Практическая часть проекта
Для проведения практических исследований мне оказала помощьЖамбылская Лаборатория Мониторинга Загрязнения Природных Ресурсов, так как в школе нет необходимых приборов и химических реактивов.
Практические исследования велись в течении 2-х лет – с 2014 по 2015 годы.
Задачи практической части проекта:
1.Определить состояние озера на лето 2014 – 2015 года : провести анализы воды по основным видам загрязняющих веществ.
3. Провести те же анализы с рек Асса и Бериккара, чтобы определить качество воды притоков озера.
4. Провести сравнительный анализ чистоты воды озера Бийликоль и его притоков - рек Асса и Бериккара за август 2014 – 2015 годов.
Фото1 |
Для решения этих задач я выезжала на озеро Бийликоль и на реки Асса и Бериккара в августе 2014 и 2015 годов, где взяла пробы воды на анализы. (фото 1)
Часть анализов произвела непосредственно на месте – на общую минерализация и на рН.
Анализы на фториды, фосфаты и БПК5 я проводила в Жамбылской лаборатории мониторинга загрязнения природных ресурсов.
Определение общей минерализации воды
Методика измерений.
Фото.2 |
Даже небольшие загрязнения воды резко увеличивают электропроводимость. Именно поэтому удельная электропроводность считается одним из важнейших показателей воды.[4]
Измерение производят сразу после отбора проб на Кондуктометре 340i. Единица измерения – сименс на метр. (фото 2)
Результаты измерений в 2014 году:
- Общая минерализация воды в Бийликоле - 1805 мг/дм3
- Общая минерализация воды в устье реки Асса- 672 мг/дм3
- Общая минерализация воды на реке Бериккара-372 мг/дм3
Результаты измерений в 2015 году:
- Общая минерализация воды в Бийликоле - 1859 мг/дм3
- Общая минерализация воды в устье реки Асса- 651мг/дм3
- Общая минерализация воды на реке Бериккара- 374 мг/дм3
Фото.3 |
Результаты измерений рН воды в 2014 году:
- в Бийликоле - 8.4 – среда щелочная.
- в устье реки Асса- 7,9 –среда щелочная
- на реке Бериккара-8,1 -среда щелочная
Результаты измерений рН воды в 2015 году:
- в Бийликоле - 8,5
- в устье реки Асса- 7,9
- на реке Бериккара–8,20
рН воды на озере и его притоках показывает щелочную среду, но на Бийликоле выше, что указывает на превышение сульфатов и карбонатов.
Определение фторидов
Методика определения.Фториды определяются колориметрическим методом.
Колориметрический метод – это определение концентрации вещества в растворе по изменению его цвета.
Ход определения
К 50 куб см исследуемой пробы приливаем 5 куб.см раствора ализаринового красного С и 2,5 куб см раствора хлорида цирконила.
Если раствор окрасился в желтый цвет, это показывает на значительное содержание фтора, а если сохранился малиновый окрас, который придает раствору ализариновый красный С, то это говорит о малом содержании фторидов или их отсутствии. [4]
Для сравнения я брала дистиллированную воду.
Как видно на фотографии 5, проба с озера Бийликоль окрасилась в желтый цвет, в то время как дистиллированная вода окрасилась в малиновый цвет. Следовательно, в пробе с озера присутствует значительное количество фтора.
Для вычисления точного содержания фтора проба колориметруется на приборе фотоэлектроколориметр Genway-6300.
Результаты измерений фторидов в 2014 году:
- в Бийликоле - 1,4 мг/дм. куб.
- в устье реки Аса– 0,6 мг/дм. куб.
- на реке Беркара–0,02 мг/дм. куб.
Результаты измерений фторидов в 2015 году:
- в Бийликоле - 1,4 мг/дм. куб.
- в устье реки Асса– 0,75 мг/дм. куб.
- на реке Бериккара-0, 02 мг/дм. куб.
Определение фосфорных соединений
Методика определения.
Фосфаты определяются аналитическим путем, методом взаимодействия фосфатов с молибдатом в кислой среде с образованием фосфоро-молибденовой кислоты.
Фото.7 |
Ход определения. В колбу вместимостью 100 куб. см помещаем с помощью цилиндра 50 куб. см фильтрованной пробы воды, добавляем 10 куб.см смешанного реактива и содержимое колбы хорошо перемешиваем.
В смешанный реактив входят:
1. Раствор серной кислоты
2. Раствор молибдата аммония.
3. Раствор аскорбиновой кислоты.
4. Раствор сурьмянно-винокислого калия.
Фото.8 |
(фото 7)
Через 10 – 15 минут измеряем оптическую плотность раствора на фотоэлектроколориметре Spekol -1500. (фото8)
Результаты измерений фосфатов в 2014 году:
- в Бийликоле – 0, 013 мг/ дм3
- в устье реки Аса– 0,01 мг/дм3
- на реке Беркара–0,008 мг/дм3
Результаты измерений фосфатов в 2015 году:
- в Бийликоле – 0,008 мг/ дм3
- в устье реки Асса- 0,009мг/ дм3
- на реке Бериккара-0,005 мг/ дм3
Определение биохимического потребления кислорода за 5 дней - БПК5
БПК – это количество растворенного в воде кислорода, которое расходуется на окисление под действием микроорганизмов и нестойких органических веществ, содержащихся в воде.
При анализе определяется количество кислорода, ушедшее на окисление содержащихся в единице объема воды органических веществ без доступа света при 20°С за 5 суток -БПК5. [4]
Кислород постоянно присутствует в растворенном виде в поверхностных водах. Содержание растворенного кислорода (РК) характеризует кислородный режим водоема и имеет важное значение для его экологического и санитарного состояния. Он должен находиться в достаточном состоянии, чтобы обеспечить условия для дыхания гидробионтов. Он также необходим для самоочищения водоема, так как участвует в процессах окисления органических и других примесей, разложения отмерших организмов.
Снижение концентрации РК свидетельствует об изменении биологических процессов в водоеме, о загрязнении водоема биохимически окисляющимися веществами, а первую очередь органическими.
В поверхностных водах содержание кислорода может колебаться от 0 до 14 мг/л. В эфтотрофированных и сильно загрязненных органическими веществами водоемах может иметься значительный дефицит 02. Уменьшение его концентрации до 2 мг/л вызываем массовую гибель рыб и других гидробионтов.
ПДК для РК в рыбохозяйственных водоемах установлена 6 мг/л для ценных пород рыб и 4 мг/л для остальных пород.
Определение концентрации РК проводится методом йодометрического титрования. Метод основан на взаимодействии растворенного в воде кислорода со щелочным раствором гидрата двухвалентного марганца с образованием соединений четырехвалентного марганца, количественно связывая при этом весь кислород.
При подкислении раствора в присутствии избытка йодистого калия четырехвалентный марганец снова переходит в двухвалентное состояние, окисляя при этом эквивалентное связанному кислороду количество йода.
Выделившийся йод определяют визуальным титрованием раствором тиосульфата натрия в присутствии крахмала в качестве индикатора.
Ход определения.
Две склянки заполняю водой из озера Бийликоль. Одну из них закрываю и ставлю в термостат на 5 суток.
В анализируемую воду добавляю по 1 мл:
1. MnCL2*4H2O
2. KI+NaOH
При этом соль двухвалентного марганца в щелочной среде реагирует с растворенным кислородом с образованием нерастворимого дегидратированного гидроксида четырехвалентного марганца. Раствор изменяет цвет, становится желто-коричневым.
Добавляю р-р соляной кислоты. При этом четырехвалентный марганец восстанавливается до двухвалентного, окисляя йодистый калий до свободного йода.
Затем его титрую раствором тиосульфата натрия (Na2S2O3)до светло-желтого цвета, добавляю 1 мл крахмала в качестве индикатора, раствор становится синим, и далее титрую с Na2S2O3 до прозрачности (до точки эквивалентности). Количество раствора тиосульфата натрия, израсходованное на титрование, пропорционально концентрации РК.
Высчитываю содержание O2 по формуле:
С1= , где:
С1- концентрация растворенного кислорода в первой пробе,
8-эквивалентная масса атомарного кислорода,
См - концентрация титрованного стандартного раствора тиосульфата, моль/л,
Vт – общий обьем р-ра тиосульфата натрия, пошедший на титрование,
V- объем пробы, взятой для определения,
V1 – объем вытесненной пробы из-за добавления растворов сульфата магния и иодида калия.
Здесь показаны вычисления БПК5 воды с озера Бийликоль за август 2015 года:
С1=
Где:
0,01935-концентрация титрованного стандартного р-ра Na2S2O3,
15 – кол-во мл стандартного р-ра Na2S2O3,
293,72 – объем пробы, взятой для определения,
2 - объем вытесненной пробы.
Таким же образом определяю концентрацию РК во второй пробе после 5-и дней инкубации:
С2=
Высчитываю содержание БПК5 по формуле:
БПК5= (С1 – С2)*n, где:
С1 - концентрация РК в первоначальной пробе,
С2 - концентрация РК по истечении периода инкубации,
n – коэффициент разбавления воды при проведении анализов.
БПК5= (7,96-6,70)*10=1,26*10=12,6 мг/дм3
Предельно допустимые концентрации (ПДК) для БПК5 устанавливаются по специальным значениям нормативов, зависящих от самого значения БПК5 :
Показатель БПК5 мг/л | ПДК |
Менее 3 | |
От 3 до 15 | |
Свыше 15 |
Мой результат12.6 мг/ дм3 ,выбираю значение ПДК= 2 мг/дм3,мой результат превышает ПДК в 6,3 раза: 12,6:2=6,3
Беру воду из склянки, которую оставила закрытой в термостате на 5 дней и добавляю по 1 мл:
1. MnCL2*4H2O
2. KI+NaOH
Далее в раствор добавляем р-р соляной кислоты. Затем его титрую раствором тиосульфата натрия, добавляю 1 мл крахмала, и далее титрую с Na2S2O3 до прозрачности. Количество раствора тиосульфата натрия, израсходованное на титрование, пропорционально концентрации РК.
Результаты анализов БПК5 в 2014 году:
- в Бийликоле – 18,2 мг/ дм3
- в устье реки Асса– 2,24 мг/ дм3
- на реке Бериккара–1,38 мг/ дм3
Результаты анализов БПК5 в 2015 году:
- в Бийликоле – 12,6 мг/ дм3
- в устье реки Асса– 1,98 мг/ дм3
- на реке Бериккара–0,79 мг/ дм3