Завдання 2.1

1. Закон кратних відношень і межі його застосовності. Наведіть приклади.

2. Масова частка плюмбуму в оксиді свинцю складає 86,61 %. Визначити еквівалентну масу свинцю, знайти його валентність в оксиді та написати формулу оксиду.

3. Укажіть молярну масу азоту.

4. Складіть рівняння реакції за наведеною схемою: KClO₃ → KCl + KClO₄. Укажіть суму всіх коефіцієнтів.

Завдання 2.2

1. Сформулюйте закон об’ємних відношень Гей-Люссака. Наведіть приклади.

2. Оксид тривалентного елемента містить 31,58 % кисню. Обчисліть його еквівалентну та атомну масу.

3. Визначте та вкажіть молярну масу кристалогідрату складу FeSO₄ ∙ 7H₂O.

4. Складіть рівняння реакції за наведеною схемою: NH₃ + O₂ → NO + H₂O.

Укажіть суму всіх коефіцієнтів.

Завдання 2.3

1. Сформулюйте закон збереження маси та енергії.

2. Одна й та ж сама маса металу реагує з 0,4 г кисню і з 6,346 г галоґе­ну. Визначте еквівалентну масу галоґену.

3. Масове співвідношення заліза і кисню в деякій бінарній сполуці ста­новить 21 : 8. Визначте формулу сполуки.

4. Обчисліть і вкажіть масу SO₂, кількість речовини якого становить 0,25 моль.

Завдання 2.4

1. Сформулюйте закон сталості складу. Зазначте його обмежений ха­рактер і межі його використання.

2. 3,2 г кальцію витісняють з кислоти стільки водню, скільки витісняють 5,23 г іншого двовалентного металу. Визначте еквівалентну масу металу і назвіть його.

3. Змішати 5 л азоту і 1 л кисню, взятих за рівних умов. Скільки моле­кул азоту припадає в цій суміші на 1 молекулу О₂?

4. Визначте формулу сполуки, що має густину за воднем 16, містить гідроґен і нітроґен, а при згорянні 2 г її утворюється 1,4 л азоту (н.у.).

Завдання 2.5

1. Дайте визначення поняттю атомна і молярна маса.

2. Визначити кількість молів в 110 г СО₂.

3. Якою є формула кристалогідрату гідроортофосфату натрію, якщо його формульна маса становить 358 а.о.м.?

4. Визначити масову частку кожного елемента у Na₂SO₄.

Завдання 2.6

1. Сформулюйте закон Авогадро і його наслідки.

2. На нейтралізацію 2,45 г кислоти витрачено 2,00 г гідроксиду натрію. Визначте еквівалентну масу та основність кислоти, якщо її молярна маса дорівнює 98 г/моль, і напишіть відповідну реакцію у загальному вигляді.

3. Сполука містить 12,5 % водню та 87,5 % нітрогену. Молекулярна маса речовини дорівнює 32. Знайти молекулярну формулу речовини

4. При нагріванні 1,61 г кристалогідрату сульфіту натрію утворилось 0,805 г безводної солі. Визначте формулу кристалогідрату.

Завдання 2.7

1. Дайте визначення поняттю хімічного еквівалента речовини. Пока­жіть зв’язок між еквівалентом, атомною масою молекулярною ма­сою і валентністю.

2. Оксид ванадію масою 2,73 г містить 1,53 г металу. Знайти еквівалентну масу ванадію в оксиді, валентність ванадію і написати формулу оксиду.

3. Визначити молекулярну масу FeCl₃.

4. Визначити масу 0,3 моля Са(ОН)₂.

Завдання 2.8

1. Напишіть рівняння Менделєєва – Клапейрона. Яка фізична суть оди­ниці вимірювання універсальної газової сталої?

2. Вміст оксиґену в оксиді свинцю становить 7,18 %. Визначте еквівалентну масу плюмбуму.

3. Визначити масу 3,5 моль NH₃.

4. Визначте та вкажіть кількість речовини калій сульфату, маса якого становить 87 г.