растворы с одинаковой …

1) моляльной концентрацией 2) молярной концентрацией

3) мольной долей растворенного вещества 4) массовой долей растворенного вещества

5. Для приготовления 2 л 0,1 М раствора NaOH требуется ___ г растворенного вещества

1) 40 2) 16 3) 4 4) 8

6. Моляльная концентрация раствора, содержащего 18 г глюкозы (М (С₆Н₁₂О₆)=180 г/моль) в 1 кг воды, равна…

1) 0,1 моль 2) 1 моль 3) 2 моль 4) 0,5 моль

7. Вычислите молярность 20% раствора хлороводородной кислоты. Плотность раствора принять равную 1,10 г/мл

1) 2,8 М 2) 25 % 3) 6,03 моль/л 4) 0,47 %

8. Массовая доля растворенного вещества в растворе рассчитывается по формуле:

1) 2)

3) 4)

9. Раствор, содержащий 9,2 г этилового спирта в 200 г воды , замерзает при температуре_____ °С

1) –0,186 2) 0,186 3) –1,86 4) 1,86

10. Массовая доля метанола в растворе, содержащем 60 г спирта и 40 г воды равна…

1) 1,5 2) 2 3) 0,6 4) 0,5

11. Молярная концентрация раствора, в 2 л которого содержится 4,25 г хлорида лития, равна ______ моль/л.

1) 0,5 2) 0,1 3) 0,05 4) 1

12. Укажите верное определение понятия «раствор»

1) это система, состоящая из растворенного вещества и воды

2) это гомогенные системы, состоящие из двух и более компонентов и продуктов их взаимодействия

3) это гетерогенные системы, состоящие из двух и более компонентов и продуктов их взаимодействия

4) все предложенные утверждения верны

13. Формула для расчета молярной концентрации имеет вид:

1)

2)

3)

4)

При смешивании воды объемом 50 мл (плотностью 1 г/мл) и метилового спирта объемом 70 мл (плотностью 0,8 г/мл) получили раствор с плотностью 0,9 г/мл. Определите объемную долю метилового спирта в растворе

1) 47 моль/л 2) 68 моль/л 3) 59,4 % 4) 5,94 %

24. Какую массу медного купороса CuSO₄×5H₂O и воды надо взять для приготовления раствора сульфата меди (II) массой 40 кг с массовой долей CuSO₄ 2%?

1) 1,25 кг CuSO₄×5H₂O и 38,75 кг H₂O 2) 100 кг CuSO₄×5H₂O и 56 кг H₂O

3) 12 кг CuSO₄×5H₂O и 800 г H₂O 4) 60 г CuSO₄×5H₂O и 1 кг H₂O

3) 46

4) 23

70. Мольная доля растворенного вещества может быть выражена в …

1) моль/л

Процентах

3) г/моль

4) моль/кг

71. Молярная масса вещества, при растворении 2,3 г которого в 100г воды, температура кипения раствора относительно температуры кипения воды повышается на 0,26 градуса(k=0,52 град×кг/моль), составляет

1) 60 2) 180 3) 46 4)98

72. 500 см³ водного раствора, содержащего 106 г Na₂CO₃, разбавили дистилированной водой в 2 раза. Молярная концентрация карбоната натрия в полученном растворе составляет____ моль/л

1) 10 2) 2 3) 1 4) 2,5

73. Водный раствор неэлектролита замерзает при -1,86⁰С. Концентрация вещества в растворе составляет _____ моль/кг. (К_Н2О=1,86 град×кг/моль)

1) 10 2) 20 3) 1 4) 2

74. В 500 см³ растворили 105 г фторида натрия. Моляльность раствора составляет_____ моль/кг

1) 50 2) 5 3) 10 4) 15

75. После растворения нелетучего вещества в растворителе при температуре 20⁰С давление насыщенного пара растворителя над раствором…

1) повышается

2) повышается до критического значения, затем понижается

3) понижается

4) не изменяется

76. К 250 г раствора, содержащего 25 г сульфата калия, добавили 250 см³ дистиллированной воды. Массовая доля растворённого вещества в растворе…

1) увеличилась в 2 раза

2) уменьшилась в 2 раза

3) уменьшилась в 2,1 раза

4) осталась неизменной

Алкалоз - это

1) смещение рН крови в кислую область

2) смещение рН желудочного сока в щелочную область

3) смещение рН крови в щелочную область

4) смещение рН желчи в кислую область

Ацидоз - это

1) смещение рН крови в кислую область

2) смещение рН желудочного сока в кислую область

3) смещение рН крови в щелочную область

4) смещение рН желчи в кислую область

Уменьшается в 4 раза

4) увеличивается в 4 раза

21. В состоянии химического равновесия скорость прямой реакции ________ скорости обратной реакции.

1) равна

2) меньше

3) не зависит от

4) больше

22. Для увеличения скорости прямой реакции 2NO(г) + О₂(г)↔2NO₂(г) в 1000 раз, необходимо увеличить давление в ____раз

1) 500

2) 50

3) 330

4) 10

23. Правило Вант-Гоффа выражает зависимость скорости химической реакции от…

Температуры

2) времени

3) концентрации

4) природы реагентов

24. Введение катализатора в систему приводит к ______ реакции.

1) изменению энтальпии

2) изменению энтропии

ТЕСТЫ к МОДУЛЮ №1 (для итогового рубежного контроля)