Константы диссоциации воды и некоторых слабых кислот и оснований в водных растворах (0.1 N)

Соеднинение	Ступень	К
Вода Н2О		1,8 × 10-16
Борная кислота (орто) Н3ВО3	I	5,3 × 10-10
	II	1,8 × 10-13
	III	1,6 × 10-14
Ванадиевая кислота (мета) HVO3		3 × 10-5
Водорода перекись Н2О2		2,4× 10-12
Вольфрамовая кислота H2WO4	I	1 × 10-13
Германиевая кислота H2GeO3	I	2,6 × 10-9
	II	1,9 × 10-3
Кремниевая кислота (мета) H2SiO3	I	2 × 10-3
	II	1 × 10-12
Молибденовая кислота Н2МоО4	I	1 × 10-2
Сернистая кислота H2SO3	I	1,7 × 10-2
	II	6,8 × 10-8
Теллуровая кислота Н2ТеО4	I	2,9 × 10-7
	II	6,5 × 10-12
Фосфорная кислота (орто) Н3РО4	I	7,9 × 10-3
	II	1 × 10-7
	III	4,5 × 10-12
Хлорноватистая кислота НС1О		3,2 × 10-8
Хромовая кислота Н2CrO4	I	1,8 × 10-10
	II	3,2 × 10-17
Цианисто-водородная кислота HCN		4,8 × 10-10
Угольная кислота Н2СО3	I	4,3 × 10-7
	II	5,6 × 10-11
Уксусная кислота СН3СООН		1,76 × 10-5
Щавелевая кислота Н2С2О4	I	5,9 × 10-2
	II	6,4 × 10-5
Сероводородная кислота H2S	I	8,7 × 10-8
	II	3,6 × 10-13
HSe-		1× 10-11
Гидроксид аммония NH4OH		1,79 × 10-5
Гидроксид бериллия Ве(ОН)2	I	5 × 10-6
Гидроксид дейтероаммония ND4OD		1,1 × 10-5
Гидроксид серебра AgOH		5,3 × 10-3
Гидроксид свинца Pb(OH)2	I	1 × 10-3
	II	2 × 10-8
Гидроксид цинка Zn(OH)2	I	4 × 10-5
	II	1,5× 10-9
BeOH+		5× 10-11
CuOH+		3,4× 10-7
CrOH2+		1× 10-10
AlOH2+		1,38× 10-9
FeOH2+		1,35× 10-12
Плавиковая кислота HF		6,8× 10-4
Азотистая кислота HNO2		5× 10-4
Муравьиная кислота HCOOH		2,1× 10-4

2.Произведение растворимости труднорастворимых в воде веществ при 25^оС

Вещество	ПР
Ag2S	1,6× 10-49
AgJ	1,5× 10-6
AgBr	7,7 × 10-13
AgCl	1,7 × 10-10
Ag2CO3	5 × 10-12
BaCO3	8 × 10-9
BaSO4	1 × 10-10
Be(OH)2	2,7 × 10-10
CaCO3	4,8 × 10-9
CaC2O4	2,6 × 10-9
CaF2	3,2 × 10-11
CaSO4	1 × 10-5
CdCO3	2,5 × 10-14
Ce(OH)3	1 × 10-21
Co(OH)2	2 × 10-16
CoCO3	1 × 10-12
Cu2S	2 × 10-14
Cu(OH)2	5,6× 10-20
CuS	4 × 10-38
Fe(OH)2	4,8 × 10-16
Fe(OH)3	4 × 10-38
FeS	4 × 10-19
La(OH)3	5 × 10-21
La2(C2O4)3	2 × 10-28
Li2CO3	1,7 × 10-3
MgCO3	1 × 10-5
Mg(OH)2	3,2 × 10-11
MgNH4PO4	2,5 × 10-13
MnS	5,6 × 10-16
NiS	2× 10-28
Ni(OH)2	1,6 × 10-14
Sc(OH)3	1 × 10-28
SrSO4	2,8 × 10-7
TlCl	1,5 × 10-4

Константы нестойкости некоторых комплексных ионов

Комплексный ион	KН
[Fe(CN)6]4-	1 × 10-27
[Fe(CN)6]3-	1 × 10-44
[Fe(SCN)]2+	5 × 10-3
[Co (NH3)6]2+	8 × 10-6
[Co (NH3)6]3+	6 × 10-36
[Co (CN)4]2-	8 × 10-20
[Ni (NH3)6]2+	2 × 10-9
[Zn (CN)4]2-	2 × 10-17
[Cd (NH3)4]2+	8 × 10-8
[Cd (CN)4]2-	1 × 10-17
[CdCl4]2-	9 × 10-3
[CdI4]2-	5 × 10-17
[Ni (CN)6]2-	3 × 10-16
[Cu (NH3)4]2+	5 × 10-14
[Cu (CN)4]3-	5 × 10-28
[Ag (NH3)2]+	9 × 10-8
[Ag (CN)]2-	1 × 10-21
[Ag (S2O3)2]3-	1 × 10-13
[Zn (NH3)4]2+	4 × 10-10
[Hg (CN)4]2-	4 × 10-41
[Hg (SCN)4]2-	1 × 10-22
[HgBr4]2-	2 × 10-22
[HgCl4]2-	6 × 10-17
[HgI4]2-	5 × 10-31

4.Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы некоторых систем в водных растворах при 25^оС

Окисленная форма	Уравнение реакции, определяющей потенциал	jо, В
MnO4- +8Н+	MnO4- + 8H+ +5 e- = Mn2++4H2O	+1,51
MnO4- + 4Н+	MnO4- +4H++3 e- = MnO2¯ +2H2O	+1,69
MnO4- + 2Н2О	MnO4- +2H2O+3 e- = MnO2¯+ 4OH-	+0,60
MnO4-	MnO4- + e - = MnO42-	+0,56
MnO2+4H+	MnO2¯+ 4OH++ 2e- = Mn2++2H2O	+1,23
Cr2O72- +14H+	Cr2O72- + 14H++6e- = 2Cr3++7H2O	+1,33
CrO42- +4H2O	CrO42-+4H2O+3e- = [Cr(OH)6]3-+2OH-	-0,13
NO3- + 4H+	NO3- + 4H+ + 3e- = NO + 2H2O	+0,96
2NO3-+12H+	2NO3-+12H++10e- = N2+6H2O	+1,24
NO3- + 10H+	NO3- + 10H++8e-=NH4++3H2O	+0,87
HNO2+H+	HNO2+H++e-=NO+H2O	+0,99
NO3- + 3H+	NO3- + 3H++e-=HNO2+H2O	+0,94
S2O82-	S2O82- +2e-=2So42-	+2,01
H2SO3+4H+	H2SO3+4H++4e-=s¯+3H2O	+0,45
So42-+8H+	So42-+8H++6e-=S¯ +4H2O	+0,36
SO42-+4H+	SO42-+4H++2e-=SO2+2H2O	+0,17
S4O62-	S4O62- +2e-=2S2O32-	+0,15
S+2H+	S¯+2H++2e-=H2S	+0,14
S	S¯+2e-=S2-	-0,48
SO32-+3H2O	SO32-+3H2O+4e-=S¯+6OH-	-0,90
F2	F2+2e-=2F’	+2,85
2HClO+2H+	2HClO+2H++2e-=Cl2+2H2O	+1,63
Cl2	Cl2+2e-=2Cl-	+1,63
ClO4-+2H+	ClO4-+2H++2e-=ClO3-+H2O	+1,19
Clo-+H2O	ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH	+0,89
2HBrO+2H+	2HBrO+2H++2e-=Br2+2H2O	+1,59
2BrO3-+12H+	2BrO3-+12H++10e-=Br2+3H2O	+1,52
Br2	Br2+ 2e-=2Br-	+1,08
BrO-+H2O	BrO-+H2O+2e-=Br-+2OH-	+0,76
BrO3-+3H2O	BrO3-+3H2O+6e-=Br2-+6OH-	+0,26
2JO3-+KH+	2JO3-+KH++10e-=J2+6H2O	+1,20
JO3-+6H+	JO3-+6H++6e-=J-+3H2O	+1,09
J2	J2+2e-=2J-	+0,54
JO3-+3H2O	JO3-+3H2O+6e-=J-+6Oh-	+0,26
Co3+	CO3++e-=Co2+	+1,84
Fe3+	Fe3++e-=Fe2+	+0,77
Fe(OH)3	Fe(OH)3¯+e-=Fe(OH)2¯+OH-	-0,56
PbO2+4H+	PbO2+4H++2e-=Pb2+2H2O	+1,45
SnO32-+6H+	SnO32-+6H++2e-=Sn2++3H2O	+0,15
O2+2H+	O2+2H++2e-=H2O2	+0,68
O3+2H+	O3+2H++2e- = O2+H2O	+2,07
O3+H2O	O3+H2O+2e-=O2+2OH-	+1,24
H2O2+2H+	H2O2+2H++2e-=2H2O	+1,77
H2O2	H2O2+2e-=2OH-	+0,88

5.Стандартные энтальпии образования DН⁰_f , энтропии S⁰ и энергии Гиббса образования DG⁰_f некоторых веществ

Вещество	DН0f, кДж/моль	S0, Дж×моль-1×К-1	DG0f, кДж/моль
Br2 (ж)		152.3
Br2 (г)	30.9	245.3	3.14
С (гр)		5.73
С (ал)	1.89	2.38	2.89
Cl2 (г)		223.0
F2 (г)		203.3
Н2 (г)		130.6
N2 (г)		191.5
Na (кр)		51.4
O2 (г)		205.0
O3 (г)	142.3	238.8	163.2
S (ромб)		31.88
Sе (кр)		42.44
СО (г)	-110.5	197.4	-137.2
СО2 (г)	-393.5	213.6	-394.3
СОCl2 (г)	-223.0	289.2	-210.4
COS (г)	-137.2	231.5	-169.2
СН4 (г)	-74.85	186.2	-50.75
CCl4 (г)	-139.3	214.4	-68.2
С2Н4 (г)	52.28	219.4	68.11
HCl (г)	-92.3	186.7	-95.19
HF (г)	-268.6	173.5	-269.9
Н2О (г)	-241.8	188.7	-228.6
Н2О (ж)	-285.8	70.08	-237.3
Н2О2 (ж)	-187.0	105.8	-120.4
Н2S (г)	-20.15	205.6	-33.01
Н2SО4 (ж)	-811.3	156.9	-690.1
Н2Sе (г)	85.52	221.3	71.13
NH3 (г)	-46.19	192.5	-16.61
(NН4)2SО4 (к)	-1179.0	220.3	-900.8
NO (г)	90.37	210.6	86.57
NO2 (г)	33.89	240.4	51.84
N2O (г)	81.55	220.0	103.6
NaCl (кр)	-410.9	72.36	-383.9
SO2 (г)	-296.9	248.1	-300.4
SO3 (г)	-395.2	256.2	-370.4

ЛИТЕРАТУРА

1. Глинка Н.Л. Общая химия. - Л.:Химия, 1989.

2. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. - Л.:Химия, 1985.

СОДЕРЖАНИЕ

1. Эквивалент. Закон эквивалентов ............................................ 3

2. Состав растворов ............................................................…..10

3. Закон эквивалентов для растворов ..............................……..21

4. Реакции окисления-восстановления .....................................24

5. Химическая кинетика ........................................................….39

6. Элементы химической термодинамики .....................................59

7. Электролитическая диссоциация. Водный показатель………...75

8. Гидролиз солей .................................................................... ..91

9. Растворимость. Равновесие осадок – раствор ......................…..98

10. Комплексные соединения ....................................................…107

11. Электронное строение атомов.............................................….120

Приложение ...........................................................................….136

Литература ...........................................................................…..145

Редактор З.И.Сныкова

ЛР № 020713 от 27.04.1998

Подписано к печати Формат 60´84/16

Печать офсетная Бумага типограф. Печ.л. 9,68

Заказ № Тираж 1000 экз. Цена договорная

Фабрика офсетной печати, 249020, г.Обнинск, ул.Королева,6