Какой объём ацетилена можно получить из образца карбида кальция массой 100 г, если массовая доля примесей в нём 15%?

Выведите молекулярную формулу вещества, если массовая доля углерода в нём составляет 82,75%, водорода 17,25%. Относительная плотность паров по воздуху равна 2.

Дано:	Решение:
Dвозд(CxHy) = 2 ω(C) = 82,75% ω(H) = 17,25%	Mвозд = 29 г/моль M(CxHy) = 29 г/моль ∙ 2 = 58 г/моль Пусть ν(CxHy) = 1 моль, тогда m(CxHy) = 58 г m(C) = 0,8275 ∙ 58г = 47,995 ≈ 48г m(H) = 0,1725 ∙ 58г = 10,005 ≈ 10г ν(C) : ν(H) = = 4 : 10 ⇒ С4Н10 M(C4H10) = 48 + 10 = 58 г/моль
CxHy – ?	Ответ: С4Н10

Билет №2 (3)

Осуществить превращения:

Натрий → гидроксид натрия → карбонат натрия → хлорид натрия → нитрат натрия

Na NaOH Na₂CO₃ NaCl NaNO₃

_{0 +1 -2 +1 -2 +1 0}

1. 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

^{в-ль ок-ль}

Na⁰ – 1e^- → Na⁺¹ | 2

2H⁺¹ + 2e^- → H₂ | 1

2. 2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

2Na⁺ + 2OH^– + CO₂ → 2Na⁺ + CO₃^2– + H₂O

2OH^– + CO₂ → CO₃^2– + H₂O

3. Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

2Na⁺ + CO₃^2– + 2H⁺ + 2Cl^– → 2Na⁺ + 2Cl^– + CO₂↑ + H₂O

CO₃^2– + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O

4. NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl↓

Na⁺ + Cl^– + Ag⁺ + NO₃^– → Na⁺ + NO₃^– + AgCl↓

Cl^– + Ag⁺ → AgCl↓

Билет №3 (3)

Какой объём хлора прореагирует с натрием массой 34,5г. Определить массу хлорида натрия.

Дано:	Решение:
m(Na) = 34,5г	34,5 г x л y л 2Na + Cl2 → 2NaCl 2 моль 1 моль 2 моль 46 г 22,4 л 117 г m = M ∙ ν V = Vm ∙ ν M(Na) = 23 г/моль M(NaCl) = 58,5 г/моль m(Na) = 23 г/моль ∙ 2 моль = 46 г m(NaCl) = 58,5 г/моль ∙ 2 моль = 117 г Vm = 22,4 л/моль V(Cl2) = 22,4 л/моль ∙ 1 моль = 22,4 л
V(Cl2) – ? m(NaCl) – ?	Ответ: V(Cl2) = 16,8 л; m(NaCl) = 87,8 г

Билет №4 (3)

Осуществить превращения:

Магний → хлорид магния → гидроксид магния → оксид магния → сульфат магния

Mg MgCl₂ Mg(OH)₂ MgO MgSO₄

_{0 +1 -1 +2 -1 0}

1. Mg + 2HCl MgCl₂ + H₂↑

^{в-ль ок-ль}

Mg⁰ – 2e^- → Mg⁺² | 1

2H⁺ + 2e^- → H₂⁰ | 1

2. MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + 2NaCl

Mg²⁺ + 2Cl^– + 2Na⁺ + 2OH^– → Mg(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2Cl^–

Mg²⁺ + 2OH^– → Mg(OH)₂↓

3. Mg(OH)₂ MgO + H₂O

4. MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O

MgO + 2H⁺ + SO₄^2– → Mg²⁺ + SO₄^2– + H₂O

MgO + 2H⁺ → Mg²⁺ + H₂O

Билет №5 (3)

Какой объём хлора прореагирует с железом массой 400г, если массовая доля примесей в нём 20%?

Дано:	Решение:
mобр(Fe) = 400 г ωприм = 20%	320 г x л 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 2 моль 3 моль 112 г 67,2 л mприм = 0,2 ∙ 400 г = 80 г m(Fe) = mобр – mприм = 400 г – 80 г = 320 г M(Fe) = 56 г/моль; m(Fe) = 56 г/моль ∙ 2 моль = 112 г Vm = 22,4 л/моль V(Cl2) = Vm ∙ ν = 22,4 л/моль ∙ 3 моль = 67,2 л
V(Cl2) – ?	Ответ: V(Cl2) = 192 л

Билет №6 (3)

Осуществить превращения:

Медь → хлорид меди (II) → гидроксид меди (II) → оксид меди (II) → медь

Cu CuCl₂ Cu(OH)₂ CuO Cu

_{0 0 +2 –1}

1. Cu + Cl₂ → CuCl₂

^{в-ль ок-ль}

Cu⁰ – 2e^- → Cu⁺² | 1

Cl₂ + 2e^- → 2Cl^– | 1

2. CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl

Cu²⁺ + 2Cl^– + 2Na⁺ + 2OH^– → Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2Cl^–

Cu²⁺ + 2OH^– → Cu(OH)₂↓

3. Cu(OH)₂ CuO + H₂O

_{+2 –2 0} t _{0 +1 –2}

4. CuO + H₂ Cu + H₂O

^{ок-ль в-ль}

Cu⁺² + 2e^- → Cu⁰ | 1

H₂⁰ – 2e^- → 2H⁺¹ | 1

Билет №7 (3)

При прокаливании 300 г известняка, содержащего 10% примесей, получено 75 г негашеной извести. Найти массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Дано:	Решение:
mобр(CaCO3) = 300г ωприм = 10% mпракт(CaO) = 75г	270 г x г CaCO3 CaO + CO2 1 моль 1 моль 100 г 56 г mприм = 300 г ∙ 0,1 = 30 г m(CaCO3) = 300 г – 30 г = 270 г = 151,2 г — mтеор(CaO) = 0,496 = = 49,6%
η(CaO) – ?	Ответ: η(CaO) = 49,6 %

Билет №8 (3)

Какова масса соли, получившейся в результате взаимодействия 100 г соляной кислоты с 14 г оксида кальция?

Дано:	Решение:
m(HCl) = 100 г m(CaO) = 14 г	0,25 моль х моль CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O 1 моль 2 моль 1 моль m = M ∙ ν M(CaCl2) = 40 + 71 = 111 г/моль m(CaCl2) = 111 г/моль ∙ 0,25 моль = 27,75 г ≈ 27,8 г
m(CaCl2) – ?	Ответ: m(CaCl2) = 27,8 г

Билет №9 (3)

Какой объём ацетилена необходимо сжечь для получения 24 л оксида углерода (IV)?

Дано:	Решение:
V(CO2) = 24 л	x л 24 л 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O 2V 4V
V(C2H2) – ?	Ответ: V(C2H2) = 12 л

Билет №10 (3)

Осуществить превращения:

Гидроксид меди (II) → сульфат меди (II) → медь →

→ оксид меди (II) → нитрат меди (II)

CuO CuSO₄ Cu CuO Cu(NO₃)₂

1. CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

CuO + 2H⁺ + SO₄^2– → Cu²⁺ + SO₄^2– + H₂O­­

CuO + 2H⁺ → Cu²⁺ + H₂O­­

_{+2 +6 –2 0 +2 +6 –2 0}

2. CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu

^{ок-ль в-ль}

Cu²⁺ + 2e^– → Cu⁰ | 1

Fe⁰ – 2e^– → Fe²⁺ | 1

_{0 0 t +2 –2}

3. 2Cu + O₂ → 2CuO

^{в-ль ок-ль}

Cu⁰ – 2e^– → Cu⁺² | 2

O₂⁰ + 4e^– → 2O^–2 | 1

4. CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O

CuO +2H⁺ + 2NO₃^– → Cu²⁺ + 2NO₃^– + H₂O

CuO +2H⁺ → Cu²⁺ + H₂O

Билет №11 (3)

Какой объём ацетилена можно получить из образца карбида кальция массой 100 г, если массовая доля примесей в нём 15%?

Дано:	Решение:
mобр(CaC2) = 100 г ωприм = 15%	85 г x г CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2 1 моль 1 моль 64 г 22,4 л mприм = 0,15 ∙ 100 г = 15 г m(CaC2) = mобр – mприм = 100 г – 15 г = 85 г M(CaC2) = 40 + 24 = 64 г/моль m(CaC2) = 64 г/моль ∙ 1 моль = 64 г Vm = 22,4 л/моль V(C2H2) = Vm ∙ ν = 22,4 л/моль ∙ 1 моль = 22,4 л
V(C2H2) – ?	Ответ: V(C2H2) = 29,8 л

Билет №12 (3)

Осуществить превращения:

Железо → хлорид железа (II) → гидроксид железа (II) → сульфат железа (II) → хлорид железа (II)

Fe FeCl₂ Fe(OH)₂ FeSO₄ FeCl₂

_{0 +1 –1 +2 –1 0}

1. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

^{в-ль ок-ль}

Fe⁰ – 2e^– → Fe⁺² | 1

2H⁺¹ + 2e^– → H₂⁰ | 1

2. FeCl₂ + 2KOH → Fe(OH)₂↓ + 2KCl

Fe²⁺ + 2Cl^– + 2K⁺ + 2OH^– → Fe(OH)₂↓ + 2K⁺ + 2Cl^–

Fe²⁺ + 2OH^– → Fe(OH)₂↓

3. Fe(OH)₂ + H₂SO₄ → FeSO₄ + 2H₂O

Fe(OH)₂ + 2H⁺ + SO₄^2– → Fe²⁺ + SO₄^2– + 2H₂O­­

Fe(OH)₂ + 2H⁺ → Fe²⁺ + 2H₂O­­

4. FeSO₄ + BaCl₂ → FeCl₂ + BaSO₄↓

Fe²⁺ + SO₄^2– + Ba²⁺ + 2Cl^– → Fe²⁺ + 2Cl^– + BaSO₄↓

SO₄^2– + Ba²⁺ → BaSO₄↓

Билет №13 (3)