Билет1. Основные законы и понятия химии. Моль. Эквивалент. Закон сохранения массы вещества, закон постоянства состава, закон эквивалентов, газовые законы.

Моль-количество вещества содержащее столько структурных единиц(атомов, молекул, ионов) сколько содержится атомов в12г.изотопа 12 углерода.

Молярная масса-масса одного моля.

Постоянная Авагадро(6,02*10^23) - число структурных ед. в 1 моль.

Закон Авогадро: в равных объемах V различных газов при нормальных условиях содержится одинаковое число молекул.

Уравнение Менделеева - Клапейрона:для 1 моля любого газа величина (Р *V)/ Т -нулевые одинакова и называется универсальной газовой постоянной R. Для п молей газа: P*V = n*R*T=m/M(R*T.) Числовые значения универсальной газовой постоянной R зависят от выбора единиц измерения параметров Р, Т, V. В Международной системе единиц R = 8,314 Дж/(моль *К).

Эквивалент - реальная или условная частица вещества, которая в данной кислотно-основной реакции равноценна (эквивалентна) одному иону водорода или в данной окислительно-восстановительной реакции - одному электрону. Закон эквивалентов: массы взаимодействующих без остатка веществ прямо пропорциональны молярным массам эквивалентов этих веществ.

Билет 2. Основные классы неорганических соединений, гомо- и гетеросоединения. Оксиды и гидроксиды. Классификация, свойства

Неорганические соединения делятся на гомо- и гетеросоединения.Гомосоединения - это вещества, состоящие из атомов одного элемента. Они подразделяются на металлы и неметаллы. Гетеросоединения, или сложные вещества, состоят из атомов двух или более элементов. Они делятся на классы: оксиды, основания, кислоты, соли.

Оксиды-это бинарные соединения, в которых один из элементов - кислород со степенью окисления-2.

Амфотерные оксиды - оксиды металлов со степенью окисления металла +3, +4 и BeO, ZnO, SnO, PbO со степенью окисления +2.

Амфотерным оксидам отвечают гидроксиды, проявляющие как свойства кислот, так и свойства оснований.

Кислотные оксиды - оксиды неметаллов с любой степенью окис-ления и оксиды металлов с высокими степенями окисления (выше +4). Кислотным оксидам отвечают гидроксиды - кислоты.

Основания- это вещества, образующие при диссоциации анионы одного вида, анионы гидроксила (ОН). Основания делятся:

- на хорошо растворимые в воде щелочи (гидроксиды щелочных и щелочно-земельных металлов: NaOH, Ва(ОН)2 и др.) и малорастворимые в воде основания (Fe(OH)2, Си(ОН)2 и др.);

- однокислотные (LiOH, NH4OH) и многокислотные (Mg(OH)2, Sc(OH)3).

Билет3. Взаимосвязь основных классов неорганических соединений. Способы получения солей.

Соли - это электролиты, состоящие из катионов Ме и анионов кислотного остатка.

Способы получения солей:

1.Взаимодействие металлов с не металлами.

2.Взаимодействие металлов с кислотами.

3.Взаимодействие металлов с растворами солей.

4.Взаимодействие оксидов с кислотами и щелочами.

5.Взаимодейтвие оксидов между собой.

6.Реакции обмена между солями и кислотами, солями и щелочами, солями и солями, кислотами и основаниями.

Вопрос 9.Серная кислота как окислитель, взаимодействие с металлами и неметаллами.

В зависимости от концентрации серная кислота ведет себя различным образом. В разбавленных растворах окислительные свойства серной кислоты проявляются, только по отношению к металлам, находящимся в электрохимическом ряду напряжений металлов до водорода. При этом выделяется водород и образуется соль.

В концентрированных растворах серной кислоты окислительные свойства проявляет сера в степени окисления +6. Продукты восстановления серной кислоты определяются активностью взаимодействующих с ней металлов, согласно ряду напряжений.

Схемы процессов можно представить следующим образом.

Окислительные свойства H2SO4(разб)+Ме = Сульфат Ме+Н2

H2SO4(конц)+Ме:1Сульфат Ме+Н2S+Н2О

2Сульфат Ме+S+Н2О

3Сульфат Ме+SO2+Н2О

Исключением из приведенной схемы являются Al,Cr,Fe,которые не реагируют без нагревания с серной кислотой.

Некоторые неметаллы взаимодействуют с концентрированной серной кислотой,при этом они восстанавливают SO2.

H2SO4(конц)+неМе(P,As,C,B)=к-та неМе в Высшей С.О.+SO2

Вопрос 40.Металлические и газовые электроды. Стандартный водородный электрод и стандартные электродные потенциалы. Ряд напряжений металлов.

Молярная масса-масса одного моля.

Постоянная Авагадро(6,02*10^23) - число структурных ед. в 1 моль.