Комплексные соединения

ВОПРОСЫ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЗАЧЕТНОМУ ЗАНЯТИЮ

Концентрация, рН

1. Процентная концентрация, моляльная концентрация, титр, мольная доля, молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента. Закон эквивалентов.

2. Титрование, метод нейтрализации: сущность метода, титранты, бюретка, исходные вещества.

3. Кривые титрования. Скачок титрования. Титрование сильной кислоты сильным основанием.

4. Индикаторы, используемые в методе нейтрализации. Выбор индикатора для определения точки эквивалентности.

5. рН раствора, уравнение для расчета рН, рН растворов сильных и слабых электролитов (кислот и оснований).

Коллигативные свойства растворов

6. Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов и электролитов. Осмос и осмотическое давление: закон Вант-Гоффа. Изотонический коэффициент.

7. Изотонические растворы, гипо- и гипертонические растворы и их применение в медицине. Плазмолиз и цитолиз.

8. Свойства воды. Автопротолиз воды, константа автопротолиза. Растворимость веществ, факторы, влияющие на растворимость.

9. Коллигативные свойства растворов: понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором, понижение температуры замерзания растворов (уравнение для расчета), повышение температуры кипения растворов (уравнение для расчета). Законы Рауля.

10. Растворимость газов: закон Генри, закон Дальтона, закон Сеченова.

11. Осмоляльность и осмолярность биологических жидкостей и перфузионных растворов.

Буферные растворы

12. Буферные растворы, классификация буферных систем.

13. Механизм действия буферных растворов, уравнения реакций буферного действия. Зона буферного действия.

14. Уравнения Гендерсона-Гассельбаха для расчета рН растворов различных типов.

15. Буферная емкость и ее зависимость от различных факторов. Уравнения для расчета буферной емкости.

16. Буферные системы организма и их характеристика.

Гетерогенные равновесия

17. Гетерогенные реакции в растворах электролитов. Константа растворимости. Условия образования и растворения осадков.

18. Реакции, лежащие в основе образования неорганического вещества костной ткани гидроксилапатита.

19. Механизм растворения дентина под действием ионов водорода.

20. Механизм функционирования кальций-фосфатного буфера эмали зубов.

21. Явление изоморфизма: замещение в гидроксилапатите гидроксид-ионов на ионы фтора, ионов кальция на ионы стронция.

Термодинамика

22. Основные понятия термодинамики. Функция состояния. Внутренняя энергия. Работа и теплота - две формы передачи энергии.

23. Типы термодинамических систем (изолированные, закрытые, открытые). Стандартное состояние.

24. Первый закон термодинамики. Энтальпия. Стандартная энтальпия образования вещества, стандартная энтальпия сгорания вещества. Стандартная энтальпия реакции.

25. Закон Гесса и его следствия. Применение первого начала термодинамики к биосистемам.

26. Второй закон термодинамики. Обратимые и необратимые в термодинамическом смысле процессы. Энтропия.

27. Энергия Гиббса. Прогнозирование направления самопроизвольно протекающих процессов в изолированной и закрытой системах; роль энтальпийного и энтропийного факторов. Термодинамические условия равновесия.

28. Стандартная энергия Гиббса образования вещества. Стандартная энер­гия Гиббса реакции. Примеры экзергонических и эндергонических процессов, протекающих в организме.

29. Химическое равновесие. Обратимые и необратимые по направлению реакции. Константа химического равновесия. Термодинамические условия равновесия в изолированных и закрытых системах.

30. Уравнения изотермы химической реакции. Прогно­зирование смещения химического равновесия.

Химическая кинетика

31. Средняя скорость химической реакции. Кинетические кривые.

32. Классификации реакций, применяю­щиеся в кинетике.

33. Зависимость скорости реакции от концентрации. Основной закон кинетики. Порядок и молекулярность химической реакции.

34. Уравнения кинетики первого порядка. Период полупревращения.

35. Зависимость скорости реакции от температуры. Эмпирическое правило Вант-Гоффа. Энергия активации; уравнение Аррениуса.

36. Катализ. Ферментативный катализ. Уравнение Михаэлиса - Ментен и его анализ.

Окислительно-восстановительные реакции

1. Окислительно-восстановительные реакции. Важнейшие окислители и восстановители.

2. Классификация окислительно-восстановительных реакций:

а) межмолекулярные; б) внутримолекулярные; в) диспропорционирования.

3. Составление окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

4. Редокс-потенциал как мера окислительной и восстановительной способности систем. Направление окислительно-восстановительных процессов по величине ред-окс - потенциалов.

5. Восстановление перманганата калия в различных средах. Перманганатометрия.

Комплексные соединения.

6. Классификация и строение комплексных соединений. Номенклатура комплексных соединений по IUPAC.

7. Теория Вернера: а) внешняя и внутренняя сфера комплексных соединений; б) комплексообразователь, координационное число;

8. Устойчивость комплексных соединений. Константа нестойкости и устойчивости. Лиганднообменные равновесия и процессы, конкуренция за лиганд и за комплексообразователь.

9. Хелатотерапия.

Химия элементов.

1. Качественные реакции на ионы меди, железа (II) и железа (III), свинца, на борат-ионы.

2. Характерные реакции на соединения хрома (III) и цинка, их амфотерность.

3. Окислительно-восстановительная двойственность соединений азота (III) и пероксида водорода.