Сделать вывод о соответствии полученного результата требованиям нормативных документов. _
_____________________
Лабораторная работа № 2
Тема: Метод нейтрализации (кислотно-основного титрования). Определение нормальности и титра рабочего раствора гидроксида натрия (NaOH)
Цель:
· отработка методики титриметрического (объёмного) определения молярной (нормальной) концентрации щёлочи;
· вычисление титра и нормальной (молярной) концентрации раствора NaOH по щавелевой кислоте.
Обеспечение:
Оборудование: бюретка, пипетка Мора, коническая колба для титрования (3 шт.) объемом 250 см3, химический стакан, коническая воронка, резиновая груша.
Реактивы: фенолфталеин, раствор гидроксида натрия (≈0,1Н), раствор щавелевой кислоты (0,1000Н), вода дистиллированная.
Задания лабораторной работы:
1. Установить нормальную концентрацию щёлочи титрованием со щавелевой кислотой.
2. Вычислить нормальную концентрацию и титр раствора щёлочи.
Ход работы:
І. Приготовление 200 мл 0.1000 Н раствора щавелевой кислоты ( щ.к.):
Ø Вычисление массы навески щавелевой кислоты, результат записать в таблицу:
Дано: | Найти: | Формула для расчёта и вычисления: |
V(раствора) = ______ мл Сн (щ.к.) = _________ моль/л | m (навески) ‑ ? | = Мэкв(Н2С2О4·2Н2О) = М (Н2С2О4·2Н2О)∙fэкв = 126×1/2 = 63г/моль |
Ø Взвешивание навески на аналитических весах(с точностью до ± 0,0001г).
Ø Растворение навески.Взвешенную навеску щавелевой кислоты перенести в мерную колбу через воронку, остаток смыть дистиллированной водой. Кристаллы кислоты растворить в воде, после чего довести объём воды до метки.
ІІ. Приготовление 500 мл рабочего раствора щёлочи с молярной концентрацией 0,1моль/л
a Расчёт навески щёлочи
Дано: | Найти: | Формула для расчёта и вычисления: |
V(раствора) = ______ мл Сн (NaOH) = _________ моль/л | m(NaOH) ‑ ? | = Мэкв(NaOH) = М (NaOH)∙fэкв = 40 × 1 = 40 г/моль |
a Взвешивание навески щёлочи.Для приготовления раствора взвешивают приблизительно 4,5 ‑ 5г NaOH потому, что щёлочь не является химически чистым веществом. Взвешивают рассчитанное количество щёлочи на технохимических весах.
a Растворение навески щёлочи.Навеску переносят в фарфоровою чашку, смывают водой и быстро сливают. Кристаллы NaOH переносят в колбу ёмкостью 500 мл смывают дистиллированной водой и доводят раствора до 500 мл.
ІІІ. Установление нормальности раствора щёлочи по щавелевой кислоте методом кислотно-основного титрования.
1. Чистую бюретку 1-2 раза промывают раствором щёлочи. Через коническую воронку бюретку заполняют раствором, выше нулевого деления. Удаляют воздушные пузырьки из нижней части бюретки. Убирают воронку. Доводят уровень жидкости в бюретке до нулевой отметки.
2. В коническую колбу мерной пипеткой отбирают аликвотный объём щавелевой кислоты. Добавляют 2 – 3 кап. индикатора фенолфталеина. Содержимое колбы перемешивают.
3. Титрование проводят сидя, правой рукой держат и перемешивают колбу с раствором, а левой ‑ регулируют зажим или кран бюретки (добавляют раствор).
4. Сначала раствор из бюретки приливают быстро, встряхивая колбу, по мере титрования приливают медленнее. В конце титрования рабочий раствор добавляют по каплям до появления бледно-розовой окраски, которая не исчезает в течение 30 сек.
5. По бюретке проводят отсчёт объёма щёлочи, истраченного на титрование, результат записывают в таблицу.
6. Титрование повторяют ещё 2 раза, данные записывают в таблицу:
Химизм процесса: ____
_____________________
_____________________
_____________________
Протокол лабораторной работы:
Титрование | Объем щ.к., мл | Объем NaOH, мл | Индикатор |
1. | |||
2. | |||
3. | |||
V(ср.) |
Среднее значение объёма щёлочи, истраченного на титрование, можно вычислить по формуле:
=
ІV. Вычисление результатов титрования:
Расчёты провести по формулам:
Ä Молярная концентрация вещества эквивалента (нормальная концентрация, моль /л):
=
Ä Титр (простой) раствора гидроксида натрия (г/мл):
Т (NaOH) = =
Ä Титр (сложный) раствора гидроксида натрия по щавелевой кислоте (г/мл):
= =