Качественный анализ «сухим» путем
1.Пламя горелки окрашивается летучими солями натрия в …цвет
-желтый
-фиолетовый
-кирпично – красный
-желто – зеленый
2.В какой цвет окрашивают пламя горелки ионы калия?
-желтый
-фиолетовый
-кирпично – красный
-желто - зеленный
3.Пламя горелки окрашивается летучими солями кальция
-желтый
-фиолетовый
-кирпично – красный
-желто - зеленный
4.В какой цвет окрашивают пламя горелки калийная селитра
-желтый
-фиолетовый
-кирпично – красный
-желто - зеленный
5.В какой цвет окрашивают пламя горелки кальцивая селитра
-желтый
-фиолетовый
-кирпично – красный
-желто - зеленный
6.Ядохимикат окрашивает пламя в желто – зеленый цвет, а его раствор образует белый творожистый осадок с нитратом серебра. Формула ядохимиката…
-NaCl
-Ba(NO3)2
-BaCl2
-KCl
7.Вещество, применяемое при обработке мяса и мясных продуктов, для сохранения красного цвета, окрашивает пламя горелки в фиолетовый цвет. Формула этого вещества …
-NaCl
-Ba(NO3)2
-BaCl2
-KCl
8.В какой цвет окрашивает пламя поташ?
-желтый
-фиолетовый
-карминно – красный
-зеленный
9.В какой цвет окрашивает пламя преципитат?
-желтый
-фиолетовый
-карминно – красный
-зеленный
10.Пирохимическим НЕ является метод
-сплавление веществ с бурой
-образование окрашенных перлов
-растирание
-окрашивание пламени
11.Челийская селитра окрашивает пламя в … цвет.
-желтый
-фиолетовый
-карминно – красный
-желто - зеленный
Анализ катионов
1.Катион 1 группы, открываемый специфической реакцией …
-NH4+
-K+
-Na+
-Ca+2
2.Реактив, с помощью которого обнаруживается катион, оказывающий положительное влияние на структурное состояние почв имеет формулу …. Укажите два правильных ответа.
-K2Cr2O7
-(NH4)2C2O4
-Na3[Co(NO2)6]
-К4[Fe(CN)6] в присутствии NH4OH
3.Определите ион образующий внешнюю сферу комплексного соединения (NH4)2[Hg(CNS)4]
-CNS-
-Hg+2
-NH4+
-[Hg(CNS)4]2-
4.Микроэлемент, необходимый для нормальной жизнедеятельности животных и растений, обнаруживается по черно-бурому осадку, выпавшему при действии на исследуемый раствор NaOH и H2O2
-Mn+2
-Co+2
-Fe+3
-Ca+2
5.Какое из перечисленных условий мешает открытию Mg+2 действием Na2HPO4?
-нагревание раствора
-кислая среда
-щелочная среда
-присутствие аммиачного буфера
6.Определите ионы-лиганды в комплексном соединении Na3[Co(NO2)6]
-NO2-
-Co+3
-Na+
-[Co(NO2)6]3-
7.Определите реагент, с помощью которого можно открыть Fe+3 в присутствии других катионов 3-ей группы
-K3[Fe(CN)6]
-K4[Fe(CN)6]
-(NH4)2[Hg(CNS)4]
-Na3[Co(NO2)6]
8.При анализе препарата, действие реагента вызвало образование турнбулевой сини. Определите катион, присутствующий в препарате
-Fe+3
-Fe+2
-Mn+2
-Ca+2
9.Определите реагент, с помощью которого можно обнаружить катион Co+2
-NH4OH
-NH4CNS
-NH4Cl
-Na3[Co(NO2)6]
10.Определите, какая из приведенных ниже реакций специфична
-CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl
-NH4Cl + NaOH = NH4OH + NaCl
-CaCl2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaCl
-BaCl2 + 2NaOH = Ba(OH)2 + 2NaCl
11.Ион Al+3 следует открывать из смеси катионов 3-ей аналитической группы при помощи группового реагента …
-после удаления Fe+3 и Mn+2
-после удаления Zn+2
-непосредственно из исследуемого раствора
-в отдельной порции раствора
12.Катион какого микроэлемента, необходимого растениям и животным, можно обнаружить с помощью тетрараданомеркуриата аммония, испытав раствор анализируемой соли на присутствие Co+2?
-Mn+2
-Zn+2
-Fe+3
-NH4+
13.Как следует открывать Ca+2 из смеси катионов 1-ой и 2-ой аналитических групп?
-после удаления Mg+2
-непосредственно из исследуемого р-ра
-после удаления ионов Ва+2
-в отдельной порции раствора
14.Hа раствор, содержащий катионы 3-ей группы подействовали сульфидом аммония. Катион, образующий нерастворимый гидроксид это
-Al+3
-Mn+2
-Zn+2
-Ca+2
15.Катион, обуславливающий засоление почвы, можно обнаружить с помощью …
-Na3[CO(NO2)6]
-K[Sb(OH)6]
-K2[HgI4]
-KOH
Анализ анионов
1.При помощи раствора … можно осадить все анионы 2-ой аналитической группы.
-ВаСl2
-Ва(NОз)2
-АgN0з
-NaCl
2.Какой важный микроэлемент накапливается в щитовидной железе человека и с/х животных и который можно открыть в растворе его соли хлорной водой или другим окислителем?
-I
-Со
-Fе
-Cl-
3.Кристаллическое вещество хорошо растворимо в воде. Анализ проб, сделанный с отдельными порциями раствора, дал следующие результаты: оксалат аммония и нитрат серебра образовали белые осадки. Определите состав вещества.
-NаCl
-СаCl2
-Са(NО3)2
-KNO3
4.Какой реагент одновременно осаждает в нейтральной среде анионы 1-ой и 2-ой аналитических групп?
-АgNО3
-ВаСl2
-Ва(CОз)2
-Ва(NОз)2
5.К исследуемому раствору при рН<7 прилили несколько капель хлорной воды,1мл бензола и смесь взболтали. Нижний слой окрасился в малиново-фиолетовый цвет. Какой анион обнаружен?
-I-
-Cl-
-Вг-
-NО3-
6.Каким реагентом можно обнаружить анион, входящий в состав любой селитры?
-молибденовая жидкость
-дифениламин
-хлорид аммония
-нитрат серебра
7.При действии на исследуемый р-р АgNО3 выпал осадок белого цвета. Каким способом можно установить, содержит ли осадок анионы 2-ой аналитической группы?
-испытать на растворение в НNO3
-проверить растворимость в NH4OH
-проверить растворимость осадка при нагревании
-испытать на растворение в HCl
8.С помощью какого реагента можно доказать, что в составе сложного удобрения азот содержится в виде NO3-
-pеактив Неслера
-дифениламин
-щелочь
-хлорид бария
9.Водный раствор соли при анализе его порций образовал два осадка желтого цвета: 1-ый - с Nа3[Со(NО3)6], 2-ой - с молибденовой жидкостью. Определите состав соли.
-(NH4)2SO4
-Вa(Н2РО4)2
-KзРО4
-KNO3
10.Осадок, полученный при действии на исследуемый раствор ВаCl2 в нейтральной среде, растворился в кислоте. Какой из анионов в исследуемом растворе безусловно отсутствует?
-РО4 -3
-СО3-2
-SО4-2
-Cl-
11.При рН<7 к исследуемому раствору прилили несколько капель хлорной воды, миллилитр бензола и смесь взболтали. Верхний слой окрасился в желто-бурый цвет. Определите анион, присутствующий в растворе.
-Cl-
-Вг-
-I-
-S2-
12.Отделить аммиачную селитру от сульфата аммония можно при помощи ….
-реактива Несслера
-молибденовой жидкости
-дифениламина
-хлорида натрия
13.Какой из групповых реагентов позволяет обнаружить анион, содержащийся в желудочном соке животных и участвующий в процессе пищеварения:
-ВаCl2
-АgN0з
-Ва(NОз)2
-NaOH
14.Исследуемый раствор прокипятили в NH4Cl, в результате чего образовался студенистый осадок. Определите анион, присутствующий в растворе.
-SiОз-2
-S04-2
-СО3-2
-NО3-
15.Какие анионы образуют соли бария, нерастворимые в воде?
-NО3-
-СО3-2
-S04–2
-Bг-
16.Чем отличаются друг от друга осадки, образованные с AgNO3, анионами 1-ой и 2-ой аналитических групп?
-окраской
-растворимостью в HNO3
-растворимостью в NH4OH
-растворимостью в щелочах
17.Какая из солей, приведенных ниже, растворится в избытке NH4OH полностью?
-AgBr
-AgCl
-AgI
-Ag2S
Гравиметрия
1.Для отделения мелкокристаллических осадков применяют беззольные фильтры, упаковка которых маркирована … лентой
-черной
-красной
-синей
-белой
2.Для отделения крупнокристаллических осадков применяют беззольные фильтры, упаковка которых маркирована … лентой
-черной
-красной
-синей
-белой
3.Черная лента-это …
-хроматографическая бумага
-наименее плотный фильтр
-фильтр средней плотности
-мелкопористый фильтр
4.Белая лента-это …
-хроматографическая бумага
-наименее плотный фильтр
-фильтр средней плотности
-мелкопористый фильтр
5.Аналитической практикой установлено, что наиболее удобны в работе кристаллические осадки с массой (г)
-0,1-0,3
-100
-0,5
-0,8
6.Аналитической практикой установлено, что наиболее удобны в работе объемные аморфные осадки с массой (г)
-0,1-0,3
-100
-0,5
-0,8
7.При гравиметрическом определении, ионы Ba2+ следует осаждать в виде:
-BaC2O4 (ПР BaC2O4=1,6*10-7)
-BaCrO4 (ПР BaCrO4=2,4*10-10)
-BaSO4 (ПР BaSO4=1,1*10-10)
-BaCO3 (ПР BaCO3=8,0*10-9)
8.Осаждение аморфных осадков ведут из достаточно … исследуемого раствора … раствором осадителя. Вставьте пропущенные слова.
-разбавленного, разбавленным
-концентрированного, разбавленным
-концентрированного, концентрированным
-разбавленного, концентрированным
9.Гравиметрическая форма – это …
-осадок, образовавшийся после добавления осадителя
-осадок, оставшийся после фильтрования
-вещество, оставшееся после высушивания
-вещество, оставшееся после прокаливания
10.Осаждаемая форма – это …
-осадок, образовавшийся после добавления осадителя
-осадок, оставшийся после фильтрования
-вещество, оставшееся после высушивания
-вещество, оставшееся после прокаливания
11.Окклюзия – это…
-внедрение посторонних ионов в структуру кристаллической решетки
-старение осадка
-многократное промывание осадка
-захват ионов поверхностью осадка
12.Среди гравиметрических методов выделяют методы ….Укажите два правильных ответа.
-осаждения
-отгонки
-соосаждения
-экстракции
13.Из навески каменного угля массой 2,6248г после соответствующей обработки получили 0,3248г сульфата бария. Вычислить массовую долю серы (F=0.1374) в каменном угле.
-1,70
-1,25
-2,45
-3,15
14.Гравиметрический фактор серы в сульфате бария равен
-0,2274
-0,1374
-0,5884
-0,6994
15.Гравиметрический фактор железа в оксиде железа (III) равен
-0,2274
-0,1374
-0,5884
-0,6994
Основные понятия титриметрии
1.Отбор пробы раствора для титрования осуществляется при помощи:
-пипетки
-мензурки
-бюретки
-мерного цилиндра
2.Уравнение типа A+B=C+D соответствует способу титрования:
-прямое
-обратное
-косвенное
-реверсивное
3.Уравнения типа A+B(избыток)=D+E C+B(остаток)=F+G соответствует способу титрования
-прямому
-обратному
-косвенному
-реверсивному
4.Какое из перечисленных ниже веществ применяют в объемном анализе в качестве стандартного
-KMnO4
-HCl
-H2C2O4*2H2O
-Na2SO3
5.Какое из перечисленных ниже веществ применяют в объемном анализе в качестве стандартного:
-KMnO4
-HCl
-Na2B4O7*10H2O
-Na2SO3
6.Методы объемного анализа классифицируют по типу … Укажите два правильных ответа
-применяемого индикатора
-химической реакции
-исходных веществ
-титранта
7.Аликвота – это
-часть раствора, взятая для анализа
-раствор, взятый для анализа
-раствор объемом 10 мл
-раствор, концентрацию которого устанавливают
8.Гигроскопическое вещество следует взвешивать на аналитических весах
-в химическом стакане
- в закрытом бюксе
-на часовом стекле
-на бумаге (кальке)
9.При титровании расходуется следующее количество титранта:
-равное по объему анализируемому раствору
-избыточное
-меньшее, чем объем анализируемого раствора
-эквивалентное количеству определяемого вещества
10.Титр нормального раствора рассчитывают по формуле
-Т=СN∙1000/МЭ
-T=Vраб∙СNраб/Vисх
-T=СN∙МЭ/1000
-Т=СN∙V/1000
11.Какой из способов выражения концентраций используется в объемном анализе для определения концентрации рабочих растворов
-молярность
-нормальность
-моляльность
-массовая доля
12.Для приготовления стандартного раствора по точной навеске применяется:
-уксусная кислота
-молочная кислота
-гидроксид натрия
-тетраборат натрия
13.Индикаторы – это вещества
-применяемые для установления точки эквивалентности
-меняющие свою окраску при добавлении титранта
-не меняющие свою окраску при добавлении титранта
-изменяющие свою окраску при изменении потенциала системы
14.Титруемый раствор – это раствор, помещенный в
-бюретку
-пипетку
-колбу для титрования
-мерную колбу
15.Точка эквивалентности – это момент
-окончания данной реакции
-реакции при недостатке титранта
-реакции при избытке титранта
-когда индикатор поменял окраску
16.Реакция окисления-восстановления лежит в основе метода … титрования.
-нейтрализации
-комплексонометрии
-колориметрии
-иодометрии
17.Разница значений параллельных результатов титриметрического анализа не должна превышать … мл.
-0,2
-0,5
-1,0
-0,1
18.Правильная запись титра стандартного раствора следующая:
-0,0039
-0,003901
-0,00390
-0,0039010
19.Объем титранта (мл) правильно записывают так:
-15,3
-15,32
-15,327
-15,320
Расчеты в титриметрии
1.На титрование 200 мл воды затрачено 10.8 мл 0.1 н раствора трилона Б. Рассчитать общую жесткость воды.
-1.08
-10.8
-5,4
-0,0054
2.На титрование 20 мл I2 пошло 19 мл раствора тиосульфата натрия, титр которого 0.002552 г/мл. Определить нормальность (моль-э/л) раствора I2.
-0.01534
-0.00304
-0.2424
-0.002552
3.На титрование 10 мл раствора буры (Na2B4O7*10H20), приготовленного растворением 2г буры в мерной колбе на 100 мл, было израсходовано 11 мл раствора HCl. Найти титр HCl.
-0.003368
-0.00003368
-0.001738
-0.0006636
4.На титрование 10 мл 0.05 н раствора азотной кислоты затрачено 10.5 мл раствора гидроксида натрия. Определить нормальность(моль-э/л) и титр (г/мл) раствора гидроксида натрия.
-0.0476 и 0.001905
-0.0952 и 0.000952
-0.0525 и 0.002100
-0,0525 и 0,001905
5.Вычислите эквивалент ортофосфорной кислоты в реакциях образования NaH2PO4, Na2HPO4, Na3PO4
-49; 98; 32.6
-32.6; 32.6; 32.6
-92; 49; 49
-98; 49; 32.6
6.Фактор эквивалентности пермаганата калия в нейтральной среде равен…
-1/5
-1
-1/3
-1/2
7.Фактор эквивалентности иода в окислительно-восстановительной реакции равен:
-1/5
-1
-1/3
-1/2
8.На титрование 3 мл раствора, содержащего нитрат серебра, затрачено в среднем 2,16 мл 0,05036 н раствора роданида аммония. Каково содержание серебра в граммах на 1000 мл анализируемого раствора?
-3,912
-0,03627
-2,16
-0,0216
9.По какой формуле рассчитывается молярная масса эквивалента дихромата калия в кислой среде?
-МЭ=М/6
-МЭ=М/3
-МЭ=М
-МЭ=М/4
10.Сколько граммов гидроксида бария необходимо взять для приготовления 200мл 0,1н раствора при полной нетрализации?
-3,42
-1,71
-34,2
-17,1