Реакции среды в различных растворах солей

Выполнил студ. Гр. Б01-721-1 Иванов Г.В

Проверил Кибенко В.Д.

Ижевск 2011

Цель работы:

1)Научиться определять характер среды в растворах различных солей.

2)Изучить влияние различных факторов на гидролиз.

3)Научиться оценивать степень гидролиза.

Теоретическая часть.

Гидролиз солей – это обменное взаимодействие ионов соли с молекулами воды, в результате которого смещается равновесие электролитической диссоциации воды и меняется реакция среды.

Гидролизу подвергаются соли, образованные: а) сильным основанием и слабой кислотой; б) сильной кислотой и слабым основанием; в) слабым основанием и слабой кислотой;г)соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой.

а) Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой протекает всегда по аниону, заряд которого определяет число теоретических ступеней гидролиза. Реакция среды их водныз растворов - щелочная (рН > 7).

б) Гидролиз солей, образованных сильной кислотой и слабым основаниемпротекает всегда по катиону, заряд которого определяет число теоретических ступений гидролиза. Реакция среды их водных растворов кислая (рН < 7).

в) Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой протекает одновременно по катиону и по аниону, образуя сразу два слабых электролита. Реакция среды водного раствора такой соли устанавливается путем сравнения констант диссоциации образующихся слабых электролитов. Если константы диссоциации основания и кислоты близки, то реакция раствора остается практически нейтральной, если же они различаются на несколько порядков, то среда может быть слабокислой или слабощелочной - в зависимости от силы кислоты и основания.

г) Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой. Соли подобного типа гид­ролизу не подвергаются. Их ионы не образуют с ионами H+ и OH-воды слабодиссоциируюших или труднорастворимых соединений, равновесие между ионами и молекулами воды не нарушается и раствор остается нейтральным, рН равен 7.

Полный и необратимый гидролиз солей. Некоторые соли, образованные слабыми летучими кислотами и многокислотными гидроксидами не могут находиться в виде водных растворов из-за полного необратимого взаимодействия с водой, сопровождающегося одновременным выделением газа и выпадением осадка.

При взаимодействии сульфида алюминия с водой наблюдается образование осадка гидроксида алюминия и выделение сероводорода

Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + H2S↑

Количественно гидролиз характеризуется безразмерной величиной Реакции среды в различных растворах солей - student2.ru г, называемой степенью гидролиза и показывающей, какая часть от общего количества молекул соли, находящихся в растворе, подвергается гидролизу: Реакции среды в различных растворах солей - student2.ru г = n/N•100%, где n – число гидролизованных молекул, N – общее число молекул в данном растворе.

Константа гидролиза — константа равновесия гидролитической реакции.

К=[продуктов р-ии]/[исходных в-в].

Экспериментальная часть.

Опыт 1.

Реакции среды в различных растворах солей.

В четыре пробирки до 1/3 их объема налили растворы следующих солей: в первую - NaCH3COO,во вторую - AlCl3 , в третью - Na2CO3, в четвертую - KCl.

С помощью лакмуса и универсального индикатора определи характер среды растворов солей. Полученные данные представлены в таблице.

Таблица экспериментальных и расчетных данных.

Формула соли Окраска лакмуса рН по унив. индикатору Характер среды
NaCH3COO синий Слабощелочная
AlCl3 красный Кислая
Na2CO3 синий   Сильнощелочная
KCl синий Нейтральная

1)NaCH3COO + HOH = NaOН + CH3COOH

Na+ + CH3COO- + HOH = Na+ + OH- + CH3COOH

CH3COO- + HOH = OН- + CH3COOH

рН>7

2) AlCl3 + HOH = AlOHCl2 + HCl

Al3+ + 3Cl- + HOH = AlOH2+ + 2Cl- + H+ + Cl-

Al3+ + HOH = AlOH2+ + H+

рН<7

3) Первая ступень:

Na2CO3 + НОН = NaНCO3 + NaOH

2Na+ + CO32- + HOH = Na+ + НCO3- + Na+ + OH

CO32- + НОН = НCO3- + OH-

Вторая ступень:

NaНCO3+ HOH= NaOH+ Н2 CO3

Na++ НCO3 + HOH== Na+ + OH- + Н2 CO3-

НCO3 + HOH= OH- + Н2 CO3-

рН>7

4) KCl гидролизу не подвергается. рН=7

Вывод:Характер среды раствора соли зависит от того из чего образованна соль.

Опыт 2.

Случаи полного (необратимого гидролиза)

В две пробирки добавили раствор AlCl3. В одну из них добавили (NH4)2S, в другую - Na2CO3.Наблюдали образование белого студенистого осадка в обеих пробирках и выделение пузырьков газа: в первой пробирке с неприятным запахом (H2S), во второй пробирке пузырьки газа без запаха (CO2).

1)AlCl3 + (NH4)2S+ НОН=Al(OH)3 + H2S +

2)2AlCl3 + 3Na2CO3+ 3НОН= 2Al(OH)3+ 3CO2+6NaCl

2Al3+ + 6Cl- +6Na+ + 3CO32- + 3НОН=2Al(OH)3+ 3CO2 +6Na++6Cl-

2Al3+ + 3CO32- + 3НОН=2Al(OH)3+ 3CO2

Вывод:Соли, образованные слабыми летучими кислотами и многокислотными гидроксидами не могут находиться в виде водных растворов из-за полного необратимого взаимодействия с водой, сопровождающегося одновременным выделением газа и выпадением осадка.

Опыт 3.

Наши рекомендации