Тематический тест «Гидролиз»

1.Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между на­зва­ни­ем соли и её от­но­ше­ни­ем к гид­ро­ли­зу.

НА­ЗВА­НИЕ СОЛИ		ОТ­НО­ШЕ­НИЕ К ГИД­РО­ЛИ­ЗУ
A) фто­рид калия Б) суль­фид свин­ца (II) B) фос­фат на­трия Г) нит­рит бария		1) гид­ро­ли­зу­ет­ся по ка­ти­о­ну 2) гид­ро­ли­зу­ет­ся по ани­о­ну 3) не гид­ро­ли­зу­ет­ся 4) гид­ро­ли­зу­ет­ся как по ка­ти­о­ну, так и по ани­о­ну

За­пи­ши­те в ответ цифры, рас­по­ло­жив их в по­ряд­ке, со­от­вет­ству­ю­щем бук­вам:

A	Б	В	Г

2. Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между фор­му­лой соли и её от­но­ше­ни­ем к гид­ро­ли­зу.

ФОР­МУ­ЛА СОЛИ		ОТ­НО­ШЕ­НИЕ К ГИД­РО­ЛИ­ЗУ
А) K2SO3 Б) AgCl В) FeCl3 Г) Al2S3		1) не гид­ро­ли­зу­ет­ся 2) гид­ро­ли­зу­ет­ся по ка­ти­о­ну 3) гид­ро­ли­зу­ет­ся по ани­о­ну 4) гид­ро­ли­зу­ет­ся и по ка­ти­о­ну, и по ани­о­ну

За­пи­ши­те в ответ цифры, рас­по­ло­жив их в по­ряд­ке, со­от­вет­ству­ю­щем бук­вам:

А	Б	В	Г

3. Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между фор­му­лой соли и типом ее гид­ро­ли­за в вод­ном рас­тво­ре.

Фор­му­ла соли		Тип гид­ро­ли­за
А) (NH4)2S Б) Rb2SO4 В) (CH3COO)2Ca Г) Pb(NO3)2		1) Не гид­ро­ли­зу­ет­ся 2) по ка­ти­о­ну 3) по ани­о­ну 4) по ка­ти­о­ну и по ани­о­ну

За­пи­ши­те в ответ цифры, рас­по­ло­жив их в по­ряд­ке, со­от­вет­ству­ю­щем бук­вам:

A	Б	В	Г

4. Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между на­зва­ни­ем соли и типом гид­ро­ли­за её вод­но­го рас­тво­ра.

ФОР­МУ­ЛА СОЛИ		ТИП ГИД­РО­ЛИ­ЗА
A) кар­бо­нат на­трия Б) суль­фид меди (II) B) иодид калия Г) хло­рид цинка		1) по ка­ти­о­ну 2) по ани­о­ну 3) не под­вер­га­ет­ся гид­ро­ли­зу 4) по ка­ти­о­ну и по ани­о­ну

За­пи­ши­те в ответ цифры, рас­по­ло­жив их в по­ряд­ке, со­от­вет­ству­ю­щем бук­вам:

A	Б	В	Г

5.Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между на­зва­ни­ем со­еди­не­ния и сре­дой его вод­но­го рас­тво­ра.

НА­ЗВА­НИЕ СО­ЕДИ­НЕ­НИЯ		СРЕДА РАС­ТВО­РА
A) фос­фат калия Б) аце­тат бария B) нит­рат хрома (III) Г) нит­рат на­трия		1) ней­траль­ная 2) кис­лая 3) ще­лоч­ная

За­пи­ши­те в ответ цифры, рас­по­ло­жив их в по­ряд­ке, со­от­вет­ству­ю­щем бук­вам:

A	Б	В	Г

6.Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между фор­му­лой соли и сре­дой её вод­но­го рас­тво­ра.

ФОР­МУ­ЛА СОЛИ		СРЕДА РАС­ТВО­РА
А) Б) В) Г)		1) кис­лая 2) ще­лоч­ная 3) ней­траль­ная

За­пи­ши­те в ответ цифры, рас­по­ло­жив их в по­ряд­ке, со­от­вет­ству­ю­щем бук­вам:

А	Б	В	Г

7. Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между фор­му­лой соли и окрас­кой лак­му­са в её вод­ном рас­тво­ре.

НА­ЗВА­НИЕ СОЛИ		ОКРАС­КА ЛАК­МУ­СА
A) хло­рид меди(II) Б) нит­рат лития B) фос­фат калия Г) суль­фид на­трия		1) синяя 2) крас­ная 3) фи­о­ле­то­вая 4) жёлтая

За­пи­ши­те в ответ цифры, рас­по­ло­жив их в по­ряд­ке, со­от­вет­ству­ю­щем бук­вам:

A	Б	В	Г

8. Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между фор­му­лой соли и окрас­кой лак­му­са в её вод­ном рас­тво­ре.

ФОР­МУ­ЛА СОЛИ		ОКРАС­КА ЛАК­МУ­СА
A) LiCl Б) CH3COONa B) Al(NO3)3 Г) K2SiO3		1) синяя 2) крас­ная 3) фи­о­ле­то­вая 4) жёлтая

За­пи­ши­те в ответ цифры, рас­по­ло­жив их в по­ряд­ке, со­от­вет­ству­ю­щем бук­вам:

A	Б	В	Г

9.Установите соответствие между формулой соли, её отношением к гидролизу и характером среды водного раствора

ФОР­МУ­ЛА СОЛИ

Отношение к гидролизу и характер среды

А) СuSO₄ 1) обратимый гидролиз, кислотная среда

Б) BaCl₂ 2) обратимый гидролиз, щелочная среда

В) КBr 3) гидролиз не происходит, нейтральная среда

Г) Nа₂СО₃ 4) необратимый гидролиз, кислотная среда

За­пи­ши­те в ответ цифры, рас­по­ло­жив их в по­ряд­ке, со­от­вет­ству­ю­щем бук­вам:

A	Б	В	Г

10.Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между двумя со­ля­ми, от­но­ше­ние ко­то­рых к гид­ро­ли­зу оди­на­ко­вое.

ПЕР­ВАЯ СОЛЬ		ВТО­РАЯ СОЛЬ
A) суль­фат на­трия Б) хло­рид алю­ми­ния B) ор­то­фос­фат цезия Г) аце­тат ам­мо­ния		1) суль­фид калия 2) суль­фид алю­ми­ния 3) суль­фат же­ле­за (II) 4) нит­рат бария

За­пи­ши­те в ответ цифры, рас­по­ло­жив их в по­ряд­ке, со­от­вет­ству­ю­щем бук­вам:

A	Б	В	Г

Ключи ответов

1. 2322

2. 3124

3. 4132

4. 2331

5. 3321

6. 3122

7. 2311

8. 3121

9. 1332

10. 4312

Тематический тест по теме «Скорость химических реакций. Катализ» (9 класс)

Выберите один верный ответ

1. Раздел химии, изучающий скорость протекания химических реакций:

1) химическая термодинамика

2) химическая кинетика

3) электрохимия

4) стереохимия

1. Скоростью гомогенной химической реакции называется:

1) изменение концентрации одного из веществ в единицу времени

2) отношение изменения концентрации продукта к изменению концентрации исходного вещества

3) время, за которое реакция полностью завершится

4) отношение числа моль прореагировавшего вещества к промежутку времени, за которое это изменение произошло

1. Единица измерения скорости химической реакции:

1) моль/л ∙ с

2) кмоль ∙ м³/ч

3) моль ∙ с/мл

4) л ∙ с/моль

1. Скорость химической реакции может принимать значения:

1) от нуля до плюс бесконечности

2) от нуля до минус бесконечности

3) как больше, так и меньше нуля

4) от нуля до единицы

1. Скорость любой химической реакции зависит от:

1) давления

2) температуры

3) площади соприкосновения реагирующих веществ

4) всех перечисленных факторов

1. Скорость гетерогенной химической реакции зависит от:

1) природы реагирующих веществ

2) температуры

3) площади соприкосновения реагирующих веществ

4) всех перечисленных факторов

1. Скорость химической реакции 2А_(г) + В_(г) → D_(г) выражается формулой:

1) υ = k ∙ С_А

2) υ = k ∙ С_А²

3) υ = k ∙ 2С_А

4) υ = k ∙ С_А²∙ С_В

1. Использование катализатора:

1) снижает энергию активации реакции

2) увеличивает энергию активации реакции

3) увеличивает тепловой эффект реакции

4) увеличивает концентрацию исходных веществ.

1. Ингибитор – это

1) вещество, которое не обладает каталитическим действием, но усиливает действие катализатора

2) вещество, которое значительно ускоряет протекание химической реакции, оставаясь после ее окончания без изменения

3) вещество, которое замедляет или прекращает протекание химической реакции

4) неизвестное вещество.

10. При повышении температуры на 50 ⁰С скорость реакции увеличилась в 243 раза. Температурный коэффициент равен:

1) 2

2) 2,5

3) 3

4) 4

Ключи к тесту

1. 2

2. 1

3. 1

4. 1

5. 2

6. 4

7. 4

8. 1

9. 3

10. 3

Тематический тест «Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот. Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных»

Выберите один верный ответ в каждом задании

1. При взаимодействии железа с разбавленной ортофосфорной кислотой образуются вещества, формулы которых:

1) Fe(PO₃)₂ и Н₂

2) FePO₄ и H₂

3) Fe₃(PO₄)₂ и Н₂

4) FeH₂ и P₂O₅.

2. Магний при обычных условиях вступает в реакцию с каждым из двух веществ:

1) вода и хлорид кальция

2) гидроксид натрия и вода

3) соляная кислота и гидроксид кальция

4) серная кислота и раствор нитрата цинка

3. Друг с другом не взаимодействуют:

1) углерод и концентрированная серная кислота

2) цинк и кислород

3) угарный газ и углерод

4) кислород и азот

4. С оксидом меди (II) реагирует каждое из двух веществ:

1) оксид углерода (II) и водород

2) соляная кислота и вода

3) оксид серы (IV) и серебро

4) гидроксид натрия и хлорид магния

5. С оксидом серы (VI) реагируют все вещества в группе:

1) Al₂O₃; Rb₂O; ZnO

2) MgO; SO₃; CO

3) SO₂; P₂O₃; CO₂

4) K₂O; FeO; CrO₃

6. С основаниями не реагирует:

1) SiO₂

2) SO₂

3) Al₂O₃

4) NiO

7. Сколько веществ из указанных в ряду HNO₃; Ba(OH)₂; H₂O реагируют с оксидом углерода (IV) при комнатной температуре?

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

8. При взаимодействии 1 моль H₂SO₄ и 2 моль КОН образуется:

1) средняя соль

2) основная соль

3) кислая соль

4) вещества не реагируют

9. С раствором карбоната натрия не реагирует:

1) железо

2) оксид углерода (IV)

3) сульфат меди (II)

4) хлорид бария

10. Осуществить превращения CuCl₂ → CuS можно с помощью:

1) серы

2) оксида серы (IV)

3) серной кислоты

4) сульфида натрия

№ вопроса	1.	2.	3.	4.	5.	6.	7.	8.	9.	10.
№ ответа