С.а. янковский, в.в. колпакова, г.х. кудрякова

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ

Государственное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

ПРИКЛАДНОЙ БИОТЕХНОЛОГИИ

(МГУПБ)

Кафедра органической химии

С.А. ЯНКОВСКИЙ, В.В. КОЛПАКОВА, Г.Х. КУДРЯКОВА

Органическая химия

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

В СХЕМАХ И ТАБЛИЦАХ

Учебно-методическое пособие для студентов специальностей

260301, 260302, 260303, 260501, 260505, 240502, 261201, 240901,

240902, 020803, 110501, 111201, 280102, 080502, 080115, 280102

и подготовки бакалавров по направлениям 110501, 260100

МОСКВА 2010

УДК 547

ББК 24.2

Я 60

Рецензенты: Е.Н. Олсуфьева, д-р хим. наук, ведущий научный сотрудник

ГУ НИИНА АМН РФ;

А.П. Нечаев, д-р техн. наук, заслуженный деятель науки РФ, профессор кафедры «Органическая и пищевая химия» МГУПП

С.А. Янковский

Органическая химия в схемах и таблицах / С.А. Янковский; В.В. Колпакова; Г.Х. Кудрякова. – М.: МГУПБ, 2010 – 170 с.

Под редакцией В.В. Колпаковой

В учебно-методическом пособии в наглядной форме в виде схем и таблиц представлены основные разделы лекционного курса органической химии (строение, реакционная способность, физические и химические свойства различных классов соединений и их производных, методы синтеза) и справочный материал. Пособие предназначено для студентов всех факультетов и специальностей при выполнении домашних заданий и самостоятельной подготовке к коллоквиумам, контрольным работам, практическим и лабораторным занятиям.

Утверждены УМО МГУПБ в качестве учебно-методического пособия.

© МГУПБ, 2010

ВВЕДЕНИЕ

Пособие составлено в соответствии с рабочими программами курсов «Органическая химия», «Органическая химия и химия биологически-активных соединений», «Химия природных соединений», читаемых для студентов технологических специальностей МГУПБ. Оно предназначено помочь студентам в усвоении лекционного курса дисциплины.

Пособие состоит из 17 разделов, большинство из которых посвящено основным классам органических соединений и, используя строгую классификацию материала, вмещает большой объем информации – основные понятия, закономерности физических свойств и химических превращений, механизмы основных реакций, большой справочный материал.

По каждому разделу акцент сделан на самые важные стороны химических превращений, опущены малосущественные и не слишком характерные свойства, причем эти сведения изложены в простой, лаконичной форме. Однотипная схема характеристики органических веществ и большое количество таблиц обзорного и обобщающего характера позволит учащимся лучше понять и запомнить закономерности в изменениях свойств и общие химические свойства органических соединений каждого класса. Это наглядный краткий конспект, в котором легко ориентироваться, пользуясь жесткой классификацией материала, развитой системой заголовков и шрифтовых выделений, а также обстоятельным оглавлением в конце.

Пособие рассчитано удовлетворить разнообразные потребности пользователей, начиная от получения кратких первичных сведений общего характера и кратких сведений по классификации и номенклатуре органических соединений (раздел 1), наведения разовых справок и кончая последовательным ознакомлением с материалом. Последние разделы пособия учитывают специфику требований по органической химии, предъявляемых выпускающими кафедрами вуза и предназначены для магистров и дипломников, выполняющих научно-исследовательскую работу в лабораториях МГУПБ. Поэтому особое внимание уделено описанию свойств природных, биологически-активных и других органических веществ, которые компонентами пищевых продуктов или используются при их производстве в качестве разнообразных добавок. Также приводятся данные по спектральной и химической идентификации веществ, необходимые при проведении анализа или определения соответствия показателей составов продукции ГОСТам.

Терминология, определения и обозначения приведены в соответствии с используемыми в отечественной химической литературе.

Пособие оформлено таким образом, чтобы, по возможности, каждому отдельному вопросу соответствовала отдельная страница. Это дает возможность тиражирования для использования в качестве иллюстративного дополнения к конспектам лекций или для демонстрации на аудиторных занятиях в виде слайдов.

ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

Углерод, водород	При нагревании органического вещества с избытком окислителя (оксид меди) в процессе окислительной деструкции углерод превращается в углекислый газ, водород - в воду: [С] + 2СuО ¾® СО2 + 2Сu ; [2Н] + СuО ¾® Н2O + Сu СО2идентифицируют по помутнению раствора Ва(ОН)2; Н2О -по посинению бесцветного порошка безводного сульфата меди
Азот	Проба Лассеня:вещество сплавляют с натрием; эк­страгируют водой и кипятят с раствором FeSO4(образуется NaOH при взаимодействии избытка натрия с водой); ох­лаждают и добавляют раствор FeCl3и избыток соляной кислоты - образуется синий осадок берлинской лазури: Na + [С] + [N] ¾® NaCN FeSO4 + NaOH ¾® Fe(OH)2 ¯ + Na2SO4 6 NaCN + Fe(OH)2 ¾® Na4[Fe(CN)6] + 2 NaOH Na4[Fe(CN)6] + FeCl3 ¾® NaFe [Fe(CN)6] ¯ + 3 NaCl берлинская лазурь Другой метод заключается в последовательной обработке цианида натрия полисульфидом аммония и FeCl3 с появлением красного окрашивания: NaCN + (NH4)2Sx ¾® NaSCN + (NH4)2Sx –1 6 NaSCN + FeCl3 ¾® Na3[Fe(SCN)6] + 3 NaCl
Сера	Вещество сплавляют с натрием; сульфид-анион обнаруживают реакцией с ацетатом свинца (образуется черный осадок суль­фида свинца) или по появлению фиолетовой окраски при действии нитропруссида натрия. 2 Na + [S] ¾® Na2S (CH3COO)2Pb + Na2S ¾® 2 CH3COONa + PbS↓ Na2S + Na2 [Fe(CN)5 (NО)] ¾® Na4[Fe(CN)5 (NОS)] Органическое вещество разрушают нагреванием со смесью KNO3 и Na2CO3. Сера окисляется до SO42-, который идентифицируют по образованию белого осадка cульфата бария, нерастворимого в кислотах: Na2CO3 + [S] + 3 [О] ¾® Na2SO4 + СО2 ­ ВаС12 + Na2SO4 ¾® 2 NaCl + BaSO4 ¯
Галогены	Вещество сплавляют с натрием;водный экстракт обраба­тываютAgNO3 -образуются осадки галогенидов серебра: хлорида(белый, растворяется в NH4OH), бромида(жел­тый, плохо растворяется в NH4OH), йодида(темно-желтый, нера­створим в NH4OH). Проба Бейльштейна: медная проволока, смоченная органичес­ким галогенидом, при внесении в бесцветное пламя горелки окра­шивает его в сине-зеленый цвет.

ТИПЫ ИЗОМЕРИИ

Отношение к взаимопереходу (в норм. усл.)	Структурная изомерия	Пространственная изомерия
	Изомерия углеродного скелета	Геометрическая цис- транс-
Статическая (устойчивы)	Положения кратной связи (функциональной группы)	Оптическая
	Функциональной группы	S-конфигурация R-конфигурация
Динамическая (в равновесии)	Таутомерия	Конформационная заслоненная и заторможенная конформации этана

СТЕРЕОИЗОМЕРЫ

Оптическая активность –способность веществавращать плоскостьплоскополяризо-ванного света. Вещество должно быть хиральным и содержать один из энантиомеров в избытке.

Хиральный атом(стереоцентр, асимметрический атом) – атом, связанный с четырьмя различными заместителями

Энантиомеры– стереоизомеры являющиеся несовместимыми зеркальными изображениями; имеют одинаковые абсолютные величины углов оптического вращения, но противоположные по знаку. Энантиомер, вращающий плоскость поляризованного света вправо, назывется правовращающим энантиомером и обозначается (+), влево – левовращающими обозначается (–).   D-глюкоза L-глюкоза L-аланин D-аланин

Рацемат –смесь, состоящая из эквимольных количеств обоих энантиомеров

Диастереомеры– стереоизомеры, молекулы которых не являются зеркальными изображениями друг друга (энантиомерами). Диастереомеры, в отличие от энантиомеров, имеют различные физические свойства и различные величины удельного вращения. Так, в D-ряду имеются четыре диастереомерных тетрозы

Мезо-соединения – содержат более одного асимметрического атома углерода и имеют плоскость симметрии, разделяющую молекулу на две половины, являющиеся зеркальными отображениями друг друга; оптически неактивны.

трео-Форма – стереоизомер, имеющий два стереоцентра и существующий в виде пары энантиомеров. В проекционной формуле Фишераимеет два одинаковых заместителя по разные стороны. эритро-Форма –стереоизомер, имеющий два стерео-центра и существующий в виде пары энантиомеров. В проекционной форме Фишера имеет два одинаковых заместителя по одну сторону.

ПРИ ХИРАЛЬНОМ ЦЕНТРЕ

Номер, группа	Формула		Номер, группа	формула
1. Водород 2. Метил 3. Этил 4. Пропил 5. Бутил 6. Пентил 7. Изопентил 8. Изобутил   9. Аллил 10. Неопентил 11.2-пропинил (пропаргил) 12. бензил 13. изопропил 14. винил 15. вторбутил 16. циклогексил 17. 1-пропенил 18. третбутил 19. изопропенил 20. этинил 21. фенил 22. формил 23. ацетил 24. бензоил   25. карбокси 26. метоксикарбо- нил 27. этоксикарбо- нил	-H -CH3 -C2H5 -CH2CH2CH3 -CH2CH2CH2CH3 -CH2(CH2)3CH3 -CH2CH2CH(CH3)2 -CH2CH(CH3)2 -CH2CH=CH2 -CH2C(CH3)3 -CH2CºCH   -СH2C6H5 -CH(CH3)2 -CH=CH2 -CH(CH3)CH2CH3 -C6H11 -CH=CHCH3 -C(CH3)3 -C(CH3)=CH2 -CºCH -C6H5 -CHO -C(O)CH3 -C(O)C6H5   -COOH -COOCH3   -COOC2H5		28.Бензилокси- карбонил 29.третбутилок - сикарбонил 30. Амино 31.Аммонио 32.Метиламино 33. Этиламино 34.Фениламино35Ацетиламино 36. Бензоил- амино 37. Диметил- амино 38.Диэтиламино 39. Триметил- аммонио 40. Нитрозо 41. Нитро 42. Гидрокси 43. Метокси 44. Этокси 45. Бензилокси 46. Фенокси 47. Ацетокси 48.Бензоилокси 49. Фтор 50. Меркапто 51. Метилтио 52. Сульфо 53. Хлор 54. Бром 55. Иод	-СOOCH2C6H5   -COOC(CH3)3   -NH2 -N+H3 -NHCH3 -NHC2H5 -NHC6H5 -NHC(O)CH3 -NHC(O)C6H5   -N(CH3)2 -N(C2H5)2   -N+(CH3)3 -NO -NO2 -OH -OCH3 -OC2H5 -OCH2C6H5 -OC6H5 -OC(O)CH3 -OC(O)CH2C6H5 -F -SH -SCH3 -SO3H -Cl -Br -I

АЛКАНЫ И ЦИКЛОАЛКАНЫ

ХЛОРИРОВАНИЕ АЛКАНОВ

Возникновение асимметрического атома углерода. Хлор присоединяется с любой стороны плоского свободного радикала по двум направлениям с образованием энантиомеров в равных количествах.

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ МЕТАНА

Метан – первый член гомологического ряда алканов,наиболее устойчив к химическому взаимодействию.

Подобно другим алканам, вступает в реакции радикального замещенияS_R (галогенирование, нитрование, сульфохлорирование).

На воздухе образует взрывоопасные смеси,что является основной причиной взрывов на угольных шахтах.

Применение:получение синтез-газа, ацетилена, технического углерода, синильной кислоты, нитрометана, хлоропроизводных, фреонов.

КОНФОРМАЦИИ ЭТАНА

Атомы углерода, связанные одинарной s-связью, свободно вращаются относительно друг друга. Для молекулы этана (СН₃-СН₃) возможно бесконечное число различных расположений атомов водорода в пространстве. Незакрепленные, постоянно меняющиеся расположения атомов в пространстве называются конформациямии ихизображают проекциями Ньюмена.

Конформации отличаются потенциаль­ной энергией (Е), т.к. атомы Н и связи С-Н отталкиваются тем сильнее, чем ближе они находятся друг к другу. Из беско­нечного числа конформаций выделяют две:

заслоненная конформация, облада­ющая максимальной энергией, когда атомы Н при различных атомах С наиболее приближены друг к другу;

заторможенная конформация, обладающая минимальной энергией, в которой эти атомы максимально удалены друг от друга.

двугранный угол, град.

Разница в ~12 кДж/моль велика для ут­верждения того, что в данный момент времени абсолютное большин­ство молекул этана находятся в заторможенной конформации; эта величина и слишком мала, чтобы препятствовать вращению одной метильной группы относительно другой.

КОНФОРМАЦИИ БУТАНА

Молекула БУТАНА имеет больше конформаций, чем этан. Наибольшую разность энергий имеют конформа­ции, возникающие при вращении относительно друг друга атомов С² и С³. СН₃- группы сильнее отталкиваются друг от друга, чем атомы водорода, поэтому раз­ность энергий между заслоненной и заторможенной конформациями больше, чем у этана (20 кДж/моль). Выделяют скошенную конформацию,когда метильные группы удалены друг от друга, но находятся ближе, чем в заторможенной конформации.

КОНФОРМАЦИИ ЦИКЛОГЕКСАНА,

АЛКЕНЫ, ДИЕНЫ

Цис-транс-номенклатура

Цис-изомеры – геометрические изомеры, в которых заместители, образующие главную углеродную цепь в молекуле вещества, расположены по одну сторону относительно двойной связи или плоскости цикла.

цис-гептен-3 цис-1,2-диметилциклопропан

Транс-изомеры – геометрические изомеры, в которых заместители, образующие главную углеродную цепь в молекуле вещества, расположены по разные стороны относительно двойной связи или плоскости цикла.

транс-2-метилгексен-3 транс-1,2-диметилциклопентан

Е, Z-номенклатура

Старшинство групп определяется атомным номером элемента, атом которого связан с С-атомом при двойной связи, а при одном и том же элементе атомными номерами следующих элементов вдоль цепи заместителя ( I > Br > Cl > F > OCH₃ > OH > NH₂ > COOH > CHO > CH₂OH > CN > C₆H₅ > CºCH > CH=CH₂ > CH₂CH₃ > CH₃ > H). Если старшая группа (или атом) при одном винильном атоме углерода находится по одну сторону со старшей группой (или атомом) у другого винильного атома углерода, то это Z-изомер (старшие группы -Вr и -OCH₃), если по разные стороны от плоскости двойной связи, то это Е-изомер. В случае алкенов цис-изомеры являются Z-изомерами, а транс-изомеры - Е-изомерами, так как соответствуют расположению главной цепи по отношению к двойной связи.

Z-изомер Е-изомер

ПО ДВОЙНОЙ СВЯЗИ

В результатеокислительного расщепления двойной связипод действием хромовой смеси или перманганата калия (кипяче­ние в прис. H₂SO₄) образуются кетоны, карбоновые кислоты или их смеси:

Циклоалкеныв аналогичных условиях превращаютсяв ацик­лические дикарбоновые кислоты, кетокислоты или дикетоны:

Алкен,имеющий два заместителя при С-атоме,образующемдвойную связь,превращаетсяв кетон. Алкен,имеющий один заместитель при С-атоме у двойной связи, превращается в кислоту.

Озонолиз.При взаимодействии алкенов с озоном вначалеобразуется озонид, гидролизкоторого приводитк альде­гидам, кетонам или их смеси,в зависимости от строения алкена:

ПОЛИМЕРИЗАЦИЯ

Полимеризация - процесс получения высокомолекулярных соединений (полимеров) за счет последовательного присоединения молекул низкомолекулярного ненасыщенного вещества (мономера) к активному центру, расположенному на конце нарастающей цепи.

Схема полимеризаци алкенов и диенов:

, где n - степень полимеризации;

СОПОЛИМЕРИЗАЦИЯ

Сополимеризация –процесс полимеризации, протекающий с участием двух различных мономеров:

СТЕРЕОРЕГУЛЯРНЫЕ ПОЛИМЕРЫ

Стереоспецифическая полимеризация –процесс образования полимеров с упорядоченной пространственной структурой (стереорегулярные полимеры)

ВУЛКАНИЗАЦИЯ

Вулканизация -процесс превращения каучука в резину за счет сшивания линейных макромолекул, как правило, сульфидными мостиками

ТЕЛОМЕРИЗАЦИЯ ЭТИЛЕНА

Зарождение цепи:

Инициатор

Продолжение цепи:

Передача цепи:

Продукты теломеризации этилена - смесь тетрахлоралканов:

АЛКИНЫ

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКИНОВ

Название	Формула	Т пл. 0С	Т.кип. 0 С	ρ, г· см-3
Ацетилен Пропин Бутин-1 Бутин-2 Пентин-1 Пентин-2 3-метилбутин-1 Гексин-1 Гептин-1 Октин-1 Нонин-1 Децин-1 Гексин-2 Гексин-3 3,3-диметилбутин-1 Октин-4 Децин-5 Октадецин-1 Фенилацетилен Дифенилацетилен	НС≡СН НС≡С–СН3 НС≡С–СН2–СН3 СН3–С≡С–СН3 НС≡С–(СН2)2–СН3 СН3–С≡С–СН2–СН3 (СН3)2СН–С≡СН НС≡С–(СН2)3–СН3 НС≡С–(СН2)4–СН3 НС≡С–(СН2)5–СН3 НС≡С–(СН2)6–СН3 НС≡С–(СН2)7–СН3 СН3–С≡С–(СН2)2–СН3 СН3–СН2–С≡С–СН2–СН3 (СН3)3С–С≡СН СН3(СН2)2С≡С(СН2)2СН3 СН3(СН2)3С≡С(СН2)3СН3 НС≡С–(СН2)15–СН3 НС≡С–С6Н5 С6Н5–С≡С–С6Н5	- 82 - 105 - 130 ─ - 95 - 101 ─ - 124 - 80 - 70 - 65 - 36 - 92 - 51 - 81 + 27 - 45 + 62,5	- 83,5 - 23 - 8,5 29,5	0,62 0,6785 0,668 0,688 0,688 0,713 0,685 0,719 0,733 0,747 0,763 0,770 0,730 0,725 0,669 0,748 0,760 0,802 0,930

Вид связи	Энергия, кДж/моль	Длина, нм
С–С СН3–СН3	347-356	0,154
С=С СН2=СН2	611-632	0,134
С≡С СН≡СН	833-837	0,120

МЕТОДЫ СИНТЕЗА АЛКИНОВ

4.3АЦЕТИЛЕН

НС≡СН, этин

АРОМАТИЧЕСКИЕ УГЛЕВОДОРОДЫ

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АРЕНОВ

Название	Формула	Т пл. 0С	Т.кип. 0 С	ρ, г· см-3
Бензол Толуол о-Ксилол м-Ксилол п-Ксилол 1,2,3-триметилбензол 1,2,4-триметилбензол 1,3,5-триметилбензол (мезитилен) 1,2,3,4-тетраметилбензол 1,2,3,5-тетраметилбензол 1,2,4,5-тетраметилбензол Пентаметилбензол Гексаметилбензол Этилбензол Гексаэтилбензол Пропилбензол Изопропилбензол (кумол) Бутилбензол изо-Бутилбензол втор-Бутилбензол трет-Бутилбензол 1-метил-4-изопропил- бензол (цимол) транс-1,2-дифенилэтилен (транс-стильбен) цис-1,2-дифенилэтилен (цис-стильбен) Дифенилметан Трифенилметан Бифенил Нафталин Антрацен Флуорен Инден Фенантрен Азулен	С6H6 С6H5CH3 1,2-С6H4(CH3)2 1,3-С6H4(CH3)2 1,4-С6H4(CH3)2 1,2,3-С6H3(CH3)3 1,2,4-С6H3(CH3)3 1,3,5-С6H3(CH3)3 1,2,3,4-С6H2(CH3)4 1,2,3,5-С6H2(CH3)4 1,2,4,5-С6H2(CH3)4 С6H(CH3)5 С6(CH3)6 С6H5CH2CH3 С6(CH2CH3)6 С6H5(CH2)2CH3 С6H5СН(CH3)2 С6H5(CH2)3CH3 С6H5CH2СН(CH3)2 С6H5CH(CH3)СН2СН3 С6H5C(CH3)3 1,4-СН3С6Н4СН(CH3)2 транс- С6Н5–СН=СН–С6Н5 цис- С6Н5–СН=СН–С6Н5 С6Н5–СН2–С6Н5 (С6Н5)3СН С6Н5–С6Н5	+ 5,5 - 93 - 28 - 54 - 25 - 44 - 45 - 6,5 - 24 - 95 - 100 - 96 - 81 - 83 - 58 - 70 + 1 70,5 - 2 ─	159.5 173,5 145 (13 мм рт.ст)	0,878 0,867 0,880 0,864 0,861 0,895 0,876 0,864 0,902 0,867 0,830 0,862 0,862 0,860 0,867 0,864 0,867 0,857 0,970 1,000

СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛЫ БЕНЗОЛА

Схема образования σ-связей в молекуле бензола

Схема образования π-связей в молекуле бензола А и Б – боковое перекрывание облаков р-электронов в двух проекциях, В – распределение электронной плотности над и под плоскостью атомных ядер

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА БЕНЗОЛА

БЕНЗОЛ –простейший ароматический углеводород

Получение: дегидроциклизация гексана

Дегидрирование циклогексана

Циклотримеризация ацетилена

Бензоллегко реагирует с электрофильными реагентами (галогены, HNO₃, H₂SO₄)c образованием продуктов замещения,соответственно С₆H₅Cl, C₆H₅NO₂, C₆H₅SO₃H.

При наличииодного заместителя, в зависимости от его природы,дальнейшее электрофильное ароматическое замещениеможет направляться преимущественнов орто- и пара-положения или же в мета-положение(см. правило ориентации).

Для бензола характерны:

· высокая термическая и химическая устойчивость.

· неспособность реагирования с сильными окислителями (KMnO₄,

K₂Cr₂O₇).

Бензолразрушается при озонолизес образованием глиоксаляили окислении кислородом (450 ºС, катализатор V₂O₅)до малеинового ангидрида.

Бензолподвергаетсягидрированиюдо циклогексанаи хлорированию на светудо гексахлорциклогексана.

.

В БЕНЗОЛЕ

Нитробензол

1. Образование иона нитрония (конц. HNO₃):

2. Реакция электрофильного замещения (S_E):

p-комплекс s-комплекс

3. Регенерация катализатора:

Соли азотной кислоты смещают равно­весие в сторону недиссоциированных молекул HNO₃, тем самым уменьшают концентрацию нитроний-катиона и замедляют реакцию. Добавление H₂SО₄, наоборот, способствует протонированию азотной кисло­ты, связывает образующуюся воду, сдвигает равновесие в сторону образования нитроний-катиона и стимулирует протекание реакции по типу S_E.

ОБЛАСТИ ПРИМЕНЕНИЯ

ДЛЯ ПРОИЗВОДНЫХ БЕНЗОЛА

Реакция Фриделя-Крафтса

Реакция Кольбе-Шмидта

Реакция Гаттермана

Реакция Губена-Геша

Реакция Вильсмейера

хлорметилирование (реакция Блана)

Реакция азосочетания

A- бромизопропилбензол

Основание краситель

Красителя

Этапы синтеза кристаллического фиолетового:

- получениеn,n¢-диметиламинобензофенона (кетон Михлера);

- алкилирование - N,N-диметиланилином в присутствии POCl₃;

- обработка третичного спирта НСl:

кетон Михлера

фиолетовый зеленый

желтый

При действии HClна кристаллический фиолетовый по мере протонирования атомов азота бензольные кольца лишаются сопряжения и делокализации заряда, окраска изменяется от фиолетовой до желтой. В щелочной среде краситель обесцвечивается и превращается в исходный спирт.

Фуксин

бесцветное красное

Малахитовый зеленый

Лейкооснование малахитового зеленого Карбинольное основание

(бесцветное) (бесцветное)

Предельные структуры катиона красителя малахитового зеленого

Фенолфталеин

В отличие от трифенилметановых красителей, содержащих аминогруппы (крист. фиолетовый, малахитовый зеленый), фталеины, имеющие в своем составе гидроксильные группы, в щелочной среде переходят в хиноидные структуры, сопровождающиеся усилением окраски.

Фенолфталеин (бесцветный)

Фенолфталеин (малиновый)

Избыток щелочи обесцвечивает фенолфталеин, как и другие красители трифенилметанового ряда:

бесцветный

Флуоресцеин

желтый

оранжевый (с зеленоватой флуоресценцией)

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Название	Формула	Т пл. 0С	Т.кип. 0 С	ρ, г· см-3
Хлористый метил Бромистый метил Йодистый метил Хлористый этил Бромистый этил Йодистый этил Хлористый пропил Бромистый пропил Бромистый изопропил Хлористый бутил Бромистый бутил Йодистый бутил Бромистый изобутил Бромистый третбутил Хлористый пентил Бромистый пентил Йодистый пентил Хлористый гексил Бромистый гексил Йодистый гексил Хлористый октил Бромистый октил Йодистый октил Хлористый винил Бромистый винил Бромистый аллил Хлористый метилен Бромистый метилен Йодистый метилен Хлороформ Бромоформ Йодоформ Тетрахлорид углерода Тетрабромид углерода Тетрайодид углерода 1,2-дихлорэтан 1,2-дибромэтан 1,2-дийодэтан 1,1-дихлорэтан 1,1-дибромэтан 1,1-дийодэтан Тетрахлорэтан	CH3Cl CH3Br CH3I CH3CH2Cl CH3CH2Br CH3CH2I CH3CH2CH2Cl CH3CH2CH2Br (CH3)2CHBr CH3CH2CH2CH2Сl CH3CH2CH2CH2Br CH3CH2CH2CH2I (CH3)2CHCH2Br (CH3)3CBr CH3(CH2)3CH2Cl CH3(CH2)3CH2Br CH3(CH2)3CH2I CH3(CH2)4CH2Cl CH3(CH2)4CH2Br CH3(CH2)4CH2I CH3(CH2)6CH2Cl CH3(CH2)6CH2Br CH3(CH2)6CH2I СH2=СH–Сl СH2=СH–Br СH2=СH–CH2Br СH2Cl2 СH2Br2 СH2l2 СHCl3 СHBr3 CHI3 CCl4 CBr4 CI4 Cl CH2CH2Сl BrCH2CH2Br ICH2CH2l CH3CHСl2 CH3CHBr2 CH3CHI2 Cl2CHCHСl2	- 97 - 93 - 64 - 139 - 119 - 111 - 123 - 110 - 89 - 123 - 112 - 103,5 - 120 - 20 - 99 - 88 - 86 - 83 - 85 ─   - 160 - 138 - 119 - 97 - 53 - 63,5 ─ 171 (разл) - 35 - 10 - 97 ─ ─ - 42,5	- 24 4,5 59,5 101,5 132,4 - 14 180 (разл) 61,5 149,5 210 (разл) 76,5 189,5 90 (возг) разл.	0,920 1,732 2,279 0,910 1,430 1,933 0,890 1,353 1,310 0,884 1,300 1,617 1,250 1,223 0,883 1,246 1,517 0,872 1,173 1,441   0,969 1,517 1,398 1,336 2,495 3,325 1,500 2,890 4,008 1,595 3,42 4,32 1,257 2,170 2,132 1,174 2,089 2,840 1,602

СПИРТЫ И ФЕНОЛЫ

Нуклеофильное

Замещение при

Электрофильное замещение

Алкенов, сложные эфиры

ДЕГИДРАТАЦИЯ СПИРТОВ

Внутримолекулярная дегидратация спиртовс образованием алкенов.Направленность реакции определяетсяправилом Зайцева–атом водорода отщепляется от соседнего наименее гидрогенизированного атома углерода:

Межмолекулярная дегидратация спиртов с образованием простых эфиров:

Простые эфирыобразуются при небольшом количестве кислоты (катализатор) и низкой температуре, иначе образуются алкены. Разбавление спиртов инертным растворителем также способствует подавлению межмолекулярной реакции.

Простые эфиры с хорошим выходомполучают из первичных спиртов.В случае вторичных и особенно третичных алканолов в продуктах дегидратации преобладают алкены, что вызвано более легкой стабилизацией соответствующих катионов путем отщепления протона и образования двойной связи.

Удаление алкеновиз простых эфиров осуществляют промыванием их H₂SO₄, а затем водой до рН 7 в промывных водах.

Синтез глицерина из жира

7.9 СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ И ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ ФЕНОЛА

Получение фенолов

1. Из хлорбензола при 300⁰С:C₆H₅ –Cl + NaOH ¾® C₆H₅ –OH + NaCl

2. Cплавлением солей бензолсульфокислоты со щелочью (320-350⁰С):

C₆H₅ –SO₃Na + NaOH ¾®C₆H₅ –ONa + Na₂SO₃

C₆H₅ –ONa + HCl ¾®C₆H₅ –OH + NaCl

3. Кумольный метод: C₆H₅ –CH(CH₃)₂ + O₂ ¾®C₆H₅ –C(CH₃)₂

│

O–OH

C₆H₅ –C(CH₃)₂ ¾®C₆H₅ –OH + СН₃–С–СН₃

│ ║

O–OH О

Химические реакции фенола

АЛЬДЕГИДЫ И КЕТОНЫ

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КЕТОНОВ

Название карбонильного соединения	Формула	Мол масса	Тпл./т.к 0С	ρ, г. см-3	Растворимость 200,100 г воды
Ацетон Метилэтилкетон Пентанон-2 Пентанон-3 Гексанон-2 Гексанон-3 Гептанон-2 Метилизобутилкетон Октанон-2 Нонанон-2 Деканон-2 Ацетофенон Пропиофенон Бутирофенон Бензофенон Циклопентанон Циклогексанон	СН3СОСН3 СН3СОСН2СН3 СН3СО(СН2)2СН3 СН3СН2СОСН2СН3 СН3СО(СН2)3СН3 СН3СН2СО(СН2)2СН3 СН3СО(СН2)4СН3 СН3СО(