Взаимодействие с неметаллами
С кислородом непосредственно не взаимодействуют(исключение F₂) , реагируют с серой, фосфором, кремнием. Химическая активность у брома и йода выражена слабее, чем у фтора и хлора:
Н2 + F2 = 2НF ;
Si + 2F2 = SiF4.
2P + 3Cl2 = 2P⁺³Cl3;
2P + 5Cl2 = 2P⁺⁵Cl5
S + 3F2 = S⁺⁶F6;
S + Cl2 = S⁺²Cl2
F₂ Реагирует с кислородом:
F2 + O2 = O⁺²F2
Реагирует с другими галогенами:
Cl₂ + F₂ = 2Cl⁺¹F¯¹
Реагирует даже с инертными газами:
2F₂ + Xe = Xe⁺⁸F₄¯¹.
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ВОДОЙ
Фтор при нормальных условиях образует плавиковую кислоту + О₂
2F2 + 2H2O → 4НF + О2↑
Хлор при повышении температуры образует хлороводородную кислоту + О₂,
2Сl₂ + 2H₂O → 4HCl + O₂↑
при н.у. - «хлорная вода»
Сl2↑ + Н2О ↔ НСl + НСlO (хлороводородная и хлорноватистая кислоты)
Бром при нормальных условиях образует «бромную воду»
Br2 + Н2О ↔ НBr + HBrО (бромоводородная и бромноватистая кислоты)
Йод →реакция не идет
I2 + H₂O ≠
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОКСИДАМИ РЕАГИРУЕТ
только фтор F₂ , вытесняя кислород из оксида, образуя фториды
SiO2‾² + 2F2⁰ = SiF4‾¹ + O2⁰↑
6.ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С КИСЛОТАМИ.
реагируют с бескислородными кислотами, вытесняя менее активные неметаллы.
реагируют с бескислородными кислотами, вытесняя менее активные неметаллы.
H2S‾² + I2⁰ → S⁰↓+ 2HI‾
7.ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ЩЕЛОЧАМИ
ФТОР образует фторид + кислород и воду
2F2 + 4NaOH = 4NaF¯¹ + O2↑ + 2H2O
ХЛОР при нагревании образует хлорид, хлорат и воду
3Cl₂ + 6KOH = 5KCl¯¹ + KCl⁺⁵O3 + 3H2O
На холоде хлорид, гипохлорат и воду, с гидроксидом кальция хлорную известь и воду Cl2 + 2KOH-(холод)= KCl¯¹ + KCl⁺¹O + H2O
Cl2 + Ca(OH) 2 = CaOCl2(хлорная известь– смесь хлорида, гипохлорита и гидроксида) + H2O
Бром при нагревании → бромид, бромат и воду
3Br2 + 6KOH =5KBr¯¹ + KBr ⁺⁵O3 + 3H2O
Йод при нагревании → иодид, иодат и воду
3I2 + 6NaOH = 5NaI¯¹ + NaI ⁺⁵O3 + 3H2O
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С СОЛЯМИ
Вытеснение менее активные галогены из солей 2KBr + Cl2↑ → 2KCl + Br2↑
2KCl + Br2↑ ≠
2KCl + F2↑→ 2KF + Cl2↑
2KBr + J2↑≠
Окисляют в солях неметаллы до более высокой степени окисления
2Fe⁺²Cl2 + Cl2⁰ → 2Fe⁺³Cl3‾¹
Na2S⁺⁴O3 + Br2⁰↑ + 2H2O →Na2S⁺⁶O4 + 2HBr
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРЫ
1.ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИреагирует при нагревании даже с щелочными металлами, с ртутью при нормальных условиях:
с серой – сульфиды:
2K + S = K2S
2Cr + 3S = Cr2⁺³S3
Fe + S = Fe⁺²S
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С НЕМЕТАЛЛАМИ
При нагревании с водородом, c кислородом (сернистый газ) c галогенами (кроме йода), с углеродом, азотом и кремнием и не реагирует.
S + Cl₂ = S⁺²Cl₂
S + O₂ =S⁺⁴O₂
H₂ + S = H₂S¯²
2P + 3S = P₂S₃¯²
С + 3S = CS₂¯²
С ВОДОЙ, ОКСИДАМИ, СОЛЯМИ НЕ РЕАГИРУЕТ
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С КИСЛОТАМИ
Окисляется серной кислотой при нагревании до сернистого газа и воды и азотной кислотой
S + 2H2SO4 (конц) = 2H2O + 3S⁺⁴O2
Азотной кислотой при нагревании до серной кислоты, оксида азота (+4) и воды S + 6HNO3(конц) =H2SO4 + 6N⁺⁴O2 + 2H2O
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ЩЕЛОЧАМИ
При нагревании образует сульфит, сульфид + вода
3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЗОТА
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИ
реакции протекают при нагревании (исключение: литий с азотом при нормальных условиях) : С азотом – нитриды
6Li + N2 = 3Li2N (нитрид лития) (н.у.)
3Mg + N2 = Mg3N2 (нитрид магния)
2Cr + N2 = 2CrN
У железа в данных соединениях степень окисления +2
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С НЕМЕТАЛЛАМИ
(из-за тройной связи азот очень малоактивен).
При обычных условиях с кислородом не реагирует. Реагирует с кислородом только при высокой температуре (электрическая дуга), в природе – во время грозы
N2+O2=2NO (эл.дуга, 3000 0C)
С водородом при высоком давлении, повышенной температуре и в присутствии катализатора:
t, p,kat
3N2+3H2 ↔ 2NH3
С ВОДОЙ, ОКСИДАМИ,КИСЛОТАМИ, ЩЕЛОЧАМИ И СОЛЯМИ НЕ РЕАГИРУЕТ
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ФОСФОРА
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИ
реакции протекают при нагревании с фосфором – фосфиды:
3Ca + 2P =K3P2,
У железа в данных соединениях степень окисления +2
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С НЕМЕТАЛЛАМИ
Горение в кислороде
4P + 5O₂ = 2P₂⁺⁵O₅
4P + 3O₂ = 2P₂⁺³O₃
С галогенами и серой при нагревании
2P + 3Cl₂ = 2P⁺³Cl₃
2P + 5Cl₂ = 2P⁺⁵Cl₅
2P + 5S = P₂⁺⁵S₅
С водородом, углеродом, кремнием непосредственно не взаимодействует
С ВОДОЙ И ОКСИДАМИ НЕ РЕАГИРУЕТ
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С КИСЛОТАМИ
Взаимодействует с серной и азотной кислотой С концентрированной азотной кислотой оксид азота (+4), с разбавленной оксид азота (+2) и фосфорная кислота
3P + 5HNO₃(конц) =3H₃PO₄ + 5N⁺⁴O₂↑
3P + 5HNO₃ + 2H₂O =3H₃PO₄ + 5N⁺²O↑
С концентрированной серной кислотой образуется фосфорная кислота, оксид серы (+4) и вода
3P + 5H₂SO₄(конц.) =3H₃PO₄ + 5S⁺⁴O₂↑+ 2H₂O
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ЩЕЛОЧАМИ
С растворами щелочей образует фосфин и гипофосфит
4P⁰ + 3NaOH + 3H2O = P¯³H3 + 3NaH2P⁺1O2 (гипофосфит натрия)
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С СОЛЯМИ
С сильными окислителями, проявляя восстановительные свойства
3P⁰ + 5NaN⁺⁵O₃ = 5NaN⁺³O₂ + P₂⁺⁵O₅
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА УГЛЕРОДА
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИ
- реакции протекают при нагревании: с углеродом карбиды 2Li + 2C = Li2C2,
Са + 2С = СаС2
Металлы – d-элементы образуют с углеродом соединения нестехиометрического состава типа твердых растворов: WC, ZnC, TiC – используются для получения сверхтвёрдых сталей.