Uuml; Якщо ліки піддаються повному гідролізу, вони вміщуються в капсули, які повинні розчинитися у визначеному місці шлунково-кишкового тракту.

Гідроліз солей. Ступінь та константа гідролізу

ГІДРОЛІЗ СОЛЕЙ – це реакція взаємодії йонів солі з йонами води, в результаті якої утворюється слабка кислота і (або) слабка основа і змінюється рН розчину.

Більшість реакцій гідролізу – оборотні:

Pb(NO3)2 + H2O « Pb(OH)(NO3) + HNO3

Na2HPO4 + H2O « NaH2PO4 + NaOH

У результаті гідролізу в розчинах багатьох солей утворюється кисле або лужне середовище. Деякі солі повністю розкладаються у воді, тобто повністю гідролізують і не можуть існувати у вигляді розчинів. В таблиці розчинності солей вони позначені знаком ( ).

сіль+вода = основа + кислота NH4Cl + H2O « NH4OH + HCl

þ Реакція ГІДРОЛІЗУ Uuml; Якщо ліки піддаються повному гідролізу, вони вміщуються в капсули, які повинні розчинитися у визначеному місці шлунково-кишкового тракту. - student2.ru

Ця реакція є зворотною до реакції утворення солей.

основа + кислота = сіль+вода NH4OH + HCl « NH4Cl + H2O  

Thorn; Реакція НЕЙТРАЛІЗАЦІЇ

Основи і кислоти можуть бути сильними і слабкими, тому солі мож­на розділити на чотири типи.

þ ТИПИ СОЛЕЙ

Uuml; Якщо ліки піддаються повному гідролізу, вони вміщуються в капсули, які повинні розчинитися у визначеному місці шлунково-кишкового тракту. - student2.ru

Розглянемо реакції гідролізу цих типів солей.

1. Солі, утворені сильними основами і слабкими кислотами, гід­ролізують за аніоном,їх розчини мають лужне середовище (рН >7).

Приклади солей: Na2CO3; CH3COONa; KCN; Na2S; K2SiO3

Приклад рівняння гідролізу:

K2SiO3 +2H2O = 2КОН + H2SiO3

2K+ + SiO32 + 2H2O =2K+ + 2ОН + H2SiO3¯

SiO32 + 2H2O = 2ОН + H2SiO3

Висновок: 1. В реакції гідролізу бере участь АНІОН солі.

2. рН>7, середовище розчину солі стає лужним.

Uuml; Якщо ліки гідролізують за аніоном і утворюють лужне середовище, приймати їх треба перед їжею, інакше вони нейтра­лі­зу­ються шлунковим соком.

2.Солі, утворені слабкими основами і сильними кислотами гід­ро­лізують за катіоном,їх розчини мають кисле середовище, рН<7.

Приклади солей:

A12(SO4)3; FeCl3; CuBr2; NH4C1; Zn(NO3)2; (NН4)2Cr2O7.

Приклад рівняння реакції гідролізу:

FeCl3 + 3Н2О = Fe(OH)3 + 3НCl

Fe3+ + 3Сl + 3H2O = Fe(OH)3 + 3H+ + 3Сl

Fe3++ 3H2O = Fe(OH)3¯ + 3H+

Висновок: 1. В реакції гідролізу бере участь КАТІОН СОЛІ

2. рH<7, середовище розчину солі стає кислим.

Uuml; Ліки, які гідролізують за катіоном і утворюють кисле середовище приймати треба після їжі, щоб не викликати подразнення слизової шлунку.

3. Солі, утворені слабкими основами і слабкими кислотамигідролізують за катіоном і аніоном,розчини цих солей мають нейтральне, слабокисле або слаболужне середовище, рН≈7.

Приклади солей: A12S3; Cr2S3; CH3COONH4; (NH4)2CO3.

Приклад реакції гідролізу:

(NН4)2СО3 + 2Н2О = 2NH4OH + Н2СО3

2NH4+ + СO32 + 2Н2О = 2NH3 + СО2­ + 3Н2О

Висновок: 1. В реакції гідролізу бере участь КАТІОН і АНІОН СОЛІ

2. рН = 7. розчин має нейтральне середовище.

Якщо утворюється два слабкі електроліти, то гідроліз протікає не­оборотно­.

A12S3 + 6H2O = 2А1(ОН)3¯ + 3H2

Тому сульфід алюмінію не може існувати у вигляді водних розчинів, може бути одержаний тільки "сухим способом", наприклад, з елементів при високій температурі:

2A1 + 3S = A12S3

і повинен зберігатись в герметичних посудинах, в які не потрапляє волога.

uuml; Якщо ліки піддаються повному гідролізу, вони вміщуються в капсули, які повинні розчинитися у визначеному місці шлунково-кишкового тракту.

4. Якщо сіль утворена ­ильною основою і сильною кислотою гід­­­роліз не відбувається,середовище завжди (!) нейтральне, рН=7.

Наприклад в розчинах NaCl, K2SO4, К2Сr2О7, Ba(NO3)2 гідроліз не відбувається.

NaCl + Н2О = NaOH + HC1

Na+ + Сl + Н2О = Na+ + ОН + Н+ + Сl

Н2О = Н+ + ОН

Наши рекомендации