В титриметрический метод анализа
КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ
ВВЕДЕНИЕ
В ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЙ МЕТОД АНАЛИЗА
Титриметрическим анализом называются методы количественного химического анализа, основанные на измерении объема раствора реактива известной концентрации, расходуемого для реакции с анализируемым веществом.
Титрование - постепенное приливание раствора из бюретки к раствору в конической колбе до достижения момента эквивалентности.
Стандартный раствор - раствор точной концентрации.
Стандартный раствор выражают См , Сн , Сm , Т , Т ст.р-р/оп.в-во.
В основе титриметрического анализа лежит закон эквивалентов:
| R | Элементы всегда соединяются между собой в определенных весовых количествах, соответствующих их химическим эквивалентам. |
Момент эквивалентности (точка эквивалентности) - это такой момент титрования, когда количество моль-эквивалентов стандартного раствора становится строго эквивалентно количеству моль-эквивалентов определяемого вещества.
Момент эквивалентности определяют:
1. С помощью индикатора.
2. По появлению окраски от одной избыточной капли стандартного раствора.
КЛАССИФИКАЦИЯ МЕТОДОВ ТИТРИМЕТРИЧЕСКОГО АНАЛИЗА
1. По характеру химической реакции, лежащей в основе определения веществ.
| Методы анализа | Стандартные растворы | Типы химических реакций | |
| Методы редоксиметрии | Перманганатометрия | KMnO4 | окисления- |
| (окисления- | Иодометрия | J2 , Na2S2O3×5H2O | восстановления |
| восстановления) | Дихроматометрия | K2Cr2O7 | |
| Методы кислотно-основного титрования | Алкалиметрия | KOH или NaOH | нейтрализации |
| (нейтрализации) | Ацидиметрия | HCl или H2SO4 | |
| Методы осаждения | Аргентометрия | AgNO3 | осаждения |
| и | Роданометрия | AgNO3 , KSCN | |
| комплексо-образования | Комплексонометрия | трилон Б | комплексо-образования |
По способу титрования.
· Титрование прямое.
· Титрование реверсивное.
· Титрование по способу замещения.
· Титрование по остатку (обратное титрование).
ТРЕБОВАНИЯ К РЕАКЦИЯМ В ТИТРИМЕТРИЧЕСКОМ АНАЛИЗЕ
1. Реакция между реагирующими веществами должна протекать практически моментально и необратимо.
2. При титровании необходимо точно установить момент эквивалентности, значит конец реакции должен быть резко выражен внешним признаком:
а) изменением окраски раствора;
б) образованием окрашенного осадка;
в) изменением окраски индикатора.
3. При титровании вещества должны взаимодействовать в эквивалентном соотношении, а конец титрования должен характеризоваться равенством чисел моль-эквивалентов веществ, вступающих в реакцию (стандартного раствора и определяемого вещества)
Cн1 × V1 = Cн2 × V2
4. При титровании не должны протекать побочные реакции, искажающие результаты анализа.
ОБОРУДОВАНИЕ И ПОСУДА,
ПРИМЕНЯЕМЫЕ В ТИТРИМЕТРИЧЕСКОМ МЕТОДЕ АНАЛИЗА
| ОБОРУДОВАНИЕ И ПРИБОРЫ | ПОСУДА | |
| 1. Технические весы с разновесами 2. Аналитические весы с разновесами 3. Электрическая плитка 4. Штатив для титрования | 1. Бюкс с крышкой 2. Промывалка 3. Колба коническая 4. Колба мерная 5. Капельница для индикаторов | 6. Воронка химическая 7. Часовое стекло 8. Цилиндр 9. Бюретка 10.Пипетка Мора |
ПРАВИЛА РАБОТЫ С БЮРЕТКОЙ
1. Перед работой бюретку тщательно вымыть. Укрепить в штативе в строго вертикальном положении.
2. Дважды промыть дистиллированной водой и дважды ополоснуть раствором для удаления капель воды.
3. Наполнить бюретку раствором выше нулевого деления через воронку, вставленную в верхнее отверстие бюретки. Необходимо внимательно следить за тем, чтобы в носике бюретки не осталось пузырьков воздуха. Для их удаления поднять кверху носик бюретки и выпустить некоторое количество раствора.
Коническую колбу установить по отношению к бюретке так, чтобы носик бюретки входил в колбу на 3-5 см.
При повторном титровании установить уровень жидкости в бюретке на нуль.
При отсчете показаний бюретки глаза должны находиться на уровне мениска.
Отсчет по бюретке провести с точностью до сотых долей миллилитров.
Объем прозрачного раствора замерить по нижнему мениску, темно окрашенного раствора - по верхнему мениску.
При титровании раствор из бюретки выливать медленно, давая возможность жидкости стечь со стенок бюретки. К концу титрования раствор вылить по каплям до момента эквивалентности.
Титровать не менее трех раз.
Результаты повторного титрования не должны отличаться более, чем на 0,1 мл.
За окончательный результат принять средний объем близких значений:
4. Удалить воронку из бюретки (если воронку не удалить, во время титрования с воронки может стечь оставшийся в ней раствор, и измерение объема окажется неточным).
5. Довести уровень раствора в бюретке до нуля.
Вычисление массы навески
| Способ пипетирования | Способ отдельных навесок |
  |   |
КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ
ВВЕДЕНИЕ
В ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЙ МЕТОД АНАЛИЗА
Титриметрическим анализом называются методы количественного химического анализа, основанные на измерении объема раствора реактива известной концентрации, расходуемого для реакции с анализируемым веществом.
Титрование - постепенное приливание раствора из бюретки к раствору в конической колбе до достижения момента эквивалентности.
Стандартный раствор - раствор точной концентрации.
Стандартный раствор выражают См , Сн , Сm , Т , Т ст.р-р/оп.в-во.
В основе титриметрического анализа лежит закон эквивалентов:
| R | Элементы всегда соединяются между собой в определенных весовых количествах, соответствующих их химическим эквивалентам. |
Момент эквивалентности (точка эквивалентности) - это такой момент титрования, когда количество моль-эквивалентов стандартного раствора становится строго эквивалентно количеству моль-эквивалентов определяемого вещества.
Момент эквивалентности определяют:
1. С помощью индикатора.
2. По появлению окраски от одной избыточной капли стандартного раствора.